水溶液中的离子平衡测试题

1、班别：姓名:座号：水溶液中的离子平衡测试题题号一.(48 分)二.(34 分)三.(18分)总分(100分)得分、选择题：(每小题3分，共48分,每小题有1个或2个正确选项。)水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 电离，则n的值是A . 1X 10-14B . 55.6 X 107下列溶液一定是碱性的是n个水分子中只有1个水分子发生了(C.107D . 55.6( c(OH-) > 1 x 10-7mol/L 溶液中 c(OH-)> c(H+) Ka(HCN) = 6.2x 10-10 mol/L、-5-6A . pH= 8的某电解质的溶液C .溶液中含有OH- 已知某温度下，四

2、种一元弱酸的电离平衡常数为：-4-5Ka(HF) = 6.8X 104mol/L> Ka(CH3COOH) = 1.8X 105mol/L> Ka(HNO2) = 6.4x 10mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(A . HCNB . CH3COOHC . HFD . HNO20.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是(A.加入少量盐酸 在已达到电离平衡的 使溶液的pH降低，A.加少量盐酸 将足量的BaCQ粉末分别加入下列溶液中， 的浓度最小的为B .力卩KOH固体C.力卩水D .力卩热0

3、.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动， 应采取的措施是C.加少量醋酸钠晶体充分溶解至溶液饱和B .加热(D.加少量水各溶液中(同时)Ba2+A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3 溶液C . 50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液下列有关滴定操作的顺序正确的是B . 40 mL 水D . 100 mL 0.01 mol/L 盐酸(检查滴定管是否漏水； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)： 取一定体积的待测液于锥形瓶中； 滴定操作A B.C.D 8. 要使K2S溶液

4、中K+/S2的比值变小，可加入的物质是()A .适量盐酸 B .适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液9. 在 Ca(OH)2 (Ksp=5.5XlO-6)、Mg(OH)2 ( Ksp=1.2XlO-11)、AgCI (Ksp=1.56Xl0"10)三种物质中，下列说法正确的是()B. Ca(OH)2的溶解度最小D .同下Ksp越大的溶解度也越大pH 一定少于 7 的是()B . pH=3的盐酸跟pH=11的氨水DpH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2C四种离子。经四位同学测定，大小关系()B . c(Cl-) = c(NH4+)D c(Cl-)>

5、c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)A . Mg(OH)2的溶解度最小CAgCI 的溶解度最小10. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后,A. pH=3 的 HNO3 跟 pH=11 的 KOH CpH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH 11已知某溶液中存在 OH-、 H+、 NH4+、如下，则其中不可能的是A . c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C . c(OH-)> c(H+)> c(Cl-) > c(NH4+)12 .对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有

6、可能是置换反应，不可能有分子参加。 其中正确的是()A B 只有C D 13 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、 K+、 NO3-、SO32-BNa+、S2-、 CO32-、 OH-、 NO3-CNa+、S2-、 OH-、 K+、 Cl-、NO3-DFe2+、H+、 Na+、 Ca2+、 NO3-14 下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()A HCl、 CuSO4、 Mg(NO3)2、 KOHB NaBr、 AgNO3、 HCl、 Na2CO3C H2SO4、 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3D NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 KH

7、SO415 下列反应的离子方程式正确的是()A .次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：CF + 2CIO+ H2O + CQ=CaCQ + 2HClO B .硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：fF + 2H2O2 + 4H + = Fe3+ + 4H2OC .用氨水吸收少量二氧化硫： NH3 H2O + SO2 = NH 4 + HSO3D .硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3+ + 3NH3 出0= Fe(OH)3 + 3NH 416 下列式子属于水解反应， 且溶液呈酸性是()A . HCO3- + H2O 噲 9 H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O 垐 9 Fe(OH)3 + 3

8、H+C .HS- + H20垐? H2S + OH-D.NH4+ + 出0垐 0 NH3 H2O + H+二、填空题(本题包括3小题，共34分)17. (12分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式 表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：K2CO3 ，溶液呈性；K2SO4 ，溶液呈性；CuCl2 ，溶液呈性。18. (4分)物质的量浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4CI , pH由大到小的顺序为：(填数字代号)19. (6分)牙齿表面由一层坚硬的、组成为 Ca5

9、(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液 中存在着如下平衡：Ca5(PO4bOH(s)垐矿垐？5Ca2 3PO； OH 。(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，此时，牙齿就会受到腐蚀，其 原因是。_ 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子 方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因： (3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：。20. (12分)已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀 Zn(OH)2 ；但是氨水 过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可 溶于过量NaOH溶液中

10、，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。 可供选用的试剂有：A .硫酸，B .盐酸，C.硝酸，D. NaOH溶液，E.氨水 请填写下表：(填写时用字母代号)离子组选用的试剂 (填字母代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子 Zn2+和 Al3+(2) Zn2+和 Mg2+ Zn2+和 Ba2+ Fe3+和 Al3+三.计算题（本题包括2小题，共18 分）21. （8分）常温下某强酸溶液pH = a,强碱溶液pH= b,已知a+ b= 12,酸碱溶液 混合pH = 7,求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系

11、。22. （10分）已知在室温时，Mg（0H）2的溶度积Ksp= 5.6 X 10 12 （mol/L） 3,求室温下 Mg（OH）2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度。参考答案一、选择题：I. B2. D 3. C 4.B 5. B 6. A7. B 8.BD 9.AD 10.DII. C12.B 13.BC 14. C15. AD 16. BD二、填空题：17. K2CO3 : CO； H2O垐/? hco3 oh , hco3 h2o垐 9 H2CO3 oh ;碱 K2SO4 :不发生水解；中CuCl2 : Cu2 2H2O垐 Q Cu(OH)2 2H ;酸18. Ba(OH)2>NaOH>NazCO3>NaHCO3>KNO3>NH4CI>CH3COOH>NaHSO419. (1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了 c(OH-),使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。(2) 5Ca2+ + 3PO43- + F- Ca5(PO4)3F J。(3) 根据平衡移动原理可加入 Ca2+(或PO43-),促进矿化。20. E ,