(完整版)高二化学人教版选修三第一章第一节高考化考试答案及解析

1、说明:2.3.能层、能级与构造原理1.本次考试时间为40分钟Mg2+1s22s22p6F 1s22s22p5选择题在平板上提交答案，非选择题写在试卷的制定位置。考试结束，课代表立即收齐交到课任教师办公室。、选择题1 .下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A .我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母D.宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选 B 宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是已知元素，且氢元素仍是宇宙

2、中最丰富的元素。2.符号为 N 的能层最多能容纳的电子数为（）A. 18B. 32C. 50D. 72解析：选 B 符号为 N 的能层是第四能层，即 n = 4，每一能层最多容纳的电子数为2n2,故 N 能层最多能容纳的电子数为 2X42= 32。3.表示一个原子在第三能层上有10 个电子可以写成（）B. 3d10A . s10C . 3s23p63d2D . 3s23p64s2解析：选 C 题目要求第三能层上有10 个电子，而 D 选项中第三能层上只有 8 个电子，错误；该元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2, C 项正确。4.下列粒子中，各层电子数均达到A.

3、Ne、 Ar2n2的是()B . F、Mg2+C . Al、O2D . Cl 、Ar解析：选 B A 中 Ar , C 中 Al , D 中 C、Ar 均不符合题意。5 .构造原理揭示的电子排布能级顺序,其实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量高低顺序中，正确的是（）A . E(3s) E (2s) E(1s)B . E (3s) E(3p) E(3d)C . E(4f) E (4s) E(3d)D . E(5s) E(4s) E(4f)解析：选 A 不同能层中能量：低能层v高能层；相同能层不同能级,E(ns)vE(nd)vE(nf),不同能层相同能级，E(1s)vE(2s)

4、vE(3s)vE(4s),不同能层、不同能级，E(ns)vE(n 2)fvE( n1)dvE(np)。6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）高一化学第页（共4页）5/25/20205/25/2020 9:33:15 AMCl1s22s22p63s23p5As 1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：选 C s 能级最多容纳 2 个电子，p 能级最多可容纳 6 个电子，电子总是从能量低的能层、能级开始排列。C 项中 Cl的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。7 下列各原子或离子的电子排布式正确的是A. O21s22s22p4C . Fe Ar 3d54s3CaA

5、r 3d21s22s22p63s23p64s1解析：选 D O2的电子排布式为 1s22s22p6； Ca 的电子排布式为Ar 4s2; Fe 的电子排布式为Ar 3d64s2。&下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是A 各能层含有的能级数等于能层序数减B .各能层的能级都是从s 能级开始至C .各能层所含有的电子数一定是偶数f 能级结束D .各能级的原子轨道数按 s、p、d、 解析：选 D 各能层中所含有的能级数等于其能层序数,f 的顺序依次为1、3、5、7A 项错误；当为第一能层时，只含 s 能级，第二能层只含 s、p 能级，B 项错误；每个能层最多能填充该能层序数平方的2

6、倍个电子，即最多是偶数，但不一定含有这些电子，如 H 原子的 K 层只有 1 个电子。9 .某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4 个电子，该原子核内的质子数为（）A . 14C . 16B. 15D . 17解析：选 A 原子核外共有三个能层，最内层只有1s 能级，可容纳 2 个电子；第二层有 2s、2p 两个能级，可容纳 1X2+ 3X2= 8 个电子；最外层有 4 个电子，所以该原子核外有14 个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，则核内质子数为 14。10 .核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是A . 3f 3d 3p 3sC

7、. 5f 4d 3p 2s准确度、规范度、快速度B . 6s 5p 4d 3dD . 7d 6d 5d 4d解析：选 A 在第三能层中没有 f 能级，故 A 项不符合客观事实。11.F 列各原子或离子的电子排布式正确的是Al1s22s22p63s13p2O 1s22s22p4Na+1s22s23p6Si 1s22s22p53s23p3解析：选 B A、C、D 违反构造原理，正确写法应为 Al : 1s22s22p63s23p1、Na 1s22s22p6、Si: 1s22s22p63s23p2。高二化学(共4页)12.下列表示式中错误的是()1Na+的电子式：, 3s.、2Na 的结构示意图：I

8、3Na 的电子排布式：1s22s22p63s14Na 的简化电子排布式：Na 3s1A .B .C.D .解析：选 D 金属阳离子的电子式即为其离子符号，故Na+的电子式应为 NaI 简化电子排布式的“”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故为Ne 3s1。13主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各 原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+： 1s22s22p63s23p6B. F： 1s22s22p6C. S： 1s22s22p63s1D. Ar : 1s22s22p63s23p6解析：选 C S 原子的电子排布式为 1s22s22

9、p63s23p4,C 选项错误。14.某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()A 该元素原子中共有 25 个电子B. 该元素原子核外有 4 个能层C.该元素原子最外层共有 2 个电子D. 该元素原子 M 能层共有 8 个电子解析：选 D 从电子排布式看，该原子最高能级为4s 能级，故有 4 个能层，最外层有 2 个电子，B、C 正确;各能级的电子数之和为25, A 正确；M 层电子排布为 3s23p63d5，故该层电子数为 13, D 项错误。15.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A .原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数为n2B.任

10、一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 同是 s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 能级能量 4s3d解析：选 B A 项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2,错误；C 项，只要是 s 能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为 2,错误；D 项，由构造原理知能级能量3d4s，错误。16.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 高低顺序正确的是( )A. E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B. E(3d) E (4s)E(3p) E(3s)C. E(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)解析:：选 B根据构造

11、原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 所以 A 项禾口 D项的正确顺序为 E(4f)E(5s)E(3d)E(4s);对于不同能层的相同能级， 能层序数越大， 能量越高， 即 E(4s)E(3s)E(2s)E(1s),C 项错误。二、非选择题17.比较下列能级的能量大小关系(填”或“v”)：(1)_ 2s4s;_(2)3p3d ;(3)3d_4s; (4)4d_ 5d ;(5)2p_3s ;(6)4d_ 5f。解析：由构造原理可知：同一能层的能级能量高低顺序为nsvnpvndvnf;不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，

12、如3d 能级具有的能量就高于4s 能级所具有的能量。答案：(1)v(2)v(3) (4)v(5)v(6)v18. 根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1) O_ ; (2)Ca_ ;(3)S2_; (4)Al3+_ 。解析：O 原子有 8 个电子，按 1s 2s、2p 顺序填充电子：1s22s22p4; Ca 原子有 20 个电子，由于 4s3d，出现 能级交错，按 1s、2s、2p、3s、3p、4s 顺序填充为 1s22s22p63s23p64s2; S 原子有 16 个电子，按 1s、2s、2p、3s、3p 顺序填充为 1s22s22p63s23p4, S2_为 S 原子得到

13、 2 个电子后形成，故 3p 能级上填充 6 个电子，即其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6; Al 原子有 13 个电子，按 1s、2s、2p、3s 顺序填充为 1s22s22p63s23p1, Al 原子失去 3 个电子后变成 Al3+，故 Al3+的电子排布式为 1s22s22p6。答案：(1)1s22s22p4(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1s22s22p63s23p6(4)1s22s22p619.(1)某元素的原子序数为33，则：1此元素原子的电子总数是 _ ;2有_个能层，_个能级；3它的电子排布式为 _ 。(2) 写出 Si、Ca2+、C的电子排布

14、式：1Si: _ ;2Ca2+：_;3CI_: _。解析：核电荷数=原子序数=核外电子数，故此原子的核外电子数为33 ;依据构造原理，能量高低顺序为E 表示某能级的能量，以下各式中能量4s3d4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1) 33 4 8 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2) 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p620.有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：高一化学第页(共4页)5/25/20205/25/2020 9:33:15 AM准确度、规范度、快速度高二化学(共4页)(1) 某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是_。(2) 某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3) 某粒子氧化性很弱， 但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种粒子的符号是。(4) 某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元