2018秋高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影

1、 第 2 课时反应条件对化学反应速率的影响 课堂演练当堂达标 1. 500 mL 1 mol L 一1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 ( ) A. 升高温度 B. 将 500 mL 1 molL_1的盐酸改为 1 000 mL 1 mol L 1的盐酸 C. 用 1 mol jT的硫酸代替 1 mol L 1的盐酸 D. 用锌粉代替锌粒 解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应 速率，而将等浓度的盐酸由 500 mL 变为 1 000 mL ,只是改变了反应物的用量并不改变其浓度， 所以反应速率不变。 答案：B 2. 下列措施能明显增大原反应

2、的化学反应速率的是 ( ) A. Na 与水反应时增大水的用量 B. 将稀 HSQ 改为 98%的浓 H2SQ 与 Zn反应制取 H C. 在 HSQ 与 NaQH 两溶液反应时，增大压强 D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变， A 错误；将稀 HSQ 改为 98% 的浓 HbSQ 与 Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气， B 错误；反应在溶液中进行，没有气体生 成，增大压强，反应速率基本不变， C 错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气 的量，反应物浓度增大，则反应速率增大， D 正确。 答案：D 3

3、.在 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0(g) + 2CQ(g) - 2(g) + 2CQ(g) 十746.4 kJ mo1。起始反应时 NO 和 CQ 各为 4 mol , 10 秒钟后达到化学平衡，测得 N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是 ( ) A. 反应前 5 秒钟内，用 NQ 表示的平均反应速率为 0.1 mol L1 s 1 B. 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C. 达到平衡后，反应速率的关系有： v正(CQ) = 2v逆(N2) D. 保持容器体积不变，往容器中充入 1 mol Q 2,正、逆反应速率都不改变 答案：

4、C -2 - 4 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的( ) NaQH 固体H2QCHCQQN 固体 NaNQ 固体KCl 溶液 A. B. C. D. 解析：要减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则所加物体不能消耗盐酸，因此可向盐酸 中加入适量的H2O或者 CH3COON 固体、KCl 溶液（相当于加水）均可。加硝酸钠后不产生氢气（生成 氮的氧化物）。 答案：D 5.把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 mol 1稀硫酸的烧杯中，该铝片与 稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示

5、，回答下列问题： （1）曲线由a段不产生氢气的原因是 _ ,有关的化学反应方程式为 曲线由 厂 c 段，产生氢气的速率增加的主要原因是 （3）曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 解析：（1）在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产 生氢气。（2） ac段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高 起主导作用，故化学反应速率加快。 （3）曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应 速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。 答案：（1）久置的铝片表面有氧化铝薄膜 AI2Q+ 3fSQ=Al2（SO4）3+ 3fO （2）该

6、反应是放 热反应，温度升高，化学反应速率加快 （3）硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降 课后作业知能强化 时间：40 分钟 A 级基础巩固 基础题I 1. - 在反应 2A+ B 3C+ 5D 中，下列措施-3 - 一定能加快反应速率的是 - （ ） A. 增加 A 的量 B.增大压强 C.升高温度 D.减少 C 的量 解析：改变固体或纯液体的量，不能改变反应速率，题中未指明各物质的状态，故 A、D 两 项不一定能加快反应速率； 压强只对气体反应的反应速率有影响， 题中反应未指明各物质的状态,-4 - B 项不一定能加快反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快， C 项一定能加快反应速

7、 率。 答案：C V2Q 2. 2SO(g) + O(g)、 2SO(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是 ( ) A. 催化剂 V2Q 不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在ti、t2时刻，SQ(g)的浓度分别是ci、C2，则时间间隔tit2内，生成 SQ(g)的平均速 解析：A 项中催化剂改变正、逆反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成, 增大压强反应速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不 A c 变；不论反应是吸热还是放热，升高温度，反应

8、速率均会加快； D 项中v =，故选 Do 答案：D 3下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是 ( ) A. Fe 与 4 mol L 稀 HNO B. Fe 与 0.4 mol L 1 稀盐酸 C. Fe 与 18.4 mol L 浓 HSO D. Fe 与 0.3 mol L 1 稀 HSQ 解析：稀硝酸与铁反应不生成氢气；浓硫酸与铁发生钝化反应； B 和 D 都可生成氢气，D 氢 离子浓度较大，则反应速率较大，故选 Do 答案：D 4 为了探究影响化学反应速率的因素， 4 位同学分别设计了下列 4 个实验，其中结论不正确 的是( ) A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度

9、下的盐酸反应时，两者快慢相同 B. 盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入 MnQ 放在冷水中，一支直接放在冷水中，前 者反应快 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D. 升高温度，fQ 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大， 有效碰撞次率为v = C2- ci t 2 t 1 -5 - 数增多 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓 度的盐酸反应快慢不同。 答案：A 5 .少量铁粉与 100 mLO.1 mol 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变 H2的产量， 可以使用如下方法中的( )

10、加 H2O加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CHCOON 固体 加 NaCI溶液 滴 入几滴硫酸铜溶液 加 NaNO 溶液 A. B. C. D. 解析：加 HO,氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；加 NaOH 固体, 氢气的量可能减少，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误； 加 CHCOONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；加 NaCI溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确；滴入几滴硫酸铜溶液， 构成原电池，反应速率加快，但生成的氢气减少，故错误；加 NaNO 溶液，溶液具有强氧化性， 不生

11、成氢气，故错误。 答案：D 基础题n 6.制取水煤气的反应为 C(s) + HO(g) CO(g) + H2(g) H 0;在一定条件下达化学平衡后， 在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在 t时所改变的条件是( ) 2 A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大碳的物质的量 解析：从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速 率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度，故选 Bo 答案：B 7用如图所示的实验装置进行实验 X、Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选 项中能正确表示实验 X、Y 的结果的是(

12、) 帶有刻加的试晦 M 2 KJ -6 - 实验 所用盐酸 X -1 25 mL 0.2 mol L -7 - Y 50 mL 0.1 mol L_1 终体积相等，故 C 项和 D 项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验 X 产生 H 的速率大，故 A 项符合题意。 答案：A B 级能力提升 8 在一个容积可变的密闭容器中发生反应： 3Fe(s) + 4H2O(g) - FesQ(s) + 4H2(g)。 回答下列问题： (1) _ 增加 Fe 的量，其正反应速率 (填“增大” “不变”或“减小”，下同 )，平衡 (2) 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _ ，平衡 _ 移动。

13、 (3) 保持体积不变，充入 Na 使体系压强增大，其正反应速率 _ ，平衡 _ 移动。 (4) _ 保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _ ，平衡 _ 移动。 解析：增加 Fe 的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大， 其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入 2 使体系压强 增大，但容器中原气体的浓度不变， 正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气, 反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 答案：(1)不变不(2)增大不 (3)不变不 (4)增大向正反应方向 9.在一密闭容器中发生下列反应： 2

14、(g) + 3H2(g) - 2NH(g) H0,如图所示是某 一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。 1解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验 X、Y 中镁均过量，因此两者产生的 H2的最 移动(填“不” 向正反应方向”或“向逆反应方I | I I | -8 - 回答下列问题： (1) 处于平衡状态的时间段是 _ 。 (2) tl、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？ t 1 _ ； t 3 _； t 4_ 。 (3) 下列时间段中，氨的体积分数最高的是 _ 。 A. t 2 t 3 B . t3 t 4 C . t4 t 5 D . t 5t 6 解析：根据速率一时间图象中速率变化的特点进行分析： (1) 由v(正)=v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在 totl、t2t3、t3 t4、t5t6时间段，体系处于平衡状态。 (2) 反应起始时，v(正)=v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。 在ti、t3、t4时刻，速率突变, 说明外界条件改变了，引起速率突变。 在ti时刻，正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。 在t 3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体