江苏省无锡市江南中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、江苏省无锡市江南中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）a4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气b青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大c二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维d液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：d【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；b依据合金熔点低于成分金属熔点的性质解答；c二氧化硅为绝缘体，不导电；d液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用【解答】解：a只有

2、浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以生成氯气物质的量远小于1mol，故a错误；b青铜为合金，合金熔点低于成分金属熔点，所以熔点都比铜的低，故b错误；c二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故c错误；d液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于做制冷剂，故d正确；故选：d2. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(     )a食盐溶解b干冰升华c氯化铵受热d电解水参考答案：b略3. 下列物质的电离方程式书写正确的是（）ana2so4na+so42b

3、ba（oh）2ba2+（oh）22cch3coohch3coo+h+dnh4clnh4+cl参考答案：d【考点】电离方程式的书写【分析】a电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；b氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；c醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；d氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子【解答】解：a硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：na2so42na+so42，故a错误；b氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确的电离方程式为：ba（oh）2ba2+2oh，故b错误；c醋酸为弱酸，在溶液中部

4、分电离，正确的电离方程式为：ch3cooh?ch3coo+h+，故c错误；d氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：nh4clnh4+cl，故d正确；故选d4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制a合金           b半导体             c催化剂        

5、60;  d农药参考答案：b略5. 下列实验中用错试剂的是（    ）a用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝          b用酒精萃取碘水中的碘c用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢    d用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：b略6. 下列说法你认为正确的是a. 用两只250 ml的容量瓶配制0.1mol/l 500 ml的naoh溶液b. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触c. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源d. 提取

6、溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法参考答案：c【详解】a.配制0.1mol/l 500 ml的naoh溶液，应该选用规格为500 ml 的容量瓶，不能用两只250 ml的容量瓶配制，故a错误；b. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故b错误；c.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故c正确；d.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故d错误；综上所述，本题选c。7. 下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是a把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等b煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分c把大豆

7、磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣d做饭洗米时淘去米中的沙参考答案：da汽油、煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故a错误；b提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故b错误；c过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故c错误；d沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故d正确故选d8. 小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有a. 浓盐酸b. 浓硫酸c. 浓烧碱d. 浓氨水参考答案：d【详解】由题目分析，水

8、槽内壁涂有的物质能使酚酞变红，且越来越鲜艳，说明该物质显碱性，且具有挥发性，故答案d正确。9. 下列溶液中，与100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液d50 ml 0.5 mol/l hcl溶液参考答案：d【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0.5mol/l，结合物质的浓度和构成计算该题【解答】解：100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0

9、.5mol/l，a.100ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/l×2=1mol/l，故a错误；b.200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/l×3=0.75mol/l，故b错误；c.50ml 1mol/l nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l，故c错误；d.50 ml 0.5 mol/l hcl溶液，中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/l，故d正确故选d10. 市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的a氧化性  

10、       b还原性          c吸水性         d导电性参考答案：b略11. 下列实验现象的描述错误的是（   ）a氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾b红热的铁丝在氯气中燃烧，发出红棕色的烟c少量金属钠应保存在煤油中d钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：a略12. 下列有关化学用语的表达正确的是ahcl的电子式&

11、#160;     b含92个质子、143个中子的铀原子的uc. k的结构示意图      d. h2o2电子式参考答案：b略13. （不定项）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有fe3+生成的是（）a硫酸锌b氯水c氯化铜d硝酸钠参考答案：bd【考点】铁的化学性质【分析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，a再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故a不选；b再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故b选

12、；c再加氯化铜，不发生反应，故c不选；d再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故d选；故选bd14. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ）a. 分散质颗粒直径在1100nm之间    b. 能产生丁达尔效应c. 呈红褐色    d. 能透过滤纸参考答案：d【详解】a、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1100nm之间，选项a错误；b、溶液不产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，选项b错误；c、氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项

13、c错误；d、胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，选项d正确；答案选d。【点睛】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体。15. 少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（     ）   a、煤油        b、泡沫灭火器       c、砂         &

14、#160;  d、水参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用5%的h2o2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0ml5%的h2o2溶液步骤2：再分别往两支试管中滴入12滴1mol/l fecl3溶液，待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（ml），数据如下： 123456789试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4试管

15、221.741.257.570.881.384.985.385.485.4（1）向试管中加入的fecl3溶液的作用   ，写出加入fecl3溶液后发生的化学反应方程式：      ；（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：     ，由此该同学可以得出的实验结论是：     ；（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：     &

16、#160;          ；（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：             （请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）起催化作用（或加快反应速率）；2h2o22h2o+o2；（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）h2o2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）(81.3ml41.2 ml

17、)/(5min2min)=13.4ml/min 【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2h2o22h2o+o2；（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越小；（4）根据v=v/t分析求解【解答】解：（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2h2o22h2o+o2，故答案为：起催化作用（或加快反应速率）；2h2o22h2o+o2；（2）将试管1放入盛有温度恒定为5冷水的烧杯

18、中，试管2放入盛有温度恒定为40热水的烧杯中，两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；原因是温度越高反应速率越快，故答案为：2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，反应速率减慢，故答案为：h2o2的浓度随着反应的进行逐渐减小；（4）2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3ml41.2ml，由v=v/t=(81.3ml41.2 ml)/(5min2min)=13.4ml/min，故答案为：(81.3ml41.2 ml)/(5min2min)=13.4ml/min三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

19、17. （8分）有一无色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32、so42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：       （1）在原溶液中一定不存在的离子有