(新教材)【鲁科版】20版必修一课时素养评价十七3.2.2(化学)

1、温馨提示:此套题为 WordWord 版，请按住 Ctrl,Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭WordWord 文档返回原板块。课时素养评价十七浓硫酸的性质酸雨及其防治合格性考试（40 分钟 70 分）一、选择题（本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分）1.酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是（）1造成植物死亡2造成土壤酸化3使湖泊富营养化，鱼类死亡4危害建筑设施5危害桥梁和电缆A. B. C.D.【解析】选 D。酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中 N、P 元素含 量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不

2、适应也会死亡2.实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法（）如何区分堆好?AA. 与铜片反应B. 与石蕊溶液反应C. 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D. 加入锌片看是否有气体生成【解析】选 G 常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应，无法区别。向两种酸中 加入锌片二者都反应：浓硫酸反应产生 SO,稀硫酸产生HH,可以区别，但不是最简 单、最好的方法。只有 C 是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单。3. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A. 硫在空气中燃烧B. 铜片与浓硫酸共热C. 红热的

3、木炭与浓硫酸反应D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应【解析】 选 A。 A 中含硫物质被氧化，硫元素的价态升高；B、 C 选项浓硫酸中的硫 元素化合价降低；D 项中硫元素的价态不变。4. （2019 聊城高一检测）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中未表现出的性质是（）A.酸性 B.脱水性C.吸水性D.强氧化性【解析】选 A。浓硫酸与含有水分的蔗糖作用的过程中，首先表现出吸水性；放出的热量促使浓硫酸将蔗糖脱水炭化，表现出脱水性；生成的炭又与浓硫酸发生氧化还原反应产生 CO、SQ 等气体,使体积迅速膨胀。可见整个过程中浓硫酸未表 现酸性。【补偿训练】下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）的

4、对应关系正确的是（）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成（吸水性）D. 浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）【解析】选 B 在空气中敞口久置的浓硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气而使 溶液质量增大，表现了其吸水性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现了脱水性；浓硫酸可干 燥某些气体表现了吸水性。5.为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A. 先加氯化钡溶液，再加盐酸B. 先用盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液C. 先用盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 用氯化钡溶液影响,C!:和 S 可以通过将溶

5、液酸化排除影响,Ag+也可以通过将溶液酸化排 除影响,所以通常先用盐酸酸化溶液，排除 C 、S 、Ag+的影响以后，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。6.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴【解析】选 G 检验硫酸根离子时常用Ba2+,但是需要排除2 2、Ag+的水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）A.SQ、HSQ、SO、HS、SB.SQ、HSO、SO、SO、SOC.SO、HSO、HSO、SO、NaSOD.SQ、HSO、SO、HS、S【解析】选 D。题目中所述的变化过

6、程可表示为|,水 .渎.水 .Nag S亠0-十t水 渓术 ,Wag S,匸燃烧甲乙f 丙 丁f）戊由题意可推出：甲是 SO2,乙是 H2SO3,丙是 H2SO4, 丁是 H2S,戊是 So【补偿训练】已知 SO 可与 NaSO 溶液发生下列反应：Na2SG+SG+HO 2NaHSO 欲除去 SO 中 混有的少量的 SQ 气体,可使气体通过（）A.澄清石灰水B.饱和 NaHSC 溶液C.水D.饱和 NaHC溶液【解析】 选 B。 SO、 SQ 都能与石灰水反应，故 A 项错。 SO+2NaHS 才 Na2SO+HO+2SOf,而 SO 不与 NaHSC 反应，故 B 项正确。SO 在水中溶解性

7、为 1 : 40,故 C 项错误。SO+NaHCO NaHS3+CO 消耗了 SO,生成的 CO 为新的气体杂质，故 D 项错 误。7.（2019 滁州高一检测）下列叙述或操作中正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D. 浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：2【解析】选 G 稀释浓硫酸时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的元素不同，浓硫酸中是+6 价 S,而稀硫酸中是 H+；浓硫酸与铜的反应 中,被氧化和被还原物质的物质的

8、量之比为 1：1。8.硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（）A. S+O 蚤 SO,O2 是氧化剂，硫是还原剂B. 硫是淡黄色固体，02 是无色气体C. 氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S+2SJ+2H0）D. S 与 Cu 反应只生成 CuS（硫化亚铜）,而 O 与 Cu 反应生成 CuO【解析】选 B。S 与 O 化合时,02 作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变 浑浊,是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化

9、性强。【补偿训练】（2019 广州高一检测）5 mL 物质的量浓度为 18 mol L-1的硫酸中加入足量铜片 并加热,充分反应。下列说法正确的是（）A. 有 0.09 mol 的硫酸被还原B. 有 0.045 mol 的硫酸被还原C. 充分反应后体系无硫酸剩余D. 消耗的铜的质量一定小于 2.88 g【解析】选 B 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓 硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓 变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SQ)=0.005 Lx18 mol L-1=0.09 mol,参加反应

10、的硫酸 n(H2SQ)3H2O(3) C+2H2SO4(浓)C022SO21+2H2O或 Cu+2H2SO4(浓)=CuS04+S022H2OH2SO3+2OH +2H2O12. (16 分)在如图所示的转化关系中，已知 B、D 都是淡黄色固体,A 与 D 反应生成离子化合物，回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A_;F_ ;H_ 。C 的俗名为_ 。(3)写出下列转化的化学方程式：BTC:_ ;F:_。【解析】解答此题的关键是“ B、D 都是淡黄色固体”，在中学阶段，常见的淡黄oa角0色固体有 s、Na2O2、AgBr,而由图中“ A 飞。2”，则可推断 A 为 Na,B 为Na2O

11、2，由 A 和 D 反应生成离子化合物，D 应为 S,二者反应生成 NazS。答案:(1)Na SO3Na2SO4(2) 苛性钠、火碱或烧碱(3) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f催化刑2SO2+O22SO3等级性考试(20 分钟 30 分)一、选择题（本题包括 2 小题,每小题 7 分,共 14 分）13. （2019 洛阳高一检测）下列变化的原理相似的是（）1浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小2二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色3二氧化硫能使品红溶液、氯水褪色4常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应5浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字6二氧化碳、二氧

12、化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有B.只有C.只有D.全部【解析】选 B。浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，错误；二氧化硫能还原 CI2,使氯水褪色，二氧化硫与品红化合生成无 色物质,褪色原理不同，错误;浓硫酸能使 Fe 钝化,加热条件下浓硫酸与木炭反 应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，正确;浓硫酸具有 脱水性,氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，错误;二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰 水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，原理相同，正确。14. （2019 日照高一检测）X（盐）和 Y（酸

13、）反应，可放出有气味的气体 Z,Z 跟过量NaOH 溶液反应又得到 X,Z 氧化的最终产物为气体 W,气体 W 溶于水又得到 Y,则 X 和Y 是（）N&S 和稀硫酸 N&SO 和盐酸 NaS 和盐酸 NQSO和稀硫酸A.只有 B.C.D.【解析】选 BN2S 和稀硫酸反应生成 HS 气体,H2S 与过量 NaOH 溶液反应能 生成NaS;fS 与 Q 反应先生成 SQ 在催化剂作用下继续被氧化，最终生成 SO,SQ 溶于水生成 HSQ,符合题中转化关系。NaSO 和盐酸反应生成 SO 气体,SO2 与过 量 NaOH 溶液反应能生成 NaSO;SQ 在催化剂作用下被 Q 氧化

14、生成 SO,SQ 溶于水 生成 H2SQ,不符合题中转化关系。NaS 和盐酸反应生成 H2S 气体,H2S 与过量 NaOH 溶液反应能生成NQS;H2S与 Q 反应先生成 SO,继续被氧化，最终生成 SO,SQ 溶于水生成 HSO,不符合题中转化关系。NQSO和稀硫酸反应生成 SO 气体,SQ 与过量 NaOf 溶液反应生成NQSO;SO2在催化剂作用下被 O 氧化生成 SO,SO3 溶于 水生成 H2SO,符合题中转化关系。【补偿训练】（2019 海淀区高一检测）将一定量的锌与 100 mL18.5 mol L-1的浓硫酸充分反 应后,锌完全溶解，同时生成气体 Y 33.6 L（在标准状况

15、下）。将反应后的溶液稀 释到 1L,测得溶液的 c（H+）=0.1 mol L-1,则下列叙述不正确的是（ ）A. 气体 Y 是 SO 和 H2 的混合物B. 气体丫丫中 SO 和 H2 的体积比为 4：1C. 反应中共消耗锌 97.5 gD. 反应中共转移电子 3 mol【解析】选 B。Zn 和浓硫酸反应生成 SO2,随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此时生成 H2。 反应消耗 H2SO4 的物质的量为 18.5 mol L-1X 0.1 L- 0.05 molL-1X 1 L=1.8 mol根据得失电子守恒得：2先2moJ e4 2mo捋2 mol t-ZnZn2+,S-；SO

16、2,2H+2。此时生成 1.5 mol 气体,则转移电子为 3 mol,反应掉的 Zn 为 1.5 molm(Zn)=65 g mol-1x1.5 mol=97.5 g,n(SO2)=1.85 mol-0.05 mol-1.5 mol=0.3 mol, n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol 。故混合气体中 n(SO2) : n(H2)=0.3 : 1.2=1 : 4。二、非选择题(本题包括 1 小题,共 16 分)15.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，两位同学提出以下见解：与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试思考:(1) 乙同学认为

17、反应产生氢气的理由是什么？(2) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是什么？(3) 装置 B 的作用是什么？加入的试剂是什么？(4) 可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是什么？为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌甲同学产生的气体是二氧化瞳除二镇化施弋体外”还可能产生鳖咒乙同学无水CuSOa(5) 如果撤去装置 B,是否还能判断气体 X 中含有氢气？【解析】解题时应根据题目要求，整体分析可行性的思路或程序。为确定有 SO 产生，可在 A 中加入品红溶液，然后利用酸性 KMnO 容液将其除去；为确定有 H2 产 生，需用 H2 还原 CuO 检验生成物

18、HbO,但必须先用装置 B 中的液体干燥气体，这样 整体思路就清晰了。答案:(1)反应过程中 H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸 反应可生成氢气(2)检验装置气密性(3)吸收水蒸气 浓硫酸(4) 装置 C 中黑色粉末变红，装置 D 中白色粉末变成蓝色(5) 不能 混合气体通过酸性 KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成物水的检验【补偿训练】(2019 北京昌平高一检测)SQ 是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品 工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于 SO 的添加量有明确 规定(如图所示)。NT 車so,残留量不得澜111004克/千克呻某研究小组用图

19、装置对市售黄花菜中的 SO 进行测定。其中，溶液 X 为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，丫，丫为加入的试剂。( (丫丫的浓度 及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以22 -形式存在，且 SO 与化学性质相似。因此，该小组同学将 SQ 的测定问2 mL 沁冥题转化为溶液中 s的测定。(1)结合化学知识解释浸泡液 X 中存在 必:的原因是_。甲同学预测可用 N&S 溶液验证 X 中是否含有，该预测应用的是NQS的_ 性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。(3)乙同学为验证 X 中是否含有 S ,进行了实验 i：实验序号试剂 Y现象i酸性 KMnO 溶

20、液根据实验 i 的现象得出结论:X 中含有。实验 i 的现象是S-：: 在反应后转化为_ 。丙同学认为也可以用 H2Q 溶液来验证 X 中是否含有 S ,进行了实验 ii：实验序号操作现象iia.向 X 中加入适量 HQ 溶液，振荡无明显现象b.继续滴加，振荡无明显现象C.再滴加，振荡白色沉淀通过实验 ii 可证明 X 中含有 Si ,在上表填出操作 b、c 中滴加试剂的化学式(5) 丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验 iii ,证明了 X 中含有 S J实验 iii 的方案是(从操作、现象、结论方面描述)_。(6) 为测定市售黄花菜中 SQ 的含量，进行实验 iv：实验序号操作a.

21、 将 50 克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；b.加稀硫酸酸化；IVc. 加入淀粉指示剂；d. 用浓度为 0.01 mol L1的 12 溶液滴定，消耗 0.01 mol L1的 12 溶液 5.00 mL。查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1,0,+1,+3,+5,+7。将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示）写出滴定反应的化学方程式2【解析】（1）浸泡液 X 中存在的原因是 SO 与 HO 反应产生 HSO,H2SO 可电22。因为NQS与彳$可以发生反应:2S2+ +6H3SJ+3HO,该反应中NQS作还原剂。（3）X 中含有的既有氧化性，又有还原性，所以与酸该市售黄花菜中 SQ 残留量是毫克/千克。离产生 H性 KMnO 溶液反应,溶液会褪色，发生的反应为5S-+2M2_X 中含有 Si