江苏省连云港市清华园双语学校2020-2021学年高三化学月考试卷含解析

1、江苏省连云港市清华园双语学校2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是                     （    ）a近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质 b金刚石是自然界最硬的物质 &#

2、160;c可用“84”消毒液对环境进行消毒 dno可用于某些疾病的治疗参考答案：a略2. 某无色溶液与nh4hco3反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）acl，mg2，hco3，zn2，so42    bmno4，k，h，cl，so42ck，no3，so42，oh，na       dna，alo2，s2，h，k参考答案：答案：c3. 已知hio既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有a.io      &#

3、160;                                             b.i2o    &#

4、160;                      c.i                           

5、0;                d.icl参考答案：a略4. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是(   )                         &

6、#160;                      a钢            b水银           c金刚石     &

7、#160; d四氧化三铁参考答案：a略5. 某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1mol·l-1的盐酸，测得溶液中的co32-、hco3-、alo2-、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（    ）a原混合溶液中的co32-与alo2-的物质的量之比为1：2     bv1：v2=1：5  cm点时生成的co2为005mol     da曲线表示的离子方程式为：alo2-+h+h2o=al（oh）3参考答案：d

8、略6. 下列有关实验原理或操作正确的是              a用0.1000mol/l标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂    b用图1所示装置可测量产生气体的体积    c用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行    d鉴别ph=8.3的naoh溶液和ph=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛ph试纸检测参考答案：a7. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下

9、两种气体处于平衡： 下列说法正确的是（    ）a.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定             b.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大c.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 d.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+h2(g)ch3ch2ch2ch3(g) h=123.1kj·mol 参考答案：b略8. 室温时，关于下列溶液的叙述正确的是a1.0×103mol·l

10、1盐酸的ph=3，1.0×108mol·l1盐酸的ph=8bph=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的ph=b，则a>bcph=12的氨水和ph=2的盐酸等体积混合，混合液的ph<7 d1mlph=l的盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7,则naoh溶液的ph=11参考答案：d【知识点】离子浓度比较 解析：室温时，酸溶液的ph接近7，不可能大于7，故a错误；弱酸稀释促进电离，但ph增大，故b错误；c、ph=12的氨水和ph=2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的ph>7，故c错误；d、1×0.1=100×c，c=0.001

11、mol/l，ph=11，故d正确。 【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、h+物质的量都增大，但增大的程度前者大；ph=12的氨水中已经电离的c（oh-）和ph=2的盐酸中的c（h+）相等，由于nh3·h2o电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。9. 下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是（）  aco2                   

12、60; bn2o                       ch2o                    dch4参考答案：答案：c10. 将盛有12毫升no的试管倒置在水中，缓缓通入一

13、定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是a7毫升            b8毫升            c11毫            d13毫升参考答案：d略11. 下列有关化学概念或原理的讨论中，正确的是a  任何一个氧化还原反应都

14、可以设计为原电池，输出电能b  铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应c  电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动d  任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率及反应物的转化率就越大参考答案：c解析：a任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故a错误；b铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故b错误；c电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故c正确；d可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故d错误；故答案选c 12. 右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（ 

15、60;）装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离子方程式为：     该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案：c13. 下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3,混合物中na2co3质量分数的是（  ）a、取a克混合物充分加热，残留b克b、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d、取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：d略14.

16、 某温度下，将cl2通入koh溶液中得kcl、kclo3和kclo的混合溶液。经测定clo3-和clo-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的cl2与被氧化cl2的的物质的量之比为a2:3     b3:4      c11:3       d10:3参考答案：c15. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a硝酸钠溶液：h+、fe3+、so42、ch3coohb烧碱溶液：k+、hso3、no3、nh3?h2oc空气：hcl、co2

17、、so2、nod氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、br参考答案：a考点：离子共存问题分析：a硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；b强碱溶液中不能大量存在hso3；cno易被空气中的氧气氧化；d胶体先聚沉，后与h+、s2发生氧化还原反应解答：解：a硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b强碱溶液中oh、hso3，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故b错误；cno易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在no，故c错误；d胶体先聚沉，后与h+、s2发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧

18、重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体so2，防止其污染环境；                           

19、0;              。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止so2气体逸出而防止污染环境；二是                          &

20、#160;       。（3）能说明有so2气体产生的实验现象是                              。（4）反应一段时间后，用滴管吸取a试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有fe3

21、+；：只含有fe2+；：既有fe3+又有fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：a稀hcl溶液    b稀h2so4硫酸    ckscn溶液    dkmno4溶液enaoh溶液     f淀粉ki溶液     gh2o2溶液 验证：取试样，先滴加少量的      （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的    

22、0; ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。反应的离子方程式是                           ，                    

23、                        。验证：步骤1.  取试样，滴加少量的        （填试剂序号），溶液的颜色变      色,则试样中含有fe3+。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的  &

24、#160;     （填试剂序号），观察到的现象为       ，则试样中含有fe2+。参考答案：（16分）（1）便于控制反应的发生和停止（2分） （2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）（3）品红溶液褪色（2分）（4）验证：  c   g    h2o2 +2fe2+2h+= 2fe3+ +2h2o（2分）   fe3+3scn-= fe（scn）3（2分）验证：步骤一：c（或f） 

25、   红（或蓝） 步骤二：d      紫色褪去或变浅略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、

26、二氧化碳 实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液a和沉淀b。步骤2：取适量滤液a于试管中，_ 有_       现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀b于试管中，加入过量_，过滤，得滤液c和沉淀d为a克。  步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，_（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式表示）_。 参考答案：实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 。步骤3：氢氧

27、化钠溶液 步骤4：不能；sio32-+2h2o+2co2=h2sio3 +2hco3-  略18. (6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。在310k时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。由于乙醇的还原作用产生了3.30×105mol cr()，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05(质量百分数)便算酒醉。请回答以下问题：    (1) 写出以上检测反应的离子方程式：       

28、60;                                     (2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。计算中假定：310k时，含有0.45乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104pa。参考答案：(共6分)解1：(1)

29、 检测的化学反应式为：        2cr2o72+3c2h5oh+16h+4cr3+3ch3cooh+11h2o  (2分)    (2) 50.0cm3此人的呼吸样品中应含有       n(乙醇)3×3.30×105/4           2.475×105mol  &

30、#160;   人呼吸的温度约为310k，因此血液上面乙醇的分压是：      nrt/v0.75×3.30×105×8.314×310/(50.0×106)             1276pa    (2分)        假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数         k104/(4.5×103)        所以，此人的血液中乙醇的含量为：        1276×(4.5×1