江西省赣州市会昌实验中学2019年高三化学月考试卷含解析

1、江西省赣州市会昌实验中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 100时将ph为8的naoh溶液与ph为10的naoh溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为                      (      )  

2、                                                   

3、;  a. moll              b. (10-810-10) mollc. moll                d. (1×10-145×10-5) moll参考答案：c略2. lifepo4电池的电池反应为：fepo4+li lifepo4，用含li导 电固体作为电解

4、质。下列有关lifepo4电池说法正确的是a可加入硫酸以提高电解质的导电性b充电时lifepo4既发生氧化反应又发生还原反应c充电过程中，电池正极材料的质量增大d放电时电池正极反应为：fepo4+li+e=lifepo4参考答案：bd略3. 某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是            

5、0;                 ()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a.           

6、0;           b.c.                       d.参考答案：d量筒用蒸馏水洗净后量取，浓h2so4被稀释，所取溶质h2so4偏少，会导致浓度降低.未洗涤烧杯，溶质h2so4损失，会导致浓度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶质h2so4损失，会导致浓

7、度偏低.加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失h2so4，导致溶液浓度偏低.4. 下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：c5. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液 c碳酸钾溶液 d饱和石灰水参考答案：a略6. 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：cufes24fe3=cu25fe22s（cufes2中s为2价，fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是         （选填序号）；a

8、从物质分类的角度看，cufes2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原ccufes2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g s（2）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成fe(oh)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现         （填“氧化性”或“还原性”），fe(oh)3胶体具有净水作用，其原因是              

9、0;                                               。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔

10、，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：                                       &

11、#160;      ；                                            

12、;  。参考答案：(1)bd   (2)净水、消毒(3)  2na2o2 + 2h2o     4na+ + 4oh + o22a1 + 2oh + 6h2o     2a1(oh)4 + 3h27. w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的（  ）a四种元素中有两种元素在第二周期bw所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18cx、y、z的最高价氧化物对应的

13、水化物两两之间能反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：b解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；或2233。后一种情况无法满足x的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是h、mg、al、si，故a错误；b、w是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故b正确；c、x、y、z的最高价氧化物对应的水化物分别是mg（oh)2、al(oh)3、h2sio3,al(oh)3不溶于弱酸和弱碱，故c错误；d、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故d错误。故答案选b。8.

14、 下列反应的离子方程式正确的是（）a氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2+ohhso3b碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hco3+ba2+ohbaco3+h2oc盐酸滴入氨水中：h+ohh2od碳酸钙溶解于稀硝酸中：co32+2h+co2+h2o参考答案：b解：a、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：so2+2ohso32+h2o，故a错误；b、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故b正确；c、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：h+nh3?h2oh2o+nh4+

15、，故c错误；d、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故d错误故选b9. 辨析以下的说法l6o与 l8o的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是a       b           c   

16、       d 参考答案：c略10. 将等物质的量的x2和y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mx2(g)+2y2(g) pz(g)，达平衡时，测得容器中c(x2)=0.1 mol·l1，c(y2)=0.9 mol·l1，c(z)= 0.8 mol·l1，则z的化学式可能是a.x2y3                  

17、;                              b.xy3                    

18、;                               c.x2y4                  

19、0;                              d.x3y参考答案：d略11. 不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是 玉米塑

20、料为玉米的综合利用提供了新途径玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料a.                  b.                 c.    

21、0;           d.参考答案：b略12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）       a图中五点kw间的关系：bca=d=e       b若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入  少量的酸       c若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适

22、量的nh4cl固体       d若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后，溶液显中性参考答案：c略13. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x a (g) + y b(g) z c（g）平衡时测得a的浓度为 0.5 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得a的浓度为 0.2mol/l，下列判断正确的是a.x+y z             b.平衡向正反应方向移

23、动   c.b的转化率降低       d.c的体积分数保持不变参考答案：a略14. a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2、c，a2离子半径大于c，b2与c具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是  （   ）a它们的原子序数abc      b它们的离子半径a2cb2+c它们的原子半径cba      d它们的最外层电子数cab参考答案：c略15. 下列叙述正确的是

24、    a在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应    b镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀    c用惰性电极电解koh溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2    d用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molnaoh参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是al2o3和fe2o3)和石油焦(主要成分是c)为原料制备无水alcl3的

25、工艺（碳氯化法）流程如下。  （1）氯化炉中al2o3、c12和c反应的化学方程式为_。（2）用na2so3溶液可除去冷却器排出尾气中的cl2，此反应的离子方程式为_。（3）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入一定量al，其目的是_。（4）为测定制得的无水alcl3产品（含少量fecl3杂质）的纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。此过程涉及反应的离子方程式为_、_。alcl3产品的纯度为_。 （5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl3工艺中，最后一步是由

26、alcl3·6h2o在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水alcl3，其原因是_。  参考答案：（14分）（1）（2）so32-c12h2oso42-2c1-2h+（2分）   （3）除去fecl3（2分）（4）fe3+3oh-=fe(oh)3 (2分)   al3+4oh-=alo2-+2h2o（2分）96%（2分）（5）al3+ + 3 h2o  al(oh)3 + 3 h+ ，抑制alcl3水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （计12分）向100ml含有0.2 molnaoh和0.1 mol

27、ca(oh)2 的溶液中持续稳定的通入co2（标准状况）,试计算：1.当通入2.24l co2气体时，溶液中总离子的物质的量。2.当通入4.48l co2气体时，溶液中总离子的物质的量浓度。参考答案：0.4mol    ：3mol/l18. 已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0， 请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 mol·l-1, c(n)=2.4 mol·l-1; 达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为      

28、60;     ；  （2）若反应温度升高，m的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”；）  （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll·-1,c(n)=2.4 mol·l-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·l-1,a=             （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m

29、)= 1 mol·l-1，达到平衡后，m的转化率为 。参考答案：答案：(1)25。(2)增大。(3)6。(4)41  19. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算ph时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的ph14；向另一份固体中加入140 ml 4.0 mol·l1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h、fe2和al3三种阳  离子且ph0。   08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.0 mol·l1)0.1 mol 无论是al还是al2o3，与naoh溶液反应后都生成naalo2，铝热剂中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g&#