河南省信阳市泼河镇高级中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、河南省信阳市泼河镇高级中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 (     )a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：a略2. 氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：cl2kohkxkyh2o(未配平) ，kx在一定条件下

2、自身可发生反应：kxkykz，所得产物中ky与kz物质的量比为1:3，以上kx、ky、kz均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断kx中氯元素的化合价可能是 (        )a1             b3              c5   

3、0;            d7参考答案：c略3.  将so2气体通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是      a. co2    b.  cl2    c. nh3      d. no2   参考答案：a略4. 由、nacl中某

4、几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的naoh溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(    ) a.混合物中一定有、 b.混合物中一定含有、 c.混合物中一定不含、nacl d.混合物中一定不含有、nacl 参考答案：a 略5. 下列叙述中正确的是（    ）       锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率       镀

5、层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀       电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极       用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极       钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2h2o+o24e=4oh       a         

6、60;     b               c            d参考答案：答案：b6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+balcl3溶液中加入过量的浓氨水：al34nh3·h2o alo24nh42h2

7、o  c大理石溶于醋酸中的反应：caco32hca2h2oco2d钠与水反应：na + 2h-2o = na + 2oh + h2参考答案：a略7. 向铝粉中添加少量nh4cl固体并充分混合，其中铝粉在1000时可与n2反应制备aln，下列说法正确的是a. aln是一种金属材料b. aln与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气c. 少量nh4cl能够破坏al表面的al2o3薄面d. aln与足量盐酸反应的离子方程式为aln+3h+=al3+nh3参考答案：caaln属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故a错误；bal(oh)3有两性，能溶于naoh，则aln与足量氢氧化钠溶液共

8、热时生成偏铝酸钠和氨气，故b错误；c在铝粉中添加少量nh4cl固体并充分混合，有利于aln的制备，其主要原因是nh4cl分解产生的hcl能够破坏al表面的al2o3薄膜，故c正确；daln与足量盐酸反应的离子方程式为aln+4h+=al3+nh4+，故d错误；答案为c。8. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为q1和q2,则关于它们大小关系判断正确的是a.     b.     c.       d.无法确定参

9、考答案：c9. 下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有so42b向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。c等体积的ph都为3的酸ha和hb分别与足量的mg反应，ha放出的h2多，说明酸性：ha>hbd淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制cu(oh)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。参考答案：a略10. （2001·上海卷）2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的

10、中子数与核外电子数之差是（） a.57        b.47            c.61        d.293参考答案：a         略11. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是(   )

11、aca2+、h+、cl、co32          bk+、cl、so42、so32-ck+、oh、so32、mno4          dh+、al3+、mg2+、cl参考答案：d略12. 已知某温度下ch3cooh和nh3?h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1mol?l1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中a水的电离程度始终增大bc（nh4+）/ c（nh3?h2o）先增大再减小cc（ch3co

12、oh）与c（ch3coo）之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10ml时，c (nh4+)= c (ch3coo)参考答案：d13. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是          （    ）                  

13、                                                  

14、                       操作可能的实验现象解释a某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有b将so2通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀生成so2与ba(no3)2反应生成baso3c同温同压下，有ph试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解d向淀粉ki溶液中通入c12溶液变蓝c12与

15、淀粉发生显色反应 参考答案：c略14. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是（   ）a     bc                  d参考答案：b试题解析：a、naoh溶液不仅能够除去hcl气体，还能够吸收co2气体，故a不能达到实验目的；b、nh3极易溶于水，可以用水来吸收尾气，因为nh3不溶于ccl4，可以用ccl4来防止倒吸，故b能达到实验目的；c、灼烧固体海带，应

16、使用坩埚，故c不能达到实验目的；d、乙醇和水利用蒸馏装置分离时，应有温度计，故d不能达到实验目的。15. 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成no2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）aagbfei2cso2dc参考答案：b【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答【解答】解：a.1molag转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，b.1molfei2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，c.1molso2转移电子2mol

17、，消耗硝酸2mol，d.1molc转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以cn等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。i查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以tio2为催化剂用naclo将cn离子氧化成cno（cn和cno中n元素均为3价），cno在酸性条件下继续与naclo反应生成

18、n2、co2、cl2等。ii实验验证：破坏性处理cn的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定cn被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含cn离子的废水与过量naclo溶液的混合液共200ml（设其中cn的浓度为0.2mol·l1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：                     &#

19、160;               步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞k，通一段时间n2，关闭活塞k。步骤6：实验完成后测定干燥管i（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管i（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下naclo和cno反应的离子方程式        。（2）完成步骤3   

20、           。（3）丙装置中的试剂是           ，丁装置的目的是               。（4）干燥管的作用是             

21、0;       。（5）请简要说明实验中通入n2的目的是              。（6）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得cn被处理的百分率为       。参考答案：（15分）（1）2cno+6clo+8h+=2co2+n2+cl2+4h2o   （2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。   

22、60;                      （2分）（3）浓硫酸；除去cl2                         

23、0;         （各2分）（4）防止空气中的水和co2进入干燥管i中影响对co2的测量（2分）（5）使装置中的co2全部到干燥管i中被吸收，减少误差。  （2分）（6）80%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某兴趣小组根据金属镁与co2的反应，推测金属钠也能与co2发生反应，因此他们用下图所示的装置进行“钠与co2反应”的探究（尾气处理装置略去）。又知实验过程中的co2气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯（pdcl2）溶液来检验（通过溶液颜色的

24、变化来判断）。（1）为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中a处应选用的装     置是          （填 “”、“”或“”）。若要用干燥、纯净的co2气     体与金属钠反应，则装置b中应盛放的试剂是           溶液。（2）实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须

25、进行的实验操作是_。（3）反应完成后，装置d玻璃管中残留的固体物质可能是         。（填字母）    ana2o2       bna2co3       cnahco3       dna2co3和c（4）若d玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与co2反应的化学方程式是  

26、0;     。（5）请设计合理的实验来检验某固体物质是na2co3。答：           。参考答案：共8分。第（4）、（5）题各2分，其余每空1分。（1）  饱和nahco3    （2）打开的导气管活塞（先通一会co2气）  （3）b（4）2na +2co2na2co3 + co（5）取少量固体进行焰色反应，火焰呈黄色。再取少量固体跟适量cacl2溶液反应，有白色沉淀生成。取少量固体跟稀盐酸反应，

27、产生无色无味气体略18. 科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168ml（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6moll 1250ml的naoh溶液完全反应（1）求该氨基酸的摩尔质量（2）试确定此氨基酸的结构简式参考答案：(1)其摩尔质量是133 g?mol1；(2)【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）n（n2）=0.0075mol，根据n原子守恒知，n（氨基酸）=2n（n2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩尔质量m=133g/mol；（2）26.6g该氨基酸物质的量=0.2

28、mol，n（naoh）=1.6mol/l×0.25l=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，结合相对分子质量判断其结构简式【解答】解：（1）n（n2）=0.0075mol，根据n原子守恒知，n（氨基酸）=2n（n2）=0.0075mol×2=0.015mol，其摩尔质量m=133g/mol，答：其摩尔质量是133 g?mol1；（2 ）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（naoh）=1.6mol/l×0.25l=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mo

29、l=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，该氨基酸中还含有一个氨基，则还有c原子个数=23，所以还含有2个c原子、3个h原子，其结构简式为，答：其结构简式为 19. （2005·上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2no2 + na2co3 nano2 + nano3 + co2   no + no2 + na2co3 2nano2 + co2      （1）根据反应，每产生22.4l(标准状况下)co2，吸收液质量将增加     

30、                     g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3·10h2o多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l(标准状况)co2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸

31、发掉688g水，冷却到0，最多可析出nano2多少克？（0时，nano2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：（1）48（2）m(na2co3·10h2o) = 572g（3）2no2 + na2co3 nano2 + nano3 + co2       m = 48gno + no2 + na2co3 2nano2 + co2          m = 32g设由no2与纯碱反应产生的co2为a mol由no和no2与纯碱反应产生的co2为b mol或n(nano2):n(nano3) = 5:3设生成的n(nano2)为5x mol，n(nano3)为3x mol据na+守恒：5x + 3x = 4            x = 0.5m(nano2) = 172.5g，m(h2o)余 =