九年级化学第七章知识点总结

1、九年级化学第七章知识点总结 九年级化学第七章知识点总结 第七单元燃料及其应用 第一节燃烧和灭火 一、燃烧氧气定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热白磷红磷的剧烈的氧化反应。 探究燃烧的条件本实验要在通风橱或抽风设备下进行： 热水【实验操作】a.如右图1，在500ml的烧杯中注入400ml 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片白磷薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块12 已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。b.如右图2，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气或空气，观察现象。 【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b

2、.白磷在水下燃烧。 【实验分析】如右图1。 与对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。与对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气空气接触有关。与图2对比，再次说明：燃烧必须有氧气空气。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，假设改善上述实验，可将红磷和白磷装入密闭 的容器内还要套一个气球，这样便于进行尾气处理。 燃烧的条件：可燃物；与氧气或空气接触；温度达到着火点。 【注意事项】着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的凹凸跟表面积的大小、颗粒惋惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢

3、气在氯气中燃烧生成氯化氢。只有三个条件全部满足，燃烧才干发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。二、灭火 灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气空气； 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。灭火器 泡沫灭火器的反应原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 干粉灭火器的反应原理：2nahco3 na2co3+h2o+co2 热水白磷 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。 三、爆炸定义

4、：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体 的体积迅速膨胀而引起爆炸。 爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。 除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。粉尘爆炸实验 【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。 【实验现象】“砰地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。 【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃

5、。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。【注意事项】 面粉应该是干燥的； 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。 鼓气第二节燃料和热量 一、三大化石燃料：煤、石油、天然气均为混合物，并且均为不可再生能源 煤“工业的粮食 煤中主要含碳元素。 煤燃烧排放的污染物：so2、no2、co、烟尘等。so2、no2可导致酸雨为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气强化热，使煤分解为焦

6、炭、 煤焦油、煤气等有用的物质。干馏是化学变化 石油“工业的血液 石油中主要含碳、氢元素。 汽车尾气中的污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物 和烟尘。 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分开。分 馏是物理变化 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、 润滑油、石蜡、沥青。 天然气 天然气的主要成分是甲烷沼气。 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性。 甲烷燃烧的化学方程式：ch4+2o2色火焰。 在我国乡村，使用沼气的好处如下： c

7、o2+2h2o甲烷燃烧会产生明亮的蓝可以解决生活用燃料问题；改善乡村环境、卫生状况；提升肥效。 可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在 低温高压下形成的。 可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的 温室效应。 二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。三、化学反应中的能量变化 探究化学反应中的能量变化 【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5ml盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。 【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。【实验结论】

8、镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。【化学方程式】mg+2hcl=mgcl2+h2 有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。 有些化学反应会汲取热量，如一些条件为“高温的反应。使燃料充分燃烧的方法： 加大空气的量； 增大燃料与空气的接触面积。 实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。燃料充分燃烧的意义： 使有限的能源发挥最大的作用放热多、节省能源；降低环境污染的程度。燃料不充分燃烧的后果： 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；产生大量的co等物质，污染空气。 第三节使用燃料对环境的影响 一、燃料燃烧对空气的影响 煤燃烧时排放出so2、no2等污染物，这些气

9、体或气体在空气中反应后的生成物溶 于雨水，会形成酸雨。酸雨危害的模拟实验 【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满so2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。【实验现象】见下表 加入的物质现象水无显然变化so2加水植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒表面有气泡产生大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙植物叶子或果皮无显然变化镁条或锌粒大理石或石灰石无显然变化【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。酸雨的危害： 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；污染江河湖海，使土壤酸化； 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。直接危害人体健康，甚至使人死亡。 酸雨形成的反应原理：s

10、o2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4 来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。 二、防治燃料燃烧造成的空气污染 酸雨的防治： 工厂废气处理后排放； 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤； 改善汽车用燃料如压缩天然气cng和液化石油气lpg； 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。减少汽车尾气对空气的污染 改善发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 三、使用和开发新的燃料及能源 乙醇 乙醇俗称酒精，化学式为c2h5oh。 乙醇的物理性质：无色、有特别气味的液体，易

11、挥发，易溶于水能与水以任 意比例互溶，并能溶解多种有机物。 乙醇具有可燃性：c2h5oh+3o22co2+3h2o 乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车 用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形 成的一种汽车燃料。 使用车用乙醇汽油的好处： 节省石油资源； 减少汽车尾气的污染；促进农业生产。 氢气：见第三单元 其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。 扩大阅读：人教版初三化学第七章知识点总结 第七单元燃烧及其利用 课题1燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发

12、生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2、条件：1可燃物2氧气或空气3温度达到着火点三者缺一不可，否则不能 燃烧 如右图所示：a、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；b、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：1消除可燃物2隔绝氧气或空气3降温到着火点以下。3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起

13、的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2一、爆炸概念发生条件防范措施 可燃物；与空气或氧可燃物与其他物品隔 可燃物与氧气发生的一种发光、 燃烧气接触；温度达到着离；与空气隔离；降 发热的剧烈的氧化反应 火点低温度至着火点以下 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的 爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 反应进

14、行得很慢，甚至不易察觉 缓慢氧化与空气或氧接触 的氧化反应 可能是化学变化火药爆炸也可能是物理变化车胎爆炸 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀可燃性气体氢气、一氧化碳、甲烷或粉尘面粉、煤粉与空气或氧气混合，碰到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法油锅着火，用锅盖盖灭电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花酒精在桌面上燃烧，用湿

15、抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它：a、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃b、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺c、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题2燃料和热量 一、化石燃料包括煤、石油、天然气都是混合物是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的属于不可再生能源 合理开采，综合利用，节约使用1、煤称为“工业的粮食组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元

16、素将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭冶炼金属、煤焦油化工原料、煤气主要含氢气、一氧化碳、甲烷，用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸煤燃烧会产生so2、no2等，会形成酸雨2、石油称为“工业的血液从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品组成：主要含碳、氢元素炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分开此分开过程是物理变化石油各产品：汽油、煤油、柴油作燃料；沥青筑路；石蜡作蜡烛等石油不可以直接作燃料，会浪费资源3、天然气1、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷ch4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物 a、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。b

17、、甲烷的化学性质：可燃性ch42o2 co22h2o发出蓝色火焰 注意：1点燃甲烷前要检验纯度2、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证实含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，马上注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证实含有碳元素。如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证实一定含碳、氢元素，可能含氧元素3、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，马上注入澄清石灰水，看是否变浑浊4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃

18、物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在乡村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重6、西气东输：输的是天然气7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化 a)放出热量：燃料燃烧放热如化石燃料的燃烧；不通过燃料燃烧也可放热mg+2hcl=mgcl2+h2；cao+h2o=ca(oh)2b)汲取热量：co2+c2co；ba(oh)2+2nh4cl=bacl2+2nh3

19、h2o 利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆掉危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的co等物质污染空气四、燃气泄漏报警器安装的位置应依据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方 课题3使用燃料对环境的影响 一、燃料燃烧对空气的影响 、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等 、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。 减少汽车尾气对空气污染的措施：改善发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气主要成分是甲烷作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路二、使用和开发新的燃料及能源1、乙