2020年5月怀化市高三第二次模拟考试理综化学试题及答案

1、1 注意事 项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2b 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共16 页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2020 年高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：h

2、 1 c 12 n 14 o 16 f 19 mg 24 al 27 cl 35.5 i 127 ce 140 第卷 （选择题共 126分）一、选择题：本大题共13 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法不正确的是a医用酒精消杀新冠病毒的原理是使病毒蛋白质失去活性。b生产 n95 口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子化合物c长征 5 号 b（胖 5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点之一是提升推力d陶瓷是中华民族的一项重大发明，制作陶瓷的主要原料为石膏8. 下列说法正确的是a13.35 g alcl3 水解形成的al(oh)3胶体粒

3、子数为0.1na b1 l 0.1 moll1 的 nahso3 溶液中， hso3和 so32离子数之和为0.1na c密闭容器中23 g no2 与 n2o4 的混合气体中氮原子数为0.5nad4.6 g 乙醇含共价键数为0.7na9. 短周期主族元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，x 的原子序数是 w 的原子序数的一半；x、y、z 三种元素形成的化合物q结构如图所示。下列叙述正确的是a元素非金属性强弱的顺序为：xzw b化合物q 中 x 原子不全满足8 电子稳定结构cz 单质的熔点高于w 单质dw 的氧化物对应的水化物一定为强酸10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实

4、验操作和现象实验结论a 向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解na2so3部分被氧化b 加热nh4hco3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体nh4hco3显碱性c 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖完全没有水解d ph试纸测得： ch3coona溶液的 ph约为 9，nano2溶液的ph约为 8 hno2的电离常数比ch3cooh 大11.研究发现洛匹那韦对新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示。下列说法正确的是a洛匹那韦的分子式为c37h47n4o5b洛匹那韦能发生氧化

5、反应、加成反应和消去反应c洛匹那韦苯环上的一氯取代物只有3 种d1.0 mol 洛匹那韦至少和9 mol h2发生加成反应12.一种以 fefe(cn)6为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是a充电时， mg 箔接电源的负极b放电时，钠离子从左室游向右室c充电时，阳极反应式为na2fefe(cn)62e=fefe(cn)62nad负极质量变化2.4 g 时，理论上流经外电路的电子数约为1.204 102313.某温度时， 将 n mol l1氨水滴入20 ml 1.0 mol l1 盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液 ph 和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示

6、。下列有关说法正确的是aa 点: kw 1.0 1014bb 点： c(nh4) c(cl)c(h)c(oh) c25 nh4cl 水解常数为 (n - 1) 106db 点水的电离程度最大三、非选择题：共174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129 分。y+xzxxzxxy+2-2 26.（14 分）稀土是重要的战略资源，包括第b 族的钪、钇和镧系元素共17 种元素（ re），中国是最大的稀土氧化物 （reo）供应国。 以氟碳铈矿 (主要含 cefco3)为原料制备二氧化铈(ceo2)的一种工艺流程如下：已知：

7、 ce4+能与 f-结合成 cefx(4-x)+，也能与so2-4结合成 ceso42+；在硫酸中ce4+能被萃取剂(ha)2萃取，而ce3+不能。回答下列问题：（ 1）需将矿石粉碎成细颗粒，目的是_。至中，发生的主要反应为氧化还原反应的有_（选填序号）。滤液a 中主要阳离子是（写离子符号）。（ 2）“ 萃取 ” 时存在平衡： ce4+n(ha)2ce h2n-4a2n+4h+。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的na2so4以改变水层中的c(so2-4)。 通过下图分析【 =2n-42n2+4ha)c(c(ceceso)】 随起始料液中c(so42-)变化的原因 _ 。（ 3）写出中主

8、要反应的离子方程式：_ ；_ 。（ 4） 中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象_。（ 5）用 10 吨含 70cefco3的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈4.48 吨，则二氧化铈的产率为_。（保留三位有效数字）27.（14 分）碘酸钾（ kio3）是一种无色结晶粉末，溶解度0时为 4.7 g，80时为 24.8 g。常被添加在食盐中，用于预防碘缺乏病。i. 某实验小组利用图1 装置制kh(io3)2，利用图 2 方案制高纯碘酸钾。已知kh(io3)2为无色晶体，微溶于冷水，溶于热水。i.制 kh(io3)2（1） 反应釜中产生的 cl2须及时逐出， 采取的措施有_ （写

9、 2 条）。（2）若还原产物cl-和 cl2所得电子数相同，写出该反应的化学方程式。判断反应釜中反应完全的现象是。ii. 制高纯 kio3（3）调节 ph 所用试剂为（写化学式）；操作2 的具体过程是、过滤、干燥。（4）反应釜中混合液不能直接制得kio3的原因可能是。ii. 电解法制取高纯kio3 （5）查阅资料发现，电解法也可制取高纯kio3，工作原理如图3，阳极电极反应方程式为；隔膜为交换膜（填 “ 阳离子 ” 或“ 阴离子 ” ）。若用2a 直流电源进行电解， 则通入 2.54 g i2(完全转化 )制 kio3，理论上约电解min（保留整数， qitn(e)f，f 为96500 c m

10、ol1）28.（15 分）含 nox雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1） 已知 :2no(g) ?n2(g)+o2(g) h1= - 180.5 kjmol-1； co 的燃烧热 h2= - 283.0 kjmol- l；2no(g)+2co(g) ?n2(g)+2co2(g) h3 =_。（2） 若将 co 和 no 按不同比例投入一密闭容器中发生反应2no(g)+2co(g) ?n2(g)+2co2(g) h, n2的平衡体积分数随n(co)/n(no) 和温度 (t)的变化曲线如图。 a、b、c对应 no 转化率最大的是_。 c、 d 对应平衡常数c_d （填 “”、“”或 “”）

11、 ，理由是。（3）为探究速率与浓度的关系，在恒容密闭容器中通入等物质的量的co 和 no，在一定条件下发生反应2no(g)+2co(g) ?n2(g)+2co2(g) h， 根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率浓度关系曲线： 正 c(no) 和 逆 c(co2)。反应釜中反应后混合液平衡时n体积分数/n(co)/n(no) 3 则 逆 c(co2)对应图中曲线_ (填“ 甲” 或 “ 乙”)。 降低反应体系温度， 反应一段时间后，重新达到平衡，co2和 no 相应的平衡点分别为_(填字母 )。（ 4）利用测压法在刚性反应器中研究800时按投料比1:1 进行的 no(g) 与 o2(g)的化合反

12、应：其中 no(g) 与 o2(g)化合的反应为不可逆反应，no2二聚为 n2o4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示t 时， no(g) 完全反应 。t/min 0 40 80 160 260 700 p/kpa 33.2 28.6 27.1 26.3 25.9 25.2 22.3 no(g) 与 o2(g)合成的反应速率v 4.2 10-2 p2(no) p(o2)(kpa min-1)，t 52 min 时，测得体系中 p(no) 6.2 kpa，v_kpa min-1（计算结果保留1 位小数）。 800时，反应 n2o4(g)? 2no2(g)的平衡常数

13、kp_kpa （kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2 位有效数字）。（二）选考题：共45 分。请考生从2 道物理题、 2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学 选修 3：物质结构与性质（15 分）（ 1）写出 cr3+的核外电子排布式。我国科学家合成某种铬的化合物m（如图甲） 对乙烯聚合表现出较好的催化活性，甲中化学键1、2、3、4 属于配位键的是；聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为。（ 2）1mol(scn)2中含有键的数目为。hscn 的结构有两种，其中硫氰酸(hscn)的沸点低于异硫氰酸，原因是。（ 3）研究表明水能凝结成13

14、种类型结晶体，其中重冰(密度比水大 )属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y 或 z 轴的投影图如乙，则该晶体中h2o 的配位数为 _；若该晶胞边长为a pm，重冰的密度为 _g cm3(写出数学表达式，na为阿伏加德罗常数)。甲乙丙（4）图丙为fe3o4晶体中 o2-的排列方式，其中围成正四面体空隙、3、 6、7 和正八面体空隙、6、7、8、9、 12；晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为； 有的正八面体空隙没有填充阳离子。36. 化学 选修 5：有机化学基础（15 分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。（1）的反应类型是；e 的名称是；f 中含氧官能团的名称是 _。（2）的反应条件是。（3）1 mo