溶液的稀释换算公式本节总结学习教案

1、会计学1溶液溶液(rngy)的稀释换算公式本节总结的稀释换算公式本节总结第一页，共11页。课课前五分前五分钟钟1 1、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，（1 1）不论溶质是固体还是液体，都需要选择的仪器是）不论溶质是固体还是液体，都需要选择的仪器是 （ ） （2 2）使用容量瓶前首先要）使用容量瓶前首先要 （ ） 2 2、下列、下列(xili)(xili)溶液中溶液中c(Cl-)c(Cl-)最大的是（最大的是（ ）A.62mL 1mol/LA.62mL 1mol/L的的KClKCl溶液溶液 B.25mL 3mol/LB.25mL 3mol/L的的

2、NaClNaCl溶液溶液C.20mL 2mol/LC.20mL 2mol/L的的MgCl2MgCl2溶液溶液 D.10mL 1.5mol/LD.10mL 1.5mol/L的的AlCl3AlCl3溶液溶液3 3、要配制、要配制1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液50mL50mL，需要，需要NaOHNaOH的物质的量是多少？质量是多的物质的量是多少？质量是多少？少？4 4、从、从500mL 2mol/L500mL 2mol/L的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出200mL,200mL,取出溶液的物质的量浓度是多少取出溶液的物质的量浓度是多少？含有溶质的物质的量是多少？含有溶质的

3、物质的量是多少？合适合适(hsh)规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管管检验检验(jinyn)是否漏水是否漏水D0.1mol 4g2mol/L 0.4mol第1页/共10页第二页，共11页。1、了解溶液稀释的基本原理并会简单的计算2、掌握物质的量浓度和质量分数之间的换算(hun sun) 关系，并能具体运用3、整合与“物质的量”有关的基本公式，并 能灵活运用4、体会物质的量对高中阶段化学学习的重要 性第2页/共10页第三页，共11页。用10%NaCl溶液配制0.9%生理盐水(shnglynshu)1千克，需要10%NaCl溶液的质量是多少？还需加水多少克？第3

4、页/共10页第四页，共11页。一、溶液(rngy)稀释的基本原理1、具有(jyu)一定的质量分数的溶液2、具有一定的物质的量浓度(nngd)的溶液第4页/共10页第五页，共11页。牛刀小试牛刀小试1、有一瓶、有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，现往里加水加到，现往里加水加到10L，请问，此溶液中请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。量浓度有没有变化？如果有请计算出来。2、将、将10毫升毫升(ho shn)2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升，其体积

5、为多少毫升(ho shn)？3、取、取3mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液20mL,转移至转移至100mL容量瓶中，加容量瓶中，加水至刻度线，求此时溶液的物质的量浓度是多少？水至刻度线，求此时溶液的物质的量浓度是多少？第5页/共10页第六页，共11页。第6页/共10页第七页，共11页。牛刀小试牛刀小试1、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质(wzh)的量浓度为多少？2、已知75mL 1.07mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/mL，计算溶液中溶质的质量分数。3、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.06g/ml,求该溶液的物质(wzh)的量浓度。第7页/共10页第八页，共11页。三、有关“物质(wzh)的量”的公式m n NVV溶液溶液第8页/共10页第九页，共11页。课堂反馈课堂反馈中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质(wzh)的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）第9页/共10页第十页，共11页。NoImage内容(nirng)总结会计学。（1）不论溶质是固体还是液体，都需要选择的仪器是。1、了解溶液稀释的基本(jbn)原理并会简单的计算。2、掌握物质的量浓度和质量分数之间的换算。3、整合与“物质的量”有关的基本(jbn)公式，并。4、体会物质