高考理科综合化学第3章第1节真题

1、第三章第一节真题体验 直击高考1(2016 江苏卷， 6)根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离 nahco3、干燥 nahco3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是() a制取氨气b制取 nahco3c分离 nahco3d干燥 nahco3【答案】 c【解析】制取 nh3需要 nh4cl 与 ca(oh)2反应，若只加热nh4cl 生成nh3和 hcl ，在试管口遇冷又生成固体nh4cl，可能堵塞导管，a 项错误；制取nahco3时，向 nh3和食盐的饱和溶液中通入co2的导气管应长进短出，b 项错误；nahco3在水中的溶解度小， 可用过

2、滤法分离， c 项正确；加热 nahco3会分解，无法得到干燥的nahco3，d 项错误。2(2014 上海卷， 15)下图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是 () aa通入 co2，然后 b 通入 nh3，c 中放碱石灰bb 通入 nh3，然后 a 通入 co2，c 中放碱石灰ca 通入 nh3，然后 b 通入 co2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉db 通入 co2，然后 a 通入 nh3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】 c【解析】 侯氏制碱法的原理是向饱和的nacl 溶液中先通入nh3，然后通入 co2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于nh3在水中的溶解度

3、大所以先通nh3，但为了防倒吸，所以a 通入 nh3，然后 b 通入 co2，考虑 nh3的尾气处理，所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即c 选项正确。3下列解释实验现象的反应方程式正确的是() a切开 na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2nao2=na2o2b向 agcl 悬浊液中滴加na2s 溶液，白色沉淀变成黑色：2agcl s2=ag2s2clcna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2na2o22co2=2na2co3o2d向 nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2hco3ca22oh=caco3 co232h2o 【答案】 b【解析】 a 项，切开的金

4、属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠： 4nao2=2na2o，错误； c 项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoh o2，错误； d 项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量， 发生反应的离子方程式为ca2ohhco3=caco3h2o， 错误。4 下列实验方案中， 不能测定na2co3和 nahco3混合物中na2co3质量分数的是() a取 a 克混合物充分加热，减重b 克b取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，

5、得b 克固体c取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克d取 a 克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体【答案】 c【解析】 a 选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；b 选项中 b g 固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；c 选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；d选项中沉淀的质量即为碳酸

6、钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。5(2015 浙江卷， 27节选 )化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与 alcl3反应可得到naalh4。将 480 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和224 l(已折算成标准状况)的 h2。请推测并回答：(1)甲的化学式：_。(2)某同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥， 再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的

7、制备和验纯方法的合理性并说明理由： _ 。【答案】 (1)nah(2)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl ，导致产物中有 nacl；验纯方法不合理，如果有 na 残留， na 与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl 6钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠 (nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40 32 l(标准状况下 )氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5 05 g 钠钾合金溶于200 ml 水生成 0 075 mol 氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。【答案】 (1)78