安徽省亳州市第二中学2020届高三上学期第三次月考化学试题

1、- 1 - 20192020 亳州二中高三上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：h：1 n ：14 o ：16 na ：23 al：27 s ：32 cl ： 35.5 ag：108 第卷（选择题共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是a. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应b. 臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性c. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境d. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变【答案】 b 【详解】 a.

2、 气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，a正确；b. 臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，b错误；c. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，减少了二氧化硫对环境带来的危害，有利于保护环境，c正确；d.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，由于乙醇和汽油的热值不同, 故混合燃料的热值发生了改变, d 正确；综上所述，本题选b。2. 下列有关化学用语表示正确的是a. h2s的电子式：b. 对硝基甲苯：c. 氧离子的结构示意图：d. 质子数为53， 中子数为74 的碘原子：7453i 【答案】 c 【详解】 a. h2s为共价化合物，结构式为hsh，电子式为，故 a错误；- 2 - b. 对硝基甲

3、苯的结构简式为：，故 b错误；c. 氧离子含有8个质子，原子核外电子数为8+2=10，氧离子的结构示意图：，所以c选项是正确的；d.质子数为53、中子数为74的碘原子中质量数为127，所以该原子为：53127i ，故 d错误。故答案选c。3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是a. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多b. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料c. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料d. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板【答案】 b 【详解】 a. 胃酸成分为盐酸，碳酸钠溶液碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，故a错误；b. 氧化镁熔点高且化学性质稳定，可用于制造耐火材料

4、，故b正确；c. 氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与化学性质无关，故c错误；d.氯化铁与 cu反应生成氯化亚铁和氯化铜, 反应中氯化铁表现氧化性, 与溶液的酸性无关, 故 d错误；综上所述，本题选b。4. 设 na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 nab. 常温常压下， 4.6 g no2和 n2o4的混合气体中分子总数为0.3 nac. 标准状况下， 2.24lccl4中含有的共价键数目为0.4nad. 7.8 g na2o2和 na2s的固体混合物中含有的离子总数为0.3 na【答案】 d 【详解】 a. 一个丙烯酸含有一个碳

5、碳双键和一个碳氧双键，所以0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.2 na，故错误；b. 常温常压下， 4.6 g no2和 n2o4的混合气体中因为二者摩尔质量不同，所以不能计算其物质- 3 - 的量，不能计算分子总数，故错误；c. 标准状况下，四氯化碳是液体，不能计算2.24lccl4的物质的量，故错误；d. na2o2和 na2s的摩尔质量相同，为78g/mol ，所以 7.8 g na2o2和 na2s的固体混合物的物质的量为 0.1mol ，过氧化钠和硫化钠都含有3 个离子，含有的离子总数为0.3 na，故正确。故选 d。5. 下列有关物质性质的叙述一定正确的是a. 向淀粉溶液中滴

6、加碘化钾溶液，溶液显蓝色b. 向 feso4溶液中滴加nh4scn溶液，溶液显红色c. 常温下， al 、fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化d. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应【答案】 c 【详解】 a.碘单质遇淀粉变蓝色, 碘离子不能使淀粉溶液变蓝，故a错误；b. 向 fe2（so4）3溶液中滴加nh4scn溶液，溶液显红色。fe2+与 scn-不能使溶液显红色，b错误；c. 浓硫酸或浓硝酸具有强氧化性，常温下，al 、fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，c正确；d.，蔗糖属于非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应；蔗糖在酸性环境下发生水解，生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与银氨溶液发

7、生银镜反应，d错误；综上所述，本题选c。6. 实验室将nh3通入 alcl3溶液中制备al(oh)3，经过滤、洗涤、灼烧得al2o3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是（）a. 用装置甲制取nh3b. 用装置乙制备al(oh)3c. 用装置丙过滤并洗涤al(oh)3d. 用装置丁灼烧al(oh)3得 al2o3【答案】 a - 4 - a中氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，a正确；因氨气极易溶于水，直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全，故b 错误；过滤时应用玻璃棒引流，故c 错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中，故d错误。7. 下列离子方程式书写正确的是a. 硅酸钠溶

8、液与盐酸的反应：na2sio32h=h2sio3 2na+b. 用 kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohc. 饱和 na2co3溶液与 caso4固体反应： co32-+caso4caco3+so42-d. 向 nahco3溶液中滴加少量ba(oh)2溶液： ba2ohhco3=baco3 h2o 【答案】 c 【详解】 a. 硅酸钠应该写成离子形式，正确的离子方程式为：sio32-2h=h2sio3，故a错误；b.酸性溶液， 离子方程式中不能出现oh-， 用 kio3氧化酸性溶液中的ki ， 正确的离子方程式为：5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o ，故 b错

9、误；c. 饱和 na2co3溶液与 caso4固体反应是沉淀的转化：co32-caso4?caco3so42-，故 c正确；d.nahco3溶液中滴加少量的ba（oh ）2溶液，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为：ba22oh2hco=baco3 h2o+co32-，故 d错误。故答案选c。8. 五种短周期元素x、y、z、w 、m的原子序数依次增大，元素x与 w位于同一主族，z 元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh 溶液反应， w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，m的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是a. 原子半径由大到小的

10、顺序：m 、z、y b. 元素金属性由强到弱的顺序：y、z c. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：m 、w 、x d. m 分别与 x、y形成的化合物化学键类型相同【答案】 b 【分析】- 5 - 五种短周期的元素x、y、z、 w 、m的原子序数依次增大,z 元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应 , 可以知道z 为 al ；w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, 由原子序数可以知道 w 为第三周期元素, 则 w 的最外层电子数为4,w为 si 元素 ; 元素 x与 w位于同一主族,x为 c元素 ;m 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,m 为 s元素 ; 五种元素原子的最

11、外层电子数之和为18, 则 y的最外层电子数为18-4-4-3-6=1,则 y为 na元素 , 以此来解答。【详解】五种短周期的元素x、y、z、w 、m的原子序数依次增大,z 元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh 溶液反应 , 可以知道z为 al ；w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, 由原子序数可以知道w为第三周期元素, 则 w的最外层电子数为4,w为 si 元素 ; 元素 x与 w位于同一主族 ,x 为 c元素 ;m 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,m 为 s元素 ; 五种元素原子的最外层电子数之和为18, 则 y的最外层电子数为18-4-4-3-6=1,则 y为 na元素，

12、综上所述，x为 c、y为 na、z 为 al 、w为 si 、m为 s。a.同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序：z、w 、m ，故 a错误；b. 同一周期，从左到右，金属性减弱，所以元素金属性由强到弱的顺序：y、z，故 b正确；c. 元素非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性scsi，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：m 、x、 w，c错误；d. s分别与 c、na形成的化合物为cs2、na2s；cs2属于共价化合物，存在共价键；na2s属于离子化合物，存在离子键，d错误。综上所述，本题选b。9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均

13、能实现的是a. nana2o2naoh b. mgco3mgcl2（aq）mg c. fealh2d. c6h5onac6h5ohco2【答案】 a 【详解】 a.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化；b. 工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；c.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；- 6 - d.苯酚显弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，不产生二氧化碳；综上所述，本题选a。10. 下列有关图像的说法正确的是a. 图甲表示：向某明矾溶液中滴加过量的naoh 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加naoh溶液体

14、积的关系b. 图乙表示： 向含等物质的量的naoh和 na2co3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加hcl 溶液体积的关系c. 图丙表示：在稀硝酸溶液中加入过量的铁粉，溶液中fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系d. 根据图丁，除去混在kno3中少量的nacl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法【答案】 c 【详解】 a. 向某明矾溶液中滴加naoh溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段没有消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1 ，图像与之不符，a错误；b. 假设 naoh和 na2co3分别为 1mol，向含有 1molnaoh和 na2co3的混

15、合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molhcl； 碳酸钠与盐酸反应生成1molnahco3，消耗 hcl 1mol；最后 1molnahco3再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗hcl 1mol ，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1 ，图像与之不符，b错误；c. 在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生fe+2no3-+4h+=fe3+2no +2h2o ，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值；继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，fe+2fe33fe2，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1:0.5=2:1，与图像相符合，c正确；d. kno3溶解度随温度变化

16、较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在kno3中少量的nacl 可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，d错误；- 7 - 综上所述，本题选c。不定项选择题( 本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 一种合成某药物中间体z 的方法如下。下列说法正确的是a. 1molx 最多能消耗溴水中的2molbr2b. y 可以发生消去反应c. z 中所有碳原子可以在同一平面d. 用 fecl3溶液可以检验z 中是否混有x 【答案】 cd 【详解】 a. x含有酚羟基和羰基，处于酚羟基的邻位和对位的苯环上的氢原子可以被溴原子取代， 1molx

17、最多能消耗溴水中的3molbr2，故错误；b. y中含有氯原子且氯原子连接的碳的邻位碳上没有氢原子，不可以发生消去反应，故错误；c. z 含有苯环，是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可以在同一平面，故正确；d. x含有酚羟基，遇到氯化铁显紫色，而z中不含酚羟基，所以用fecl3溶液可以检验z 中是否混有 x。故正确。故选 cd 。【点睛】掌握有机物的结构和官能团的性质，分清氯代烃或醇的消去的反应条件，即卤素原子连接的碳原子的邻位碳上有氢原子。掌握有机物官能团的检验方法，酚羟基能使氯化铁显紫色。12. 孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3（含 fe2o3、 feco3、al2

18、o3、sio2杂质） ，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是a. 加入过量氨水：fe3+、nh4+、so42、ohb. 加入过量naclo溶液： fe2+、na+、clo、so42c. 加入过量naoh 溶液： na+、alo2、so42、ohd. 加入过量nahco3溶液： na+、al3+、 so42、hco3- 8 - 【答案】 c 【分析】孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3( 含 fe2o3、feco3、al2o3、 sio2杂质 ) ，加入过量硫酸溶解后过滤， sio2不反应，则

19、滤液中含有的离子为：cu2+、fe3+、 fe2+、 al3+、so42-、 h+， 以此分析可能共存的离子。【详解】孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3( 含 fe2o3、feco3、al2o3、sio2杂质 ) ，加入过量硫酸溶解后过滤，sio2不反应，则滤液中含有的离子为：cu2+、fe3+、fe2+、al3+、 so42-、h+，a.加入过量氨水后，fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应后溶液中不会大量存在fe3+，故a错误；b.naclo 具有强氧化性，能够氧化fe2+，反应后溶液中不会大量存在fe2+，故 b错误；c.加入过量naoh 溶液后， cu2+、fe3+、fe2+反

20、应生成难溶物，al3+反应生成alo2-，所以反应后溶液中存在离子为na+、alo2-、so42-、oh-，所以 c选项是正确的；d. al3、hco之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以反应后溶液中不会大量存在al3+，故 d错误。所以 c选项是正确的。13. 现有下列氧化还原反应： 2br-+ cl2 =br2+2cl- 2fe2+ + br2= 2 fe 3+ + 2br- 2mno4-+10cl-+16h+ = 2mn2+ + 5cl2 + 8h2o 。根据上述反应，判断下列结论正确的是a. 还原性强弱顺序为：fe2+br-mn2+cl-b. 中 cl-是 cl2的氧化

21、产物， 中cl2是 cl-的还原产物，c. 若向酸性kmno4溶液中加入feso4溶液，可观察到紫色褪去d. 1molcl2通入含 1molfebr2的溶液中，离子反应为：2cl2+2fe2+2br-=br2+4cl-+2fe3+【答案】 cd 【分析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知： 2br-+ cl2 =br2+2cl-，还原性： br- cl-； 2fe2+ br2= 2 fe3+ 2br-，还原性： fe2+br-； 2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2 +8h2o ，还原性： cl-mn2+；还原性大小顺序：fe2+br-cl-mn2+；据以上分析解

22、答。【详解】 a. 2br-+ cl2 =br2+2cl-，还原性： br- cl-； 2fe2+ + br2= 2 fe 3+ + 2br-，还原性： fe2+br-； 2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2 +8h2o，还原性： cl-mn2+；还原性大小顺序：- 9 - fe2+br-cl-mn2+；a错误；b.中 cl-是 cl2的还原产物，中cl2是 cl-的氧化产物， b错误；c.还原性 fe2+mn2+；所以 kmno4被 feso4还原为 mn2+，溶液的紫色褪去，c正确；d.还原性： fe2+br-cl-，1molcl2通入含 1molfebr2的溶液中，氯气

23、先氧化亚铁离子，后部分氧化溴离子，离子反应为：2cl2+2fe2+2br-=br2+4cl-+2fe3+，d正确；综上所述，本题选cd 。【点睛】对于氧化还原反应来说，氧化剂被还原为还原产物，还原剂被氧化为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由于还原性fe2+br-cl-，所以 febr2的溶液中加入氯水，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子。14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论a 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性： c1si b 某溶液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液，无现象，再滴加agn

24、o3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有clc 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的cu(oh)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解d 向 fecl2溶液中加入足量na2o2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体fecl2溶液部分变质a. a b. b c. c d. d 【答案】 b 【详解】 a。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，盐酸不是含氧酸，不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱，故错误；b. 某溶液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液，无现象，再滴加agno3溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有氯离子，故正确；c. 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间

25、后，应先加入氢氧化钠中和酸，然后再与新制的- 10 - cu(oh)2悬浊液混合，加热煮沸，看有无红色沉淀生成，故错误；d. 向 fecl2溶液中加入足量na2o2粉末，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明氯化亚铁变质，故错误。故选 b。【点睛】掌握双糖或多糖水解程度的检验方法，注意水解产物为葡萄糖，含有醛基，但检验醛基需要在碱性条件下，双糖或多糖水解一般在酸性条件下进行，所以水解一段时间后需要加入氢氧化钠中和酸，再检验醛基的存在。15. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿

26、（主要成分为feo?cr2o3、sio2等）制备，制备流程如图所示：已知： a. 步骤的主要反应为：2feo?cr2o3+4na2co3+ 7nano3 4na2cro4+fe2o3+4co2+7nano2，b. 2cro42-+2h+cr2o72-+h2o，下列说法正确的是a. 步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行b. 步骤中每生成44.8l co2共转移 7mol 电子c. 步骤若调节滤液2 的 ph使之变小，则有利于生成cr2o72d. 步骤生成k2cr2o7晶体，说明该温度下k2cr2o7溶解度小于na2cr2o7【答案】 cd 【详解】 a.陶瓷含有二氧化硅，sio2+na2co3na

27、2sio3+co2，陶瓷容器会被腐蚀，故a错误；b.步骤中发生的反应中存在2co27e-关系， 每生成 44.8l（标况下） 即 2molco2共转移 7mol电子，题中没有给定标况下，44.8l co2物质的量不一定为2mol，故 b错误；c.步骤若调节滤液2 的 ph使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成 cr2o72-，故 c正确；d.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤中生成k2cr2o7晶体，说明该温度下k2cr2o7溶解度小于na2cr2o7，故 d正确。综上所述，本题选cd 。- 11 - 第卷 ( 非选择题共80 分) 16.x 、y、z、 w四种化

28、合物均由短周期元素组成。其中x含有四种元素，x、y、 z 的焰色反应均为黄色， w为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系( 部分反应物、产物及反应条件已略去 ) 。请回答：(1)y 的电子式是 _ 。(2)x 与 y在溶液中反应的离子方程式是_ 。(3)x 含有的四种元素之间(二种、三种或四种) 可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置 ( 夹持固定装置已略去) 进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_ ，装置中反应的化学方程式是_ 。用 x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物

29、的化学式是_，所需仪器装置是_。 ( 从上图选择必要装置，填写编号) 。(4) 向 z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质， 同时有 x生成，该反应的化学方程式是_ 。【答案】 (1). (2). hco3oh= co32h2o (3). na2co3h2so4 =na2so4 co2 h2o 或2nahco3 h2so4=na2so4 2co2 2h2o (4). 2na2o2 2co2 = 2na2co3o2 (5). h2o2(6). 、 (7). 2na2co3cl2 h2o=naclo nacl2nahco3【分析】- 12 - x、y、z 的焰色反应均为黄色

30、，说明三者均为钠元素的化合物x含有四种元素，在加热条件下能生成z，这四种化合物均为短周期元素组成，且 w为无色无味的气体，可推出 x是 nahco3，则 z 是 na2co ，w是 co2，y是 naoh 。（1） naoh 属于离子化合物，据此写出其电子式；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，据此写出其离子方程式；（3） x所含的四种元素为：na、h、c、o，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体rr由组成 x的四种元素中的一种组成，为气体单质， 装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成气体单质r ，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧

31、气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧气；据此进行分析；装置中收集的气体是氧气，氧气的制取也可以用双氧水和二氧化锰；将装置、去掉，分液漏斗中盛放过氧化氢，圆底烧瓶内盛放二氧化锰，据此分析。(4) 碳酸钠溶液和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是 naclo，还有碳酸氢钠、氯化钠，据此写出反应方程式。【详解】 x、y、z 的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物x含有四种元素，在加热条件下能生成z，这四种化合物均为短周期元素组成，且w为无色无味的气体，可推出x是 nahco3，则 z 是 na2co ，w是 co2，y是 naoh 。 (1) 结合以上分析可知，nao

32、h 属于离子化合物，电子式是；综上所述，本题答案是：。(2) 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式是：hco3oh= co32h2o ；综上所述，本题答案是：hco3oh= co32h2o。(3) x 所含的四种元素为：na、h 、c、o，利用元素之间组成的化合物，制备并收集纯净干燥的无色气体rr由组成 x的四种元素中的一种组成，为气体单质， 装置中产生白色沉淀，则装置中反应生成二氧化碳，在装置中反应生成气体单质r ，应为二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置除去氧气中混有的二氧化碳，装置为干燥氧气，装置中收集的气体是氧气；因此装置中的固体反应物是碳酸钠或碳酸氢钠，因此装置中发生

33、的反应是: na2co3h2so4 =na2so4co2 h2o或 2nahco3h2so4=na2so42co2 2h2o ；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，饱和氢氧化钡溶液可除去二氧化碳，通过浓硫酸干燥后得到纯净的氧气，因- 13 - 此装置中物质的化学式是na2o2；反应的方程式为：2na2o2 2co2 = 2na2co3o2；综上所述， 本题答案是： na2co3h2so4 =na2so4co2 h2o或 2nahco3h2so4=na2so42co22h2o ；2na2o22co2 = 2na2co3o2。因为过氧化氢在二氧化锰等作催化剂的情况下，可以分解产生氧气，其反应装置需要（

34、气体发生装置） 、（干燥装置） 、（收集装置） ；综上所述，本题答案是：h2o2，、。(4) z 溶液是碳酸钠溶液，其和氯气反应生成的具有漂白、消毒作用的物质是 naclo，除此以外，还有碳酸氢钠和氯化钠，因此该反应方程式为：2na2co3cl2h2o=naclo nacl2nahco3；综上所述，本题答案是：2na2co3cl2 h2o=naclo nacl2nahco3。【点睛】本题考查较为综合，涉及无机物的推断、气体的制备等，题目难度中等，注意碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，把握常见气体的制备方法；注意问题(4) 中，碳酸钠和氯气反应的产物为氯化钠和次氯酸钠，碳酸氢钠三种盐。17. 化合物

35、 g是一种有机光电材料中间体。由a制备 g的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)f 中的官能团名称为_。(2)b 的分子式为c9h8o，写出 b的结构简式：_。(3) 反应 中属于取代反应的是_( 填序号 ) 。(4) 写出同时满足下列条件的c的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；分子中含有苯环且有4 种不同化学环境的氢。- 14 - (5) 请写出以和 ch3cch为原料制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_ 。【答案】 (1). 酯基、碳碳叁键 (2). (3). (4). 或或(5). 【分析】根据有机物c可知，它是由有机物b被氢氧化铜的悬浊液

36、氧化为c，所以 b为醛，根据有机物c的结构及有机物a的结构简式可知，有机物b为；有机物c与溴发生加成反应生成有机物d ，结构简式为，d 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成物酸化后得到有机物e，结构简式为；有机物e 和 乙 醇 在 浓 硫 酸 作 催 化 剂 条 件 下 发 生 酯 化 反 应 生 成 有 机 物f， 结 构 简 式 为， f 与发 生 加 成 反 应 生 成 有 机 物g, 结 构 简 式 为；据以上分析解答。【详解】根据有机物c可知，它是由有机物b被氢氧化铜的悬浊液氧化为c，所以 b为醛，根据有机物c的结构及有机物a的结构简式可知，有机物b为；有机物- 15 - c

37、与溴发生加成反应生成有机物d，结构简式为，d在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成物酸化后得到有机物e，结构简式为；有机物e 和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成有机物f，结构简式为， f 与发 生 加 成 反 应 生 成 有 机 物g, 结 构 简 式 为；(1) 结合以上分析可知，f的结构简式为，f中的官能团名称为酯基、碳碳叁键；综上所述，本题答案是：酯基、碳碳叁键。(2) 结合以上分析可知，b的分子式为c9h8o，有机物b为；综上所述，本题答案是：。(3) 结合以上分析可知，反应为氧化反应，反应为加成反应，反应为消去反应；反应为酯化反应（取代反应），反应为加成反应，所以反应

38、中属于取代反应的是：；综上所述，本题答案是：。(4) 有机物 c的结构简式为，c的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，含有醛基；分子中含有苯环且有4 种不同化学环境的氢，则其可能的结构有：、等等，可以任写其中一种。- 16 - 综上所述，本题答案是：或或。(5) 与氢气发生加成生成环己醇，环己醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成环己烯，环己烯与丙炔发生加成生成， 该物质与溴发生加成得到目标产物。具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【点睛】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物

39、质往往是有机推断的关键点。推断有机物的结构时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。18. 碱式氯化铝 al2(oh)xcl(6-x)y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6moll-1的盐酸，温度控制在85左右，以中等速度搅拌。(1) 写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成al2(oh)xcl(6-x)的化学方程式 _。(2) 若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸 ( 密度为 1.16gcm-3) 配制 50ml6mol l-1

40、的盐酸，所有浓盐酸的体积为_。(3) 以中等速度搅拌的理由是_。(4) 为测定某 al2(oh)xcl(6-x)y样品组成中的x 值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，- 17 - 一份样品用足量的稀hno3溶解后，加入足量的agno3溶液，得到3.157g 白色沉淀；另一份样品配成 500ml溶液，取出12.50ml 溶液，加入0.1000moll-1edta标准溶液25.00ml，调节溶液 ph为 34，煮沸，冷却后用0.1000moll-1znso4标准溶液滴定过量的edta至终点，消耗znso4标准溶液 20.00ml( 已知 al3+、zn2+与 edta 反应的化学计量比均为1

41、:1) 。计算al2(oh)xcl(6-x)y样品中的x 值(写出计算过程)_ 。【答案】 (1). 2al + (6-x)hcl + xh2o = al2(oh)xcl(6-x) + 3h2 (2). 25.9 (3). 搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢 (4). 3.8 【分析】(1) 铝与盐酸、水共同作用下生成al2(oh)xcl(6-x)和 h2，据此写出化学方程式；(2) 根据 c=1000 /m 可求出浓盐酸的浓度；根据溶液稀释规律可求出需要浓盐酸的体积；(3) 温度低，反应速率慢，温度高盐酸挥发；(4) 先根据氯化银的质量求出氯化银的物质的量，根据氯离子守

42、恒可求出n(cl-)=n(agcl) ；然后用标准液edta 滴定铝离子，标准液edta过量，用 0.1000moll-1znso4标准溶液滴定过量的 edta至终点，然后用总的edta的量减去剩余的edta的量，即为12.50ml 溶液中含有的n(al3+) ，最后转换成500ml溶液含有 n(al3+) ，列式 n(al3+)/ n(cl-)=2/(6-x)求解 x。【详解】 (1) 铝与盐酸、 水共同作用下生成al2(oh)xcl(6-x)和 h2，化学方程式为： 2al + (6-x)hcl + xh2o = al2(oh)xcl(6-x) + 3h2；综上所述，本题答案是：2al +

43、 (6-x)hcl + xh2o = al2(oh)xcl(6-x) + 3h2。(2) 根据 c=1000 /m 可知，浓盐酸的浓度=10001.16gcm-336.5%/36.5g/mol=11.6mol/l；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.6mol/l vl =10-350ml6moll-1，v=0.025.9l=25.9ml ；综上所述，本题答案是：25.9 。(3) 反应中加入盐酸试剂，盐酸具有挥发性，因此在搅拌时，搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢，因此要以中等速度搅拌；综上所述，本题答案是：搅拌速度过快，导致盐酸挥发太快；搅拌速度过慢，反应速率慢。(4)

44、n(cl-)=n(agcl)= 3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(al3+)=0.1000mol l-1(25.00ml-20.00ml)10-3(500ml/12.50ml)=0.02mol ；n(al3+)/ - 18 - n(cl-)=2/(6-x)= 0.02/0.022, x=3.8；综上所述，本题答案是：3.8 。19. 某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为feco3，含有 sio2、al2o3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o ）的实验过程如下：(1) 酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有_。(2) 操作名

45、称是 _。(3) 滴加 h2o2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_。(4) 在氧化过程中，如何检验铁元素全部以fe3+形式存在： _ 。(5) 加入过量naoh 溶液的目的是_。(6) 请补充完整由过滤后得到的固体制备fecl36h2o的实验方案：向过滤后所得固体_，用水洗涤固体2-3 次，低温干燥，得到fecl36h2o 。【答案】 (1). 抑制 fe3+水解 (2). 过滤 (3). h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o (4). 取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以fe3+形式存在 (5). 将 al3+转化为

46、alo2-，分离 fe3+与 al3+ (6). 加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤试题分析：分析题给工艺流程知向菱铁矿（主要成分为feco3, 含有 sio2、al2o3等少量杂质）加硫酸溶液酸溶，发生反应：feco3+2h+= fe2+ + h2o+co2、 al2o3 + 6h+=2al3+ + 3h2o，经操作 过滤，滤液为硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，向滤液中加入h2o2溶液，发生反应：2fe2+ h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o，然后再加入过量naoh溶液发生反应：fe3+ + 3oh- = fe(oh)3、al3+ + 4oh-=alo2-

47、 + 2h2o ，将 fe3+和 al3+分离，过滤的氢氧化铁沉淀，向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用水洗涤固体2-3 次，低温干燥，得到fecl36h2o。（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有抑制 fe3+水解。（2）操作名称是过滤。- 19 - （3）滴加 h2o2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o 。（4）在氧化过程中，检验铁元素全部以fe3+形式存在的实验方案为取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2 滴酸性高锰酸钾溶液，紫色

48、不褪去， 说明铁元素全部以fe3+形式存在。（5）加入过量naoh 溶液的目的是将al3+转化为 alo2-，分离 fe3+与 al3+。（6）由过滤后得到的固体制备fecl36h2o的实验方案：向过滤后所得固体加入稀盐酸使固体完全溶解，在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用水洗涤固体2-3 次，低温干燥，得到 fecl36h2o 。20. 工业上以软锰矿( 主要成分是mno2，含有 sio2、fe2o3等少量杂质 ) 为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(mnco3) 。其工业流程如下：(1) 过滤所得滤渣的主要成分为_( 填化学式 ) 。(2) “氧化”过程中除了发生mno2与 so2

49、的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_ 。(3) “浸锰”反应中往往有副产物mns2o6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 mns2o6 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。(4) 向过滤所得的滤液中加入nh4hco3 溶液时温度控制在30-35，温度不宜太高的原因是_。(5) 加入 nh4hco3溶液后，生成mnco3沉淀，同时还有co2气体生成，写出反应的离子方程式：_。(6) 生成的 mnco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。【答案】 (1). sio2 (2). 2fe2+mno2+4h+2fe3+mn2+2h2o (3). 90 (4). 防止nh4hco3受热分解，提高原料的利用率 (5). mn2+2hco3=mnco3+co2+h2o (6). - 20