2020-2021学年山西省忻州市阳白中学高一化学期末试卷含解析

1、2020-2021学年山西省忻州市阳白中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明  则该饮用水中还可能较大量存在aoh              bag+           cna+    

2、         d ca2+参考答案：c2. 下列性质的递变规律不正确的是 anaoh、koh、csoh碱性依次增强   bf、cl、br、i的得电子能力逐渐增强cal、mg、na的原子半径依次增大   dhf、h2o、ph3的稳定性依次增强参考答案：bd略3. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（    ）参考答案：b略4. 下列说法正确的是(  )  a、化学研究只能认识分子不能创造分子  

3、0;             b、俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。  c、化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有关系     d、世界上第一种人工合成的、具有生理活性的蛋白质是由我国化学家合成的。参考答案：d略5. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2nh4clo4 = n2+ 4h2o+ cl2+ 2o2+ q（该反应为

4、放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是  a上述反应属于分解反应     b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能    d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：d略6. 已知原子序数为a的a族元素x和原子序数为b的a族元素y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）aa=b1ba=b11cb=a+25db=a+30参考答案：d【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的a族元素、a族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五

5、、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：a、若为短周期，a族元素、a族元素的原子序数相差1，即a=b1，故a正确；b、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，a族元素、a族元素的原子序数相差11，即a=b11，故b正确；c、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，a族元素、a族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故c正确；d、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故d错误；故选d7. 一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是   

6、                                           a反应在010 s内，用z表示的反应速率为0158 mol·l1·s1b反

7、应在010 s内，x的物质的量浓度减少了079 mol·l1c反应进行到10 s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为x(g)y(g) z(g)参考答案：c略8. 小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。(1)写出在装置中发生化学反应的离子方程式：_。(2)若na与al混合物共1mol与足量的水的充分反应。当na与al的物质的量之比为_时，混合物与水产生的h2最多。当na与al的物质的量之比为_时，混合物与水反应产生的h2的体积为13.44l(标准状况下)。参考答案：(1)2na2h2o 2na2ohh2；2al2oh2h2o 2alo2 3h2  &#

8、160; (2) 11    91 或 37【详解】(1) 小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中，发生的化学反应为：2na2h2o 2naohh2；2al2naoh2h2o 2na alo23h2；其离子方程式：2na2h2o 2na2ohh2；2al2oh2h2o 2alo2 3h2 ；答案：2na2h2o 2na2ohh2；2al2oh2h2o 2alo2 3h2 。(2) 设na为xmol,则al为（1-x）mol2na2h2o 2naohh2     2al2naoh2h2o 2naalo23h22 &

9、#160;                2            1          2     2         

10、;            3x                  x          1/2x          x  

11、;    x                   3x/2由方程式可以知道消耗铝的物质的量越多生成h2的量越多,要想消耗铝最多,则反应生成的naoh需完全反应 ，则1-x=x,计算得出x=0.5,所以n(na)=n(al)=0.5mol时放出的h2最多，此时n(na)：n(al)=1;1,因此，本题正确答案是:1:1; 标准状况下,生成13.44lh2 的物质的量为：n=13.44 l&

12、#247;22.4l·mol-1=0.6mol 情况一、na与al完全反应时, 生成0.6molh2得到电子数目为1.2mol。设参加反应的金属na为xmol,al为ymol,则失去电子数为x+3y；根据得失电子守恒得: x+3y=1.2;x+y=1 ;解得x=0.9,y=0.1;所以n(na)：n(al)=0.9:0.1=9:1时可以产生13.44lh2；情况二、al未完全反应时,设na为xmol, al为(1-x)mol;2na2h2o 2naohh2     2al2naoh2h2o 2na alo23h22  

13、60;               2            1         2     2           &

14、#160;           3x                 x          1/2x         x    &

15、#160; x                      3x/2 n(h2)=  1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，则铝为1-0.3=0.7mol。则n(na)：n(al)=0.3:0.7=3:7因此，本题正确答案是:9:1或3:7。【点睛】注意第(1)小题解题时，据方程式2na2h2o 2naohh2； 2al2naoh2h2o 2naalo23h2，要想生

16、成h2最多，则消耗铝最多来分析。9. 根据反应cuso4+fes2+h2ocu2s+feso4+h2s04判断1molcus04能氧化硫的物质的量是a. 3/11 mol    b. 1/7 mol    c. 5/7 mol    d. 4/7 mol参考答案：b【详解】反应cuso4+fes2+h2ocu2s+feso4+h2s04中cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到1个电子，s元素的化合价由1价升高为+6价，失去7个电子，由电子守恒可知，1molcus04可氧化1/7 mol的s，答案选b。

17、【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意s元素的化合价变化为解答的易错点，明确cu、s元素的化合价变化即可解答，注意守恒法的灵活应用。10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()a. h2o2的电子式：   b. cs2的比例模型： c. 的原子结构示意图：        d. ccl4的结构式：参考答案：b11. 使用胆矾(cuso4·5h2o)配制1l 0.2 mol·l1的硫酸铜溶液，正确的操作是(  )a. 将胆矾

18、加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 l水里b. 称取胆矾50 g，溶解在1 l水里c. 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 ld. 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l参考答案：d体积1l是指溶液的体积，不是溶剂体积，a、b错误；需要硫酸铜的物质的量=1l×0.2mol/l=0.2mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=50g，c错误，d正确。点睛：本题考查物质的量浓度，较简单，注意对概念、公式的理解与灵活应用，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积。12. 下列关于化学反应速率的说法

19、正确的是（）a化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加b化学反应速率为0.8mol/（l?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/lc根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：c【考点】化学反应速率的概念【分析】a、根据化学反应速率的使用范围判断；b、根据化学反应速率的含义判断；c、根据化学反应速率的意义判断；d、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：a化学反应速率适用于溶液或气体，故a错误b、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故b错误c、化学反应速率的大小反映

20、化学反应进行的快慢，故c正确d、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故d错误故选c13. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是参考答案：b14. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层al2o3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是       a稀硝酸                    b稀盐酸     

21、0;              c硝酸铜                      d氢氧化钠参考答案：c略15. a2、b2、c2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2a+c2=2c+ a2     2c+ b2 = 2b +

22、c2 ， 若x能与c2发生反应2x + c2 = 2c + x2 有关说法中不正确的是a氧化性b2c2a2                      b还原性x-c-b-cx2 与b 能发生反应dx2 与b 不能发生反应、参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(febr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，

23、此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器a中。如图是制取溴苯的装置。试回答：(1)装置a中发生反应的化学方程式是_。(2)装置c中看到的现象是_，证明_。(3)装置b是吸收瓶，内盛ccl4液体，实验中观察到的现象是_，原因是_。如果没有b装置将a、c直接相连，你认为是否妥当？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)实验完毕后将a试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_(填“上”或“下”)层为溴苯，这说明溴苯_且_。参考答案：(2)导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成有hbr生成(3)液体变橙色反应放热，a中溴蒸气逸出，溶于ccl4中否

24、逸出的溴蒸气也能与agno3溶液反应(4)下不溶于水密度比水大解析本题考查苯的溴代反应，其中a为发生装置，但由于反应放热，溴、苯以及产生的hbr均易挥发，故加装置b作为吸收瓶，吸收挥发出的溴和苯。hbr蒸气进入c中，证明发生了取代反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知a、b、c、d、e五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成f，此外b还生成一种密度很小的可燃性气体，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，e和h也可反应生成c和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）a为：   

25、         ；c为：            ；e为：            。（写化学式）（2）写出e和h反应的化学方程式              &#

26、160;                              。（3）写出下列反应的离子方程式：ad：                  

27、60;            。 b水：                                            。参考答案：（1）naoh（1分）  na2co3（1分）  na2o2 （1分）（2）2 na2o22co22na2co3o2（2分）（3）hco3ohco32h2o   （2分）2na2h2o2na+2oh-h2（2分）18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合