2020-2021学年浙江省温州市永嘉瓯北罗浮中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年浙江省温州市永嘉瓯北罗浮中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx分子中含质子的物质的量是（   ）参考答案：d略2. 由乙烯推测丙烯（ch3ch=ch2）的结构或性质正确的是                

2、;                      a.分子中3个碳原子在同一直线上 b.分子中所有原子在同一平面上c.与氯化氢加成只生成一种产物            d.能发生加聚反应参考答案：d3. 下列化学用语表达错误的是a. 丙烷分子的球棍模型：b. s2-的结构示意图：c. 乙酸甲酯的结构简式

3、：ch3cooch3d. nh4cl电子式：参考答案：d【详解】a. 丙烷的分子式为c3h8，其球棍模型为，a正确；b. s2-是硫原子得到两个电子形成的离子，s2-的结构示意图为，故b正确；c. 乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为ch3cooch3，故c正确；d. nh4cl的电子式为，故d错误；故答案选d。【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘掉其周围的电子，需要学生格外注意。4. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素a一定被氧化         

4、               b一定被还原c 化合价降低为零价                  d可能被氧化，也可能被还原参考答案：d略5. 把一块镁铝合金投入到1mol/lhcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/lnaoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶

5、液体积变化的关系如图a所示。下列说法不正确的是                   a                     b       

6、60;              caa图中a的取值范围为0a50ba图中n（mg）/n（al）的最大值为2.5c若将关系图改为b图时，则a的取值范围为80a90d若将关系图改为c图时，则a的取值范围为67.5a80参考答案：c略6. 下列说法中不正确的是（）a磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等b6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1c32g氧气所含的原子数目为2×

7、;6.02×1023d常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2l参考答案：d考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；b、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；c、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；d、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4l/mol解答：解：a、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷

8、酸分子的质量在数值上相等，故a正确；b、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1，故b正确；c、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个o原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故c正确；d、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4l/mol，不能确定常温常压下，0.5×6.02

9、15;1023个一氧化碳分子所占体积，故d错误故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等7. 已知化学反应2c(s)o2(g)2co(g)、2co(g)o2(g)2co2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()a12 g c所具有的能量一定高于28 g co所具有的能量b56 g co和32 go2所具有的总能量大于88 g co2所具有的总能量c12 g c和32 go2所具有的总能量大于44 g co2所具有的总能量d将一定质量的c燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多参考答案：a8. 在恒温恒容的容器中进行反应a（g

10、） 2b（g）+ c（g），若反应物浓度由0.1mol·l1降到0.06mol·l1需20s，那么由0.06 mol·l1降到0.024 mol·l1，需要反应的时间是（    ）a、等于18s               b、等于12s    c、大于18s        &#

11、160;      d、小于18s     参考答案：c略9. 2a(g)  2b(g) + c(g) h < 0 ，现欲使正反应速率减小，c的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）a加压           b减压        c减少c的浓度    d降温参考答案：d略10. 下列物质中摩

12、尔质量最大的是(    )a. 16g ch4    b. 9mlh2o    c. 11.2lo2(标况)    d. 0.8molh2so4参考答案：d摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选d。点睛：掌握摩尔质量的含义、计算依据是解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系。11. 已知常温时红磷比白磷稳定

13、，在下列反应中：4p(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kj/mol4p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()aa<b               bab             ca>b       &#

14、160;     d无法确定参考答案：c略12. 下列实验操作中错误的是（）a蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可参考答案：d【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【分析】a根据蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干进行解答；b根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；c根据分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出进行解答；d萃取时萃取剂的选择应符合下列

15、条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：a蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，故a正确； b蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故b正确；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d有机溶剂可能溶于原溶剂，故d错误故选d13. 可逆反应2no2(g) 2no(g) + o2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态    的标志是 （    ）

16、0;     单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2单位时间内生成n molo2的同时生成2n molnono2、no、o2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态a       b      c            d全部参考答案：a略14. 工

17、业制硫酸的反应之一是：   。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是                                           &

18、#160;    （      ）a. 当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态b. 达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等c. 在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大d. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：b15. 关于天然气的下列说法中不正确的是a、天然气和沼气的主要成分都是甲烷b、天然气燃烧的产物中，so2含量少c、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸d、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用mno2和浓盐

19、酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水cucl2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)b中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_；c中选用的试剂是_，其作用是_。(2)d中反应的化学方程式是_，将此生成物溶于少量水，得到_色溶液。(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体x的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：该项研究(实验)的主要目的是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图中的d处以图的形式表明克服事故隐患的措施。参考答案：(1)吸收氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气(2)cucl2cuc

20、l2蓝(3)比较cl2与hclo谁有漂白性(答案合理均可)b中的有色布条不褪色，c中的有色布条褪色cl2污染空气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是  

21、60;              。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间。则反应的化学方程式是                             

22、;          。若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是                            

23、60;         。若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含两种金属元素的盐，当a过量时，c及d均易溶于水。则a过量时反应的离子反应方程式是                      。参考答案：（1）2na2o22h2o=4naoho2  （2分）      0.2mol（2分）（2）cl22naoh=naclnacloh2o（2分）（3）nh4hco32oh =  nh3co322h2o（2分）（4）alo24h=al3