2020-2021学年浙江省绍兴市春晖中学高一化学联考试卷含解析

1、2020-2021学年浙江省绍兴市春晖中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（  ）。a. 推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b. 实施绿化工程，防治扬尘污染c. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 d. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量参考答案：d略2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（    ）a、醋酸

2、，烧碱，硫酸铜       b、硫酸，纯碱，石灰石       c、磷酸，熟石灰，烧碱       d、醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：a3. 下面的微粒，不属于官能团的是a              boh        

3、0;       ccooh            d参考答案：a略4. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有fe3+生成的是a. 盐酸    b. 氯水   c. 硫酸锌    d. 氯化铜参考答案：b5. 下列气态氢化物最稳定的是  ahfbhclchbr dh2s 参考答案：a略6. 关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合

4、态存在；金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；钠的密度比煤油大；nak合金做快中子反应堆的导热剂；钠比铜活泼，因而钠可以从cucl2溶液中置换出铜；钠在空气中燃烧，主要产物na2o2a        b              c        d全部参考答案：b试题分析：钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存

5、在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，na-k合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；na在空气中燃烧生成na2o2，故正确；答案选b。【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化

6、铁溶液反应：2na2h2o2naohh2，3naohfecl3fe(oh)33nacl。7. 下列物质属于纯净物的是                     a氯水          b液氨           c合金  

7、0;         d漂白粉参考答案：b略8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）acao+h2oca（oh）2bch4+2o22h2o+co2ccaco3cao+co2dna2sio3+2hcl2nacl+h2sio3（胶体）参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断【解答】解：acao+h2oca（oh）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故a错误；bch4+2o22h2o+co

8、2中反应c、o元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b正确；ccaco3cao+co2为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故c错误；dna2sio3+2hcl2nacl+h2sio3（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故d错误；故选b9. 根据反应：fecu2fe2cu          2fe3cucu22fe22fe2cl22fe32cl hclohclcl2h2o可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是a. 氧化性：hclocl2fe3c

9、u2fe2b. 氧化性：cl2hclofe3cu2fe2c. 还原性：fecu2fe2clcl2d. 还原性：fe2cu2fe3clcl2参考答案：a【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断。【详解】反应fe+cu2+fe2+cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性fecu，氧化性为cu2+fe2+；反应2fe3+cucu2+2fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性cufe2，氧化性为fe3+cu2+；反应2fe2+cl22fe3+2cl中氯气是氧化

10、剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性fe2cl，氧化性为cl2fe3+；反应hclo+h+clcl2+h2o中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性clcl2，氧化性为hclocl2；由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是hclocl2fe3+cu2+fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是fecufe2clcl2，答案选a。10. 下列试剂的贮存方法正确的是             

11、0;                         （     ）naoh溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;na2so3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中a 

12、;       b          c         d参考答案：c略11. 如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(     )2011.3.18, 实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应向cu极移动若有0.5mol电子流经导线

13、，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e=cu2，发生氧化反应  a     b     c    d参考答案：b略12. 我国城市环境中的大气污染物主要是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma、co、cl2、h2s、酸雨                  b、hcl、n2、氟

14、氯烃、可吸入颗粒物c、so2、no2、co、可吸入颗粒物          d、nh3、co2、no、雾参考答案：c13. 右图为元素周期表短周期的一部分。关于ag 七种元素的叙述正确的是  ae、f、g形成的单质中都含有共价键 b形成的简单阴离子半径：e >  c > d  cb、c、d三种元素的氢化物的稳定性依次减弱 da、b、e的氢化物都能跟hno3 发生化合反应参考答案：b14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密

15、度相等时，下列说法正确的是(     )a两种气体的压强相等bo2比o3质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等参考答案：d考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子的质量、个数以及物质的量相等，结合pv=nrt判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子的质量、个数以及物质的量相等，则ao原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，两种气体的压强之比为3：2，故

16、a错误；b同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故b错误；co原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（o2）：n（o3）=3：2，故c错误；d相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子数目相等，故d正确故选d点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合pv=nrt判断15. 下列说法错误的是()a乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分b乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6、c2h4的沸点和熔点高c乙醇和乙酸都能发生氧化反应d乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性参考答案：d解析料酒和食醋的主要成分分别是乙醇和乙酸；常温

17、常压下乙醇、乙酸是液体，而c2h6、c2h4是气体；乙醇和乙酸都能燃烧被氧气氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有so2生成_；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_                      &

18、#160;             _。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                        _ 。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 

19、                         ；原因是                         &

20、#160;                           。参考答案：(12分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；cu+2h2so4(浓) =  cuso4+so2+2h2o。（2）吸收多余的so2防止污染环境（3）由无色变红色；so2漂白时生成不稳定的无色物质。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学

21、兴趣小组根据反应mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置换出1 mol h2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 l(已知此条件下h2的密度为0.08 g/l)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 l，说明生成的氢