2020-2021学年湖北省宜昌市第二十二中学高一化学期末试题含解析

1、2020-2021学年湖北省宜昌市第二十二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. m g h2o2与 l（标准状况）co中所含氧原子数目相同，则m的数值是(      )a17/224         b28/224         c34224     d14/

2、224参考答案：a略2. 硒(se)是人体健康必需的一种微量元素，已知se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是  a. 该原子的质量数为34b. 该元素处于第四周期第a族c. seo2既有氧化性又有还原性d. 酸性：h2so4>h2seo4参考答案：a【详解】a、从se的原子结构示意图看出，se的质子数为34，质量数一定大于34，a错误；b、se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以se在周期表中的位置为第四周期第a族，b正确；c、seo2中se的化合价为+4价处于中间价态，所以seo2既具有氧化性又具有还原性，c正确；d、se的非金属性弱于s，所以它们最高价氧化物对应的

3、水化物的酸性大小为h2so4h2seo4，d正确；答案选a。 3. 下列实验操作，能达到预期目的的是       用托盘天平称取5.6gcuo粉末 用10ml水和10ml酒精配制成20ml酒精溶液 用10ml量筒量取8.2ml水将50g溶质质量分数为10的稀盐酸加热蒸发掉25g，得到溶质质量分数为20的盐酸                  

4、60;       a               b        c            d参考答案：a略4. x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层

5、电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）a元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大b元素x与元素y只能形成一种化合物c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：c【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，则a为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；根据z、w、r处于同一周期，

6、r与y处于同一族，则r为s元素；z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等，则z、w原子的核外电子数之和为8+16=24，又z、w处于同一周期，应为第三周期，原子序数w大于z，故z为na，w为al元素，结合物质性质与元素周期律解答【解答】解：x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大x是周期表中原子半径最小的元素，则a为h元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o元素；根据z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，则r为s元素；z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等，则z、w原子的核外电子数之和为

7、8+16=24，又z、w处于同一周期，应为第三周期，原子序数w大于z，故z为na，w为al元素ay是o元素，z是na元素，w是al元素，o2、na+、al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径o2na+al3+，故a错误；b氢元素与氧元素可以形成h2o、h2o2，故b错误；c非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性os，所以氢化物稳定性yr，故c正确；dr为s元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸w为al元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故d错误；故选c5. 下列离子方程式书写不正确的是a. 稀硫酸与na

8、2sio3溶液混合: sio32-+ 2h+=h2sio3b. cl2与澄请石灰水反应: cl2+2oh- =cl-+c1o-+h2oc. 三氧化铁溶液中加入铁粉: fe3+fe=2fe2+d. nahco3与盐酸反应: hco3-+h+=co2+h2o参考答案：c硫酸为强酸，na2sio3为可溶性盐，均可拆成离子；a正确；cl2与澄请石灰水反应生成氯化钙和次氯酸钙两种可溶性盐，可以拆成离子；b正确；电荷不守恒，c错误；nahco3易溶的盐，盐酸为强酸，可以拆成离子；d正确；正确选项：c。6. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是a

9、h+、na+、co32、cu2          bba2+、mg2+、cl、so42ch+、k+、oh、no3-            dno3、so42、k+、mg2+参考答案：d略7. 下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（    ）物质选项abcaalcl3al(oh)3naalo2bhno3no no2csisio2na2sio3dfef

10、ecl2fecl3 参考答案：c8. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a(g)b(g)  2c(g)，若2 s(秒)后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为0.3 mol/(l·s)用物质b表示反应的平均速率为0.6 mol/(l·s)2 s时物质a的转化率为70%     2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是()a       &#

11、160;      b           c             d参考答案：b略9. nahco3 和na2o2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是ana2o2、na2co3       &#

12、160;        bna2co3、nahco3        cna2co3、naoh                dna2co3、na2o2、naoh参考答案：c略10. 下列气态氢化物中，最不稳定的是 （        ）   a. ch

13、4      b.  ph3       c.  sih4       d.   nh3参考答案：c略11. 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是a单质的熔沸点逐渐降低b单质的氧化性逐渐增强c相同条件下，单质的密度逐渐变小d单质的颜色逐渐加深参考答案：d略12. 设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a24g镁原子最外层电子数为na   

14、60;   b1mol甲烷分子所含质子数为10na     c标准状况下，22.4l酒精分子数为na d0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na参考答案：b略13. 把分别盛有熔融的mgcl2和al2o3两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，当有3.6g mg析出时，则析出al的物质的量为（      ）a0.1mol      b0.15mol      c0.225

15、mol      d0.3mol参考答案：a略14. 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是a. 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层b. cl2和so2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色c. 减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施d. 严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：b15. 下列电子式中错误的是a bcnad参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（feso4?7h2o）在医药上作补血剂某课外

16、小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法       ，该过程的现象为：   （2）步骤加入过量h2o2的目的（用离子方程式表示）：      （3）步骤中反应的离子方程式：      （4）实际上向滤液中直接滴加x溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）    （5）步骤中最终得到a克红棕色粉

17、末，则一系列处理的操作步骤：  、洗涤、   、冷却、称量（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量   g（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含feso4?7h2o的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含  mgfeso4?7h2o的片剂参考答案：（1）先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）4fe（oh）2+o

18、2+2h2o4fe（oh）3；（5）过滤；灼烧；（6）0.07a；（7）69.5 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的fe2+形成溶液，将fe2+氧化为fe3+，使fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将fe2+氧化为fe3+检验fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将fe2+全部氧化为fe3+，同时生成水（3

19、）步骤是将fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入试剂x为氢氧化钠溶液或氨水；（4）实际上向滤液中直接滴加x溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算（7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为feso4?7h2o片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算feso4?

20、7h2o的片剂的质量【解答】解：（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将fe2+氧化为fe3+，检验fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有fe2+，故答案为：先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将fe2+全部氧化为fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）步骤是将fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入x为氢氧

21、化钠溶液或氨水，反应离子方程式为：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+，故答案为：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）实际上向滤液中直接滴加x溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（6）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a；（7）14mg铁即为feso4?7h2o片剂中铁的质量，所以需要feso4?