2020-2021学年湖南省湘潭市第三工程公司子弟学校高一化学下学期期末试题含解析

1、2020-2021学年湖南省湘潭市第三工程公司子弟学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为zn和ag2o，用koh溶液作电解质溶液，电池的总反应为zn+ag2o=2ag+zno，关于该电池下列叙述不正确的是(  )a. 正极的电极反应为ag2o+2e+h2o=2ag+2ohb. zn极发生氧化反应，ag2o极发生还原反应c. 使用时电子由zn极经外电路流向ag2o极，zn是负极d. 使用时溶液中oh离子向ag2o极移动

2、参考答案：d【分析】银锌电池的电极分别是ag2o和zn，电解质溶液为koh，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】a、ag2o为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为ag2o+2e+h2o=2ag+2oh，故a正确；b、zn为负极，zn极失电子发生氧化反应，ag2o为正极，ag2o极得电子发生还原反应，故b正确；c、zn为负极，ag2o为正极，使用时电子由zn极经外电路流向ag2o极，故c正确；d、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中oh离子向zn极移动，故d错误；选d。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础

3、是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。 2. 下列实验操作中所用仪器合理的是 、用100ml的量筒量取18.8mlnaoh溶液  、用瓷坩埚加热熔融naoh、用托盘天平称取25.20g氯化钠        、用100ml容量瓶配制70ml0.1mol/l盐酸参考答案：d略3. 已知： 2noo2=2no2。在体积为v l的密闭容器中通入x mol no和y mo1 o2。反应后容器中的n和o的个数之比是a：b，则

4、x：y数值是    a. a：b    b. 2a：b    c. （2ab）：b    d. 2a：（ba）参考答案：d略4. 为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是                         

5、60;         （    ）a将使用后的菜刀洗净擦干                          b铁制品表面的铁锈应当保留c在铁制水管表面镀一层锌      

6、60;                   d在铁制门窗表面喷涂防护漆参考答案：b略5. 下列事故或药品的处理正确的是（    ）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛c不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：b略6. 同温同压下，等质量的n2o4和no2两种气

7、体相比较，下列叙述正确的是（）a体积比为2：1b分子个数之比为1：1c原子个数之比为1：1d氮原子个数之比为2：1参考答案：c考点：阿伏加德罗定律及推论  专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，以此解答解答：解：同温同压下，气体的vm相同，且m（n2o4）=2m（no2），n（n2o4）：n（no2）=：=1：2，a气体的vm相同，由n=可知，体积比为1：2，故a错误；b物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故b错误；c分子数之比为1；2，则原子数之

8、比为1×6：2×3=1：1，故c正确；d分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故d错误故选c点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意物质的量与体积、原子数目的计算公式的运用7. 将标准状况下的a lhcl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是参考答案：d略8. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预

9、测相当准确。根据元素周期律，下列有关x的性质的描述中正确的是（）ax单质易与水反应            bx形成的氧化物易与水反应生成酸cx易形成氧化物xo            dxh4的稳定性比sih4的低参考答案：d9. 由于森林的大量砍伐、草地大面积的开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的()a二氧化硫    

10、;              b一氧化碳c二氧化氮                  d可吸入颗粒物参考答案：d10. 下列各项表达式正确的是（    ）a n2的电子式：          

11、;           b二氧化碳分子的结构式为 o-c-ocnacl的电子式：                 df - 的结构示意图：参考答案：d略11. 下列化合物的电子式书写正确的是a.     b. c.     d. 参考答案：c分析：判断物质的电子式是否正确时，要先判断物质所

12、属类别，特别是要分清离子化合物和共价化合物。a. 氯化钾是离子化合物，故其电子式不正确，a不正确；b. 次氯酸是含氧酸，其中的氢原子是连接在氧原子上的，故其电子式为，b不正确；c. 过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其中过氧根离子含有共价键，其电子式为，c正确；d. 氯化氢是共价化合物，其电子式为，d不正确。本题选c。12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a与铝反应产生氢气的溶液：cl-、na+、so42-、hco3-b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、clo、clc氢氧化钠溶液：k+、ba2+、cl、brd碳酸钠溶液：k+、so42、cl、h+参考答案：c【名师点晴】

13、明确相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。13. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）a硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等b氧化铝熔点高可用作耐火材料c晶体硅可用于制造光导纤维d氯水和臭氧可用于自来水消毒参考答案：c【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧

14、化硅；镁、铝的重要化合物【分析】a硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；b氧化铝熔点高；c晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；d氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性【解答】a硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故a正确；b氧化铝熔点高可用作耐火材料，故b正确；c光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故c错误；d氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故d正确；故选c14. “nac

15、l+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：c略15. 下列有关胶体的说法正确的是（     ）a胶体一定是混合物b. 胶体属于稳定体系c胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应d 溶液呈电中性，胶体带有电荷参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。  （1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_ 做干燥剂

16、。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_；该实验的原理是_。参考答案：2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3 +cacl2 + h2o 向下排气;碱石灰 打开止水夹挤出胶头滴管中的水; nh3 极易溶于水  ,致使烧瓶中的压强迅速减小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由e转化成c的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出ec反应的化学方程式:_。为了获得e，可以用新配制的d溶液与用不含o2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶

17、体配制上述d溶液时你觉得还需加入                  。(4)写出fe与h20在一定条件下反应的化学方程式                            。参考答案：(1)cl2kscn  (2)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（3）铁粉  （4）3fe +  4h20（g） fe3o4 4h218. （8分)称取m（g） h2c2o4·2h2o（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 ml溶液。移取25.00 ml溶液加适量h2so4后用kmno4（c mol/l）溶液滴定（mno4 ? mn2+，h2c2o4 ? 2co2），消耗v ml。请写出氧化还原反应方程式