2020-2021学年湖南省邵阳市城步苗族自治县第三民族中学高三化学模拟试卷含解析

1、2020-2021学年湖南省邵阳市城步苗族自治县第三民族中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系正确的是a某溶液中由水电离出的c(oh-) = 1×10-amol·l-1，若a>7时，则该溶液的ph一定为14-ab等体积、等物质的量浓度的na2so3溶液与nahso3溶液混合：c(na+) = c(so32-) + c(hso3-) + c(h2so3)c将0.2mol·l-1的某一元酸ha溶液和0.1mol·

2、;l-1的naoh溶液等体积混合后溶液的ph大于7，则反应后的混合液：2c(oh-)+c(a-)=2c(h+)+c(ha)dph=3的二元弱酸h2r溶液与ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，则反应后的混合液：c(na+)>2c(r2-)+c(hr-)参考答案：c略2. 关于铅蓄电池的说法正确的是（）a在放电时，正极发生的反应是 pb(s) +so42（aq）= pbso4(s) +2eb在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是 pbso4(s)+2e= pb(s)+ so42（aq）  参考答案：答案：b解

3、析：铅蓄电池的充放电反应为：pbpbo22h2so4pbso42h2o，放电时pb作负极：pb2eso42 =pbso4，在正极上：pbo22e4hso42 =pbso42h2o；充电时，h2so4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。   3. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是anacl的电子式为b23na37cl中质子数和中子数之比是8:7c电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠d欲配制1.00 l 1.00 mol/l的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中参考答案：c略4. 下列说法正确的是a根据能否

4、产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液b25，0.1mol·l1ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小c化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关d二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连参考答案：d略5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（     ）ana2o、mgo、cao均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应不一定是复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：b略6. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是a

5、将相同物质的量浓度的某弱酸（a为弱酸根）溶液与ka溶液等体积混匀，测得混合后溶液ph10，则混合液中c(k)c(a) b在nahco3溶液中：c(h+)c(h2co3)c(oh)c室温下，由ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(na) > c(ch3coo) > c(oh) > c(h)d弱碱性nh4hs溶液中:c(hs-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)参考答案：a略7. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是a.含有nh4、cl、h、oh离子的溶液中，其离子浓度一定是：bph=6的

6、醋酸与醋酸钠的混合溶液中c. 0.lmol/l的na2s溶液中，    d. ph=3的一种酸和ph=11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c（oh）=(h)参考答案：c8. 如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(     )2012年3月22日, 实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e= cu2，发生氧化反应 

7、   a、        b、          c、     d、 参考答案：d略9. na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数为na  b一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na   c1.0l的0.1 m

8、ol·l-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1na    d标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na参考答案：b略10. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1mol·l1某二元弱酸酸式盐naha溶液中：c(na+)=2c(a2)+c(ha)+c(h2a)b25，ph=12的氨水和ph=2的盐酸溶液等体积混合：c（cl） c（nh4+）c（h+）c（oh）c将ph=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大d向nh4hso4溶液中加入等物质的量的naoh形成的溶液中：c(na) c(so42

9、) >c(nh4) >c(h) > c(oh)参考答案：d略11. 在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)    bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) > c (ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)   dc (ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)参考答案：d略12. 下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是（&

10、#160;   ）a光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的b大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因          c在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题d推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化参考答案：b略13. 常温下有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液  ph=3的盐酸  ph=11的氨水ph=11的naoh溶液。下列说法正确的是       a和混合，所得混合溶

11、液的ph大于7       b和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=       c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：<       d若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：>>>参考答案：a略14. 下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（    ）abcd苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离

12、水与乙醇的混合物 参考答案：a【详解】a.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在5060 ，控制水浴温度，选项a正确；b.混合液反应温度应迅速升温至170 ，故温度计水银球应没入溶液中，选项b错误；c.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项c错误；d.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项d错误。答案选a。15. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 mol o2与na完全反应，转移电子数一定为4na b常温常压下，1.7克nh3中含有共价键的数目为nac142g na2so4和na2hpo4混合物中含有的阴、阳

13、离子总数是3 na d标准状况下，11.2 l so3所含的分子数目为0.5na参考答案：c【知识点】阿伏加德罗常数解析：1 mol o2与na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2na，a错误；1个nh3中含有共价键的数目为3个，则1.7克nh3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3na，b错误；na2so4和na2hpo4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此c正确; 标准状况下，so3是固体，不能根据其体积求物质的量，d错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

14、16. （16分）（一）下列操作会导致实验结果偏高的是          a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。b在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 ml的量筒量取5.0 ml液体溶质时俯视读数c用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量d10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液e配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度（二）现有下列仪器或用品：a铁架台（含铁圈、铁夹）b锥形瓶c.滴定管 d烧杯（若干） e玻璃棒 f.

15、胶头滴管 g托盘天平（含砝码）h滤纸i量筒j漏斗 k温度计。现有下列试剂：anaoh固体  b碳酸钠溶液  c氯化镁溶液  d蒸馏水试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是           a是量筒，读数为1.5mlb是量筒，读数为2.5mlc是滴定管，读数为2.50mld是温度计，读数是2.52.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是     &#

16、160;                             （3）除去 mg（oh）2中混有的少量 ca（oh）2  ，可以用的试剂是：       （选填序号），操作方法是      

17、; 、       洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有         （从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。（三）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·l -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：  naoh起始读数naoh终点读数第一次      0.10ml   

18、 25.20ml第二次      0.30ml    25.20ml   (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·l-1. (2)达到滴定终点的标志是               

19、;                                        （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是       &

20、#160;          。    a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有nacl杂质    b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确    c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管参考答案：（16分）（一）d  （二）（1）ad  （2）药匙、容量瓶（3）cd（2分，漏一个为0分）溶解、过滤

21、（2分），adehj（2分，漏一个扣1分）（三）（1）0.20mol/l   （2）无色变为浅红色且30s不变色  （3）ade略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式 &#

22、160;      。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式                

23、;                    。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0

24、.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有         

25、0;  （填序号）。a  容器内a2、bc、x的物质的量之比为2：1：1  b  容器内气体的密度保持恒定c  容器内a2气体的体积分数保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。a121          bq1q2a        &

26、#160; c31           dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1l，若在第8min达到新的平衡时a2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时x的物质的量浓度的变化曲线。       

27、         参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性kmno4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体b加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的agno3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1

28、.22（2分）；96%（2分）18. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                            &#

29、160;       。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为                               。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层

30、电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键

31、类型为               ，d的电子式为。25时，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出b溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可

32、）。参考答案：19. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：          请回答下列问题：（1）操作的名称是                 。（2）步骤、的变化过程可表示为（hm为有机萃取剂）：voso4 (水层)+ 2hm（有机层