2020-2021学年省直辖县级行政区划潜江市文昌高级中学高三化学期末试题含解析

1、2020-2021学年省直辖县级行政区划潜江市文昌高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是   a1 l水中溶解了585 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/l   b从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出05 l，该溶液的浓度为1 mol/l   c配制480 ml 05 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾   d中和1 mol/l的h2so4溶液，需含naoh 8

2、0 g的溶液参考答案：c略2. 下列说法正确的是                                           （    ）a.

3、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析b.用金属钠无法区分乙醇和乙醚c.在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohd.苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：a略3. 下列离子方程式正确的是   a.苯酚钠溶液中通入少量co2：   b.双氧水中加入酸性kmno4溶液：2mno4- + 6 h+ + 5 h2o2 =2mn2+ + 5 o2 + 8 h2o   c.用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24h   d.n

4、a2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2o参考答案：b略4. x、y、z、r、w是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， yz气体遇空气变成红棕色，r的原子半径是短周期中最大的，w和z同主族。下列说法错误的是（  ）a. x、y、z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性b. 气态氢化物的稳定性：z> wc. 简单离子半径：w> rd. z、r形成的化合物中可能含有共价键参考答案：a【分析】yz气体遇空气变成红棕色，则y是n，z是o，no在空气中和o2迅速反应生成红棕色的no2；r的原子半径是短周期中最大的，则r是na；w和z同

5、主族，则w是s；x、y、z、r、w所在周期数之和为11，则x在第一周期，为h；综上所述，x、y、z、r、w分别为：h、n、o、na、s，据此解答。【详解】ax、y、z 分别为：h、n、o，h、n、o三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如nh3·h2o的水溶液显碱性，a错误；b非金属性：z(o)w(s)，故气态氢化物的稳定性：z(o)w(s)，b正确；cs2-核外有三层电子，na+核外有两层电子，故离子半径：s2-na+，c正确；dz、r为o、na，o、na形成的化合物中可能含有共价键，如na2o2，d正确。答案选a。5. 下表是元素周期表的一部分，w、x、y、z为短周期主族元素，

6、w与x的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（    ） a. 原子半径：w>zb. 常温下，x的单质与y的单质均能溶于浓硫酸c. x的最高价氧化物的水化物是强碱d. 最简单气态氢化物热稳定性：z<w参考答案：d【分析】w、x、y、z为短周期主族元素，根据位置关系可以看出，w的族序数比x多2，由主族元素族序数数值上等于该元素的最高化合价(f、o除外)可知，设x的族序数为a，则w的族序数为a+2，w与x的最高化合价之和为8，则有a+2+a=8，解得a=3，故x位于第a族，为al元素，因此y为si元素，z为p元素，w为n元素，据此分析解答。【详解】aw、z

7、属于同一主族，同一主族原子半径自上而下依次增大，则原子半径：w>z，a选项错误；bx的单质为铝单质，遇到浓硫酸会发生钝化，不能溶于浓硫酸，y的单质为硅单质，硅单质之溶于hf一种酸，b选项错误；cx的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3，为弱碱，c选项错误；d非金属性：p<n，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：nh3>ph3，d选项正确；答案选d。6. 有10 g不纯caco3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g co2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在mgco3  k2co3  sio2杂质的判断正确的是a.肯定含，不

8、含     b.肯定含，可能含 c.肯定含，不含     d.肯定含，可能含参考答案：b7. 下列叙述与胶体的性质无关的是                                 &

9、#160;     a同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象b当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线c向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀d肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗参考答案：c8. 下列说法不正确的是a液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性b常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关c石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：

10、c试题分析：a液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性，又有液体的流动性，a项正确；b氢键9. 将盛有12毫升no的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是a7毫升            b8毫升            c11毫        &#

11、160;   d13毫升参考答案：d略10. 某同学组装了如图所示的电化学装置和，下列叙述正确的是（）a装置：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 b装置：电流方向由铁极铜极c装置：碳极上有无色气体产生d装置：铁极发生还原反应 参考答案：a考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：装置铜、铁、硫酸铜该装置构成的原电池中，fe作负极、cu作正极，装置中，铁是负极，石墨是正极，金属铁发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理来回答解答：解：a、装置中，fe作负极、cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故a正确；b

12、、装置中，电流是从正极流向负极，即从cu流向fe，故b错误；c、装置金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产生，故c错误；d、装置金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故d错误故选a点评：本题涉及金属的吸氧腐蚀以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大 11. 人造卫星用到的一种高能电池银锌电池,其电极反应为：zn2oh2e= znoh2o，ag2oh2o2e=2ag2oh根据反应式判断氧化银是（    ）a负极  被氧化      &#

13、160;                                b正极  被还原        c负极  被还原       

14、60;                               d正极  被氧化  参考答案：答案：b12. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（     ）  a硝酸钾溶液

15、       b雾       c蛋白质溶液       d石灰乳参考答案：a略13. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 b o2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。下列有关说法不正确的是   a. 还原产物只有cl2b. 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3 2o2+ c12+ hclo4 +

16、 h2oc. 由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4d. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20参考答案：c14.  ( 08鄞州中学限时训)下图是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于nacl晶体结构图是  (     )                       

17、                                                   

18、0;                             a.图和图      b.图和图      c.图和图       d.只有图(4)参考答案：答案：c15.

19、 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是            （    ）    a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构    b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种  &

20、#160; c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成    d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz2参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中na2o2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：  读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出na2o2和h2o反应的化学方程式 &

21、#160;                        。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是                       &

22、#160;    ，不必作第6次读数的原因是                                             。（3

23、）测定上述样品（1.560 g）中na2o2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是        。需直接测定的物理量是        。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要            、           

24、0;  （固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则na2o2质量分数的测定结果        （填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2na2o2+2h2o=4naoh+o2(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）  锥形瓶内质量已达恒重(3)蒸发  nacl的质量  烧杯  玻璃棒  偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组

25、成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48lh2o（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为      ；（2）生成气体丙的物质的量为      mol；（3）乙中阳离子的电子式为      ，检验乙中阳离子的常用实验方法为    

26、60; （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式      ；举例说明盐丁的一种用途      ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是      acs2bo3cso2dscn-参考答案：（1）nh4no3 (2分)（2）0.1  (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) fe+2fe3+=3fe2+ (2分

27、)  缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）ad  (2分)18. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空气的主要成分，写出反应（iii）的化学方程式                      &#

28、160;             。（2）若d为氯碱工业的重要产品，a、b、c为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（iii）的离子方程式为                            &#

29、160;  。（3）若b为非金属单质，且b所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（iii）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol a与含0.15 mol naoh的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。（4）若a、b、c的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。a中所含化学键类型为               ，d的电子式为。25时，0.1mol·l-1 b、c溶液，ph较大的是