2020年内蒙古自治区赤峰市喀旗中学高三化学联考试卷含解析

1、2020年内蒙古自治区赤峰市喀旗中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2011·上海卷）月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有a2种    b3种  c4种    d6种参考答案：c注意联系1，3丁二稀的加成反应。 2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是        

2、;                                  a254g i2（g）中通入2g h2（g），反应放热9.48 kj      b当反应吸收52.96kj热量时转移2mole    

3、60; c反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低      d1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kj参考答案：c略3. 将标准状况下的alhcl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为                          

4、60;           a                    b   c            d参考答案：c4. t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c浓度变化如

5、图（i）所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与实践的关系如图（ii）所示，则下列结论正确的是       a在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动       b在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动       ct时，在相同容器中，若由0.3mol.l-1 a、0.1mol.l-1 b和0.4mol.l-1 c反

6、应，达到平衡后，c的浓度仍为0.4mol.l-1       d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大参考答案：c略5. t时气体a与气体b在某容器中反应生成气体c，反应过程中a、b、c浓度变化如图所示若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图所示则下列结论正确的是（）a该反应的化学方程式是a+3b2cb该反应的正反应为放热反应c定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡d压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：b【考点】化学平衡建立的过程；产物的

7、百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】a、该反应达到平衡状态时，a浓度的变化量=（0.70.1）mol/l=0.6mol/l，b浓度的变化量=（0.50.3）mol/l=0.2mol/l，c浓度的变化量=（0.40）mol/l=0.4mol/l，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比；b、根据“先拐先平数值大”结合图ii知，t2t1，升高温度，b的体积发生增大，据此确定反应的吸放热；c、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值；d、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大【解答】解：a、该反应达到平衡状态时，a浓度的变化量=（0.70.1）mol/l=0.6mol/

8、l，b浓度的变化量=（0.50.3）mol/l=0.2mol/l，c浓度的变化量=（0.40）mol/l=0.4mol/l，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3a（g）+b（g）2c（g），故a错误；b、“先拐先平数值大”结合图ii知，t2t1，升高温度，b的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故b正确；c、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故c错误；d、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故d错误故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响

9、，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等6. 下列有关电解的说法正确的是() ks5ua用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液b工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝c工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5na个铜原子d用惰性电极电解cuso4溶液，有可能发生cu2+2h2o cu+h2+o2+2h+  参考答案：d7. 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是a. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料b. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解

10、都属于化学变化c. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂d. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：b【详解】a制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项a正确；b、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项b错误；c地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可

11、在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项c正确；d大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项d正确；答案选b。8. 实验室制cl2的反应为4hcl(浓)十mno2 mncl2+c12+2h2o下列说法错误的是a还原剂是hcl，氧化剂是mno2           b每生成1 molcl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 molmno2，起还原剂作用的hcl消耗4mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质参考答案：c9

12、. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）a二氧化硅和生石灰的熔化b加热氯化铵和水c碘和干冰的升华d氯化钠和硫的汽化参考答案：c考点：化学键和分子间作用力的区别  分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答解答：解：a二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故a不选；b加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故b不选；c碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故c选；d氯化钠和硫的汽化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故d不选；故选c点评：本题考查晶体类型及化学

13、键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型10. moh和roh两种碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中正确的是 （）amoh是一种强碱b在x点，moh完全电离c稀释前，c(roh)=10c(moh)d在x点，c(m+)=c(r+)  参考答案：答案：d11. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是a、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多b、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多c、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀d、

14、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应参考答案：a12. 锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是no2            .n2o            .no           

15、  .nh4no3a.           b.           c.            d.参考答案：c略13. 据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，用作空军通信卫星电源，其工作

16、原理如右图所示。下列说法错误的是:a电池放电时na+从a极区移向b极区b电极b采用mno2，mno2既作电极材料又有催化    作用c该电池的负极反应为：bh48oh8ebo26h2od每消耗3 mol h2o2，转移的电子为3 mol参考答案：d略14. 关于下列图示的说法中，正确的是  a图1制备并收集少量no2气体         b图2是原电池装置，fe电极为负极c图3常用于分离互不相溶的液体      d图

17、4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯参考答案：b15. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （    ）a10 ml 质量分数为98的h2so4，用水稀释至100ml , h2so4的质量分数为9.8 % b常温下，46 g分子式为c2h6o的物质中一定含有的极性键数为7na，非极性键数为nac25时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nad一定温度下，1 l0.50mol·-1nh4cl 溶液与2l0.25mol·-1nh4cl 溶液含nh4物质的量不同参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

18、）16. 为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题方案选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验（1）a装置中naoh溶液的作用是，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）该方案需直接测定的物理量是                方案选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱

19、和nahco3溶液（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cy型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100ml溶液，取出20ml，用c mol?l1的标准hcl溶液滴定，消耗体积为vml，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：           参考答案：（1）吸收空气中的co2；偏高（2）装置c反应前后的质量（3）b

20、（4）×100%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物专题：实验探究和数据处理题分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高（2）需要直接测定的物理量是装置c反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响（4）根据化学方

21、程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的co2；偏高；（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置c反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置c反应前后的质量；（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所

22、测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b；（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，84g 1mol m cmol/l×vml×103l/molm=×=84cv×103g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%故答案为：×100%点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握

23、物质的性质以及反应的实验原理，难度中等通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃a合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃a自身没有同分异构体，且a在光照条件下与cl2发生取代反应得到的一氯代物只有b和c两种；     回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是      

24、0;     （填序号）。（2）d物质的名称为                        ；（3）由e合成f的化学方程式为                   ；反应类型为 &

25、#160;    。（4）工业用ch3ch2coona和直接合成该香精，化学方程式为：                                        &#

26、160;                      。（5）以g和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线                     &#

27、160;        。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分）                   缩聚反应（2分）(4)ch3ch2coona+ch2cl          ch3ch2cooch2+nacl（2分）(

28、5)ch3ch2cho      ch3ch(ch2oh)cho       ch3c(ch2oh)2cho    ch3c(ch2oh)2 或ch3ch2cho        ch3ch(ch2oh)2cho     ch3c(ch2oh)2（4分）18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有cu、fe、si 三种成分）进行分离、

29、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。   已知相关溶度积常数：298k时，kspcu(oh)222×1020，kspfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是                     。（2）加入过量fecl3溶液过程中可能涉及的化学方

30、程式：                        。（3）过量的还原剂应是        ，溶液b中所含的金属阳离子有               

31、;  。（4）向溶液b中加入酸性kmno4溶液发生反应的离子方程式为               。若用xmol/lkmno4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗kmno4溶液yml，则最后所得红棕色固体c的质量为（用含x、y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入koh溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：        &

32、#160;         。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体b的质量为zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为               （用含z的代数式表示）。参考答案：    （1）过滤（1分）（2）2fecl3 +fe = 3fecl2（2分）, 2fecl3 + cu= 2fecl2 +cucl2（2分）（3）cu粉（1分）   cu2+，fe2+ （各1分）（4）mno4- + 5fe2+ + 8h+= mn2+ 5fe3+4h2o（3分） 0.4xy克（2分）（5）fe3+ cu2+ mn2+ （2分）        （6）22.4z/64l （2分）19. a、b、c、d都是中学化学常见的物质，其中a、b、c均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下a、b、c、d都是气体，且b和d为空