2020年安徽省安庆市牛镇中学高三化学测试题含解析

1、2020年安徽省安庆市牛镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是（）a向澄清石灰水中加入等物质的量的nahco3溶液：ca2+2oh+2hco3=caco3+co32+2h2ob向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全：ba2+2oh+nh4+h+so42=baso4+nh3 ?h2o+h2oc氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2-+2h2o参考答案：b解析：a没有配

2、平，正确的为ca2+oh+hco3=caco3+h2o，故a错误；b向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全，反应比例为1：1：ba2+2oh+nh4+h+so42=baso4+nh3 ?h2o+h2o，故b正确；c氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2fe（oh）3+2i+3h+=2fe2+3h2o+i2，故c错误；d氢氧化铝不溶于氨水，al3+3nh3 ?h2o=al（oh）3+3h2o，故d错误；故选b2. 下列有关实验的描述正确的是  a氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中  b将so2通入品红溶液或kmno

3、4溶液均能使它们褪色，均可证明so2有漂白性  c不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠  d用湿润的ph试纸测定稀盐酸的ph参考答案：c3. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a.第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c.第viia族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：b略4. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a标准状况下，22.4lcl2与足量水反应，转移的电子数目等于nab17g18oh所含的电子数目为9nac16gn2h4中

4、含有的非极性共价键数目为0.5nad常温时，1lph=12的ba(oh)2溶液中含oh-的数目为2×102na参考答案：c5. 下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是a该溶液中k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3so42ba23oh fe(oh)3 ba so4d1 l0.1 mol·l1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe参考答案：c6. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 a na+、k+、so42、oh   

5、;         b na+、k+、cl、hco3c na+、cu2+、co32、br           d na+、mg2+、no3、cl参考答案：d试题分析：aoh与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bhco3与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ccu2+、co32之间发生反应，co32与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dna+、mg2+、no3、cl离子之间不反应，且

6、都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d7. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的co和h2o，发生如下反应：co(g)十h2o(g)co2(g)十h2 (g)  h<0。在850时，co和h2o浓度变化如下左图；若在t1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：a.850时，按左图所示04min用co2表示的平均反应速率v(co2)0.02mol·l1·min1b.t1高于850c.t1时，反应在4min5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强d.若t2时，各物质的平

7、衡浓度符合c（co2）·c（h2）2 c（co）·c（h2o），则t2高于850参考答案：b8. 用nabh4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3ni3b+ni），反应的离子方程式为：20ni2+16bh4-+34oh-+6h2o=2(3ni3b+ni)+10b(oh)4-+35h2，下列说法不正确的是a. 1mol b(oh)4-含有键的数目为8nab. bh4的立体构型是正四面体形c. b原子核外电子的运动状态和能量均不相同d. ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12参考答案：c【详解】a1个b (oh)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为键，

8、所以1molb(oh)4-中含有键的数目为8 na，故a正确；b中心b原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故b正确；c同一能级的电子能量相同，b原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故c错误；d以顶点ni原子为研究对象，与之最近的ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，ni晶体中每个ni原子周围距离最近的ni原子数目为=12，故d正确；故答案为c。9. .在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g)z(g)中，生成物z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ） p

9、2                     a                b              

10、c                d参考答案：b略10. 根据某种共性，可将co2、 p2o5 、so2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（     ）       acao             

11、0;    bco                   c h2o              dsio2参考答案：d略11. 在密闭容器中有可逆反应：na（g）+mb（g）      pc（g） h0处于平衡状态，（已知m+np）

12、，则下列说法正确的是（ ）升温，c(b)/c(c)的比值变小         降温时体系内混合气体平均分子量变小加入b，a的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，a或b的浓度一定降低若a的反应速率为va，则b的反应速率为n·va /m a        b     c         d参考答案：答案：c12. 某短周期非金

13、属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素a.在自然界中以化合态的形式存在      b.单质常用作半导体材料和光导纤维c.最高价氧化物不与酸反应            d.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：a略13. 下列说法不正确的是(     )    a硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料      

14、 b氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒   c光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 d采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的so2参考答案：b14. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4,在管口观察到红棕色气体hno3分解生成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体不一定是乙烯d

15、向饱和na2co3中通入足量co2 ，溶液变浑浊   析出了nahco3参考答案：cd略15. 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是 （    ）      a                   b   

16、60;                           c                      d参考答案：b略二、实验

17、题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗mno2（含有较多的mno和mnco3）样品转化为纯mno2的实验，其流程如下：    请回答下列问题： 第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的    。(写化学式)转化为可溶性物质。 第步反应的离子方程式是    。 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、    ，已知蒸发得到的固体中有naclo3和naoh，则一定还有含有    。（写

18、化学式）。 若粗mno2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g mno2，并收集到0.224 l co2(标准状况下)，则mnco3和mno的物质的量依次为    ；在第步反应中至少需要    mol naclo3。（已知：mr(mnco3)=115，mr(mno2)=87，mr(mno)=71。）参考答案： mno、mnco3 5mn22clo34h2o=5mno2cl28h 酒精灯 蒸发皿  玻璃棒        nacl 0.01mol、0.04m

19、ol       0.02（每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d四种短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半径是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外层电子数是电子层数的3倍，c元素的单质可以从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质。（1）c元素在周期表中的位置                 

20、60;     。（2）写出c元素的单质从a、b两元素组成的化合物的水溶液中置换出b元素的单质的离子方程式是                                     

21、0;                                      。（3）a和d形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）b元素的单质在不同的条件下可以与o2发生一系列反应： 

22、       b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1则bo3(g)若完全分解成b(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变n2、h2和nh3的量），反应速率与时间

23、的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段时间是      。参考答案：（1）第三周期第 a族          （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）

24、0;         (3)0.5na                     （3分）(4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加压     t2t3 （3分）18. 将晶体x加热分解，可得

25、a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体

26、可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（

27、4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）x的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体x的化学式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色

28、沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成so2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知b、d分别为so3和so2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，故答案为：第三周期、a族；（3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备

29、氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为： =3mol，故答案为：so2；319. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中