2020年山东省济宁市任城区唐口镇中心中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2020年山东省济宁市任城区唐口镇中心中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为a mol/l       b mol/l      c&#

2、160;mol/l  dmol/l参考答案：d略2. 下列叙述中正确的是（）标准状况下，1lhcl和1lh2o的物质的量相同；标准状况下，1gh2和14gn2的体积相同；28g co的体积为22.4l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abcd参考答案： 考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算专题：化学用语专题分析：标准状况下，水为液体；标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；不一定是在标准状况下；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准

3、状况下的体积也相同；根据pv=nrt来分析；根据pm=rt来分析解答：解：标准状况下，1lhcl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gh2的物质的量为=0.5mol，14gn2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gco的体积为×22.4l/mol=22.4l，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pv=nrt可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成

4、正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pm=rt可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选b点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pv=nrt、pm=rt即可解答3. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为  a.            b. 

5、0;      c.=           d.不能确定参考答案：c略4. 水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+oh    fe3o4+s4o62+2h2o，下列说法中，正确的是：a=2                 

6、          b参加反应的fe2+全部做还原剂 c每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为4mold1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3mol 参考答案：c5. 下列说法中正确的是(   )a常温常压下，11.2 l氯气所含有的原子数为6.02×1023   b常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023c同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同d在标准状况下，0.5×

7、;6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 l参考答案：d略6. 下列叙述错误的是 热稳定性：h2o>hf>h2s    熔点：al>na>ka族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知h2so4(aq)2naoh(aq)=2h2o(l)+na2so4(aq) h= 114.6kj·mol1 则中和热为57.3kj·mol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合

8、物中一定含离子键a b    c   d参考答案：d非金属性fos，气态氢化物的稳定性为hfh2oh2s，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：alnak，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则a族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从b族到b族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故

9、错误；选d。7. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是       加盐酸溶解  加烧碱溶液溶解   过滤       通入过量co2生成al（oh）3 沉淀       加入盐酸生成al（oh）3 沉淀   加入过量烧碱溶液       a   &

10、#160;       b             c           d参考答案：b略8. 已知中学化学中常见反应形式为：，对于该反应的下列叙述不正确的是    a该反应可能是氧化还原反应      b该反应可能是非氧化还原反应cc和d有一种一定是盐 &

11、#160;        da和b不一定是酸或碱参考答案：c9. 将5.4g al 投入到200.0ml 2.0mol·l1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（   ）ahno3溶液 bba(oh)2溶液  ch2so4溶液 dhcl溶液参考答案：d略10. (双选)新型纳米材料mfe2ox（3x4）中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是（）amfe2ox是还原剂 

12、;   bso2是该反应的催化剂cxy                dso2发生了分解反应参考答案：ac考点：氧化还原反应.专题：信息给予题；氧化还原反应专题分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系解答：解：a、在图示反应中，so2转化为s，s元素化合价降低，说明so2在反应中为氧化剂，则mfe2ox为还原剂，故a正确；b、so2在反应中为氧化剂，参与氧化还原

13、反应，则不是催化剂，故b错误；c、mfe2ox为还原剂，反应后fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y2）（2x2），即yx，故c正确；d、反应物为mfe2ox和so2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故d错误故选ac点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题11. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是.fe2o3 fe     .cu cu(no3)2         .so3 h

14、2so4             .cl2cl-          参考答案：a12. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收as，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是a还原剂是b还原性：cm为oh              

15、       d每生成7.5 g as，还原剂失去的电子为0.3 mol参考答案：d13. 下列叙述不正确的是（    ）acl2和so2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化b在合成氨反应达到平衡时，只增加n2的物质的量，平衡后n2百分含量增大c在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是cuso4溶液d浓度和体积相同的febr2、fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：b14. 下列说法不正确的是a是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 

16、 b赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色  c污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 d可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品参考答案：b略15. 酸性溶液中，fe2+会被空气缓慢氧化为fe3+。不同条件下，一定浓度的fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（    ）         a该氧化过程的离子方程式为：      

17、; bph=1.5时fe2+的氧化率一定比ph=2.5的大       cfe2+的氧化率仅与溶液的ph和温度有关       d其他条件相同时，80时fe2+的氧化率比50的大 参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：fe3、br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：fe

18、3>br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：br2>fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液        bccl4       c无水酒精     &#

19、160; dkscn溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1  方案2  (4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。参考答案：（每空2分）(14分) (2)br2fe3(3)d溶液呈红色bccl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)2fe2br2=2fe32br略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：  (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“

20、放热”）反应，理由是_。  (2)为了增大x的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。    a升高温度         b增大压强    c. 加催化剂         d. 分离z  (3>在2l密闭容器中充入.z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。  (4)440时，在2l密闭容器中，开始充入1 mol x

21、气体和3mol y气体进行反应。在某时刻测得c(x)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。  (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当x、y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对z体积分数的影响如图所示（曲线i为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. 铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体x中主要含有     

22、  （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用   _    （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操作有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、          、过滤、        、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作iii发生反应的化学方

23、程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量        _  （填写试剂）、溶解、过滤、再        （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为     （用含m、n的代数式表

24、示）。参考答案：(1)fe2o3、mgo(2分)ph计或ph试纸(1分)(2)使cro42-转化为cr2o72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7小（或四种物质中k2cr2o7的溶解度最小）(2分)(5)naoh溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)19. 将晶体x加热分解，可得a、b、d、e、f和水六种产物，其中a、b、d都是中学化学中常见的氧化物，气体e是单质f所含元素的氢化物（1）a能溶于强酸、强碱，写出a与强碱溶液反应的离子方程式      （2）b、d都是酸性氧化

25、物且组成元素相同，d溶于水得强酸，则b、d分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取e气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测x的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向x的浓溶液中滴加浓naoh溶液至过量，现象依次为   、&

26、#160;     、     （5）取一定量的x晶体分解，若生成f 1mol，则必同时生成  物质 mol 参考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）so2；3 【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物a为al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且组成元素相同，b、