广东省惠州市平海中学-年高三化学二轮复习离子反应学案

1、离子反响学习目标1理解离子反响的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写 及正误判断是每年必考的内容。2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。3、离子共存,增加限制条件：如强酸(碱)性、无色透明、pH=1甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等。4、定性中有定量，如“由水电离出的H或0H浓度为1 x 10-amol/L的溶液中，(a可以大于7或小于7)等。典型例题 例1、在pH= 0的无色透明溶液中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子组是A. Na K+、MnO、Cl B . Cl 、S2Q2、K+、Na+C. Na+> Cl、CHCO0、K+ D . K+

2、、I、Na+、ClO例2、(1)向NaHSO溶液中，逐滴参加 Ba (OH 2溶液至中性，写出发生反响的离子方程式： 。在以上中性溶液中继续滴加Ba ( OH 2溶液， 写出此步反响的离子方程式：_ 。(2) 向Ba (OH 2溶液中，逐滴参加 NaHSO溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式： 。在以上溶液中， 继续加NaHSO溶液，写出此步反响的离子方程式： 。(3) 向Ba (OH 2溶液中，逐滴参加明矶溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反响的离子方程式是： 。在上述溶液中， 继续滴加明矶溶液，写出此步反响的离子方程式： 。课堂练习1. 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存

3、在的离子是A. Al3+ NH4+SO 42-CI-B . Na+M+HCO3-NO 3+ + - - 2+ + -C. K Na AlO 2 Cl D . Fe K NO ClH浓度为1 x 1013mol/L，又知该溶液中还有 的离子是()2+2+2+C . Fe 、Cu D . Ba、K2. 常温下测得某无色溶液中由水电离出的 NO3,Na+,CI -，那么该溶液中还一定存在一 一 2+2A . AIO2、ClO B . Mg、SO43以下反响的离子方程式正确的选项是()A. 在硫酸铁溶液中参加足量氢氧化钡溶液：Ba2 + + SO4 =BaSO JB. 硫化钠水解： S2+ 2H2O

4、HS+ 2OHC. 硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2+ + S2 =Cu&D. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2 + + 4Br + 3Cl 2=2Fe3+ + 6CI + 2Br2 4.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A. 向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钙溶液:2+一 一 2 一Ca + 2HCG +2OH =CaCOj + 2fO + CO3B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：AI+2OH =AlO2 + H4C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CQ= CO2一 + HOD. Mg(HCO)2溶液 与过量NaOH溶液反响：Mg2+2HCO+20H = MgCQ J

5、+ CQ2-+2H2O5. 以下离子方程式正确的选项是A. 向 Ba(OH)2溶液与稀 H2SQ溶液发生中和反响： Ba2+OH +K+SQ2=BaS(0J +H20B. H2S 通入 FeCb溶液中： 2Fe 3+S2 = 2Fe2+ +S JC. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响：HCO3+H+=COT +HOD. 向漂白粉溶液中通入 SO : Ca +2C1O +SO+HO=CaSOj +2HC1O6在含有Na*、Mcj+> HCO_、SQ2_的稀溶液中，它们的物质的量之比为2： 1 : 2: 1。(1 )向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反响的离子方程式为(2) 充分

6、加热(1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有 ;完全反响后，溶液呈 色，有关反响的离子方程式为 。7.测定水中溶解氧气的方法是：取 a mol水样，迅速参加 MnSO溶液及含有NaOH的 KI 溶液，立即塞好塞子、振荡，使反响充分；开塞，迅速参加适量H2SQ,此时有丨2生成；用NqSO溶液(浓度b mol 1)和I2反响，消耗了 V mL到达终点(以淀粉作指示剂)。有 关方程式为：2 I 2Mn + Q+ 4OH =2MnO( OH 2 (反响很快) MnO( OH 2+ 2I + 4H =Mn + I2+ 3fO 12 + 2SO2_=SO2_+ 2I _(1 )需要进行滴定的反响是

7、,终点的颜色变化为(2) 水中溶解 Q为(以 mg/L为单位)。(3) 加MnSO及含 NaOH的 KI溶液振荡时，塞子假设未塞紧(设未溅出溶液)，测得结果将 (填“偏高 “偏低或“无影响),原因是。& (10分)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba、Al、AIOJ、S-、CO-、SO2-、SO2-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如以下图所示：|亠气傳甲无色博粧姙虽;-浅贺色沉淀甲f口色沉就乙体丙-落被丙*白色沉淀丙试答复以下问题：(1) 沉淀甲是：,(2) 沉淀乙是： ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：(3) 沉淀丙是： .(4) 气体甲成分可能有哪几种 ？(可

8、以不填满也可以补充)1234565综合上述信息，可以肯定存在的离子: 课后练习1. 以下离子方程式中正确的选项是A. 过量的 NaHSO与 Ba(OH)2溶液反响：Ba+ OH + H+ SO2= BaSCH + HOB. NHHCO溶液与过量 NaOH溶液反响：N+ OH =NH f + HOC. 苯酚钠溶液中通入少量CO: * >- O+ CQ+ H2O _ O出HCOTD. FeB2溶液中通入过量 CI2： 2Fe + 2Br + 2Cl 2 = 2Fe + Br2 + 4Cl2. 以下反响的离子方程式错误的选项是A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠2 亠一 一 2Ca+ + 2

9、HCO一 + 2OH = CaCO J + 2H>O+ COB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合2+ + Ba + 2OH + NH4 + HCO = BaCQ J+ NH H2O+ H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反响AlOH 3 + 3H+ = Al 3+ 3H2OD. 过量 CO通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH = CO32+ HO3. 在参加少量 Al OH 3能溶解的无色溶液中，参加以下各组离子，有可能在溶液中大量共存的是A. NH4+、Na> HC0、ClOC. Cai+、Fe2+、Cl 、NO4. 以下反响的离子方程式正确的选项是A. 次氯酸

10、钙溶液中通入过量二氧化碳：B. 硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：C. 用氨水吸收少量二氧化硫：+ 2B. K、MnO、NO、SQD. Na+、AIO2-、SQ2、S2()Ca2+ 2CIO+ HO+ CO=CaCOj + 2HCIO2+3 +Fe + 2HO+ 4H =Fe + 4HONH H2O+ SO=NH + HSOFe3+ + 3NH3 H2O=Fe ( OH 3 J + 3NH+5. 能正确表示以下反响的离子方程式是A. 硫化亚铁跟盐酸反响：B. 氯气跟水反响：C. 钠跟水反响：FeS+ 2H+=Fe2+Cl 2+ HO=2H + Cl + CIOD. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响：

11、Na+ 2HzO=Na + 2OH + H4Ba2+ + SO42 =BaSQjD. 硝酸铁溶液中加过量氨水：6. 以下离子方程式中正确的选项是A. 向明矶溶液中参加 Ba OH 2溶液至A13+刚好完全沉淀:AI + SO4- + 3OH + Ba =BaSQj+ A1 OH 3 JB. 氟气和水反响：2F2+ 2HO=4H + 4F + QC. 向澄清石灰水中参加少量小苏打溶液：CaT + OH + HCO=CaCOj+ H2OD. 铜片投入稀 HNO 溶液：Cu + NO3- + 4H+ =NOT+ 2HO+ Cu2+7. 以下各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是A. AI

12、O2、CO、Na > K+ - C. Na、OH、H2PQ、NO&某无色透明溶液中，由水电离出来的 大量共存的离子组是A. K、Na > MnQ、NO+ - + C. NH、AIO2、Na、CHCOOB. AI +、CI、AIO2、Na+2+ + D. Fe、K、H、NO+ 13一 1c (H ) =1X 10 moI L ,在该溶液中一定能够B . K+、Na+、Cl 一、NO3 +23 +-D. Fe 、S 、Al 、HCO9.铝铵矶NH4AI(SO4)2 12H0是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq),：NH4 + AIO2 + HbO

13、=AI(OH)3 J + NHf，写出先后发生反响的离子方程式：(1) ,OH(3) NH3 H2ONHf + H2O,。答案例题：1 BD例 2. (1) 2H+ + SQ2 + Ba2+ 20H =BaSQj + 2HzO SQ2+ Ba2+=BaSOJ(2) Ba + Oh一 + H + SO =BaSOj + HO OH + H =HO(3) 2Ba2+ + 4OH + Al 3+ + 2SO2=2BaSQ J + AI02 + 2fO31一Al + 3AIO2 + 6fO=4AI ( OH 3 J课堂练习1A2D3D4C5C6. ( 1) HCB+ H2OH2CO+ OH(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红 Mg* + 2HCO2-Mg(OH 2J + 2COf7. (1) 蓝色褪去(2) 8bV x 103 mg/L(3)偏高外界空气中 Q进入，氧化 Mr)+a8