2020年山西省太原市第六十一中学高一化学期末试卷含解析

1、2020年山西省太原市第六十一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·l-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是参考答案：c2. 下列反应能用co32-2h+co2h2o表示的是a. 硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应    b. 碳酸钙和稀盐酸的反应c. 碳酸钠溶液和醋酸的反应    d. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应

2、参考答案：a【详解】a.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故可用co32-+2h+=h2o+co2表示；b.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，不能用co32-2h+co2h2o表示；c.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用co32-2h+co2h2o表示；d. 硫酸和nahco3溶液的反应的离子反应为hco3-+h+h2o+co2，与碳酸盐的阴离子不同，故不能用co32-2h+co2h2o表示；答案选a。3. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是a通入澄清石灰水    

3、60;                          b用湿润的蓝色石蕊试纸c用品红溶液                     

4、60;               d根据有无毒性 参考答案：c略4. 下列溶液中的 c(cl-)与 50ml 1mol/l alcl3 溶液中的 c(cl-)相等的是（    ）a. 150ml 1 mol/l 的 nacl 溶液    b. 75ml 2 mol/l nh4cl溶液c. 150ml 3 mol/l 的kclo3溶液    d. 75ml 1 mol

5、/l 的fecl3溶液参考答案：d50ml 1mol?l-1 alcl3 溶液中cl-的物质的量浓度c(cl-)=3c(alcl3)=3mol/l；a150ml 1mol?l-1nacl溶液中cl-的物质的量浓度c(cl-)=c(nacl)=1mol/l，故a错误；b75ml 2mol?l-1nh4cl溶液中cl-的物质的量浓度c(cl-)=c(nh4cl)=2mol/l，故b错误；c150ml3mol?l-1 kclo3 溶液中无cl-，则溶液中cl-的物质的量浓度为0，故c错误；d75ml1mol?l-1fecl3溶液中cl-的物质的量浓度c(cl-)=3c(fecl3

6、)=3mol/l，故d正确；故答案为d。5. 下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）akbnacfedal参考答案：d【考点】铝的化学性质【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答【解答】解：na、k在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化故选d6. 盐酸与块状caco3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（    ）a盐酸的用量减半，浓度增加一倍  &

7、#160;      b改用粉末状的caco3反应c将盐酸的用量增加一倍d温度升高30参考答案：c略7. 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是      a质子数为2      b中子数为3    c核外电子数为1    d质量数为2参考答案：a略8. 下列物质属于纯净物的是a苯    

8、;     b聚乙烯       c汽油         d煤参考答案：a9. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是  （    ）    a. 不溶于水，也不溶于任何酸               b.

9、 是良好的半导体材料c. 硅是地壳中含量最多的元素                               d. 水玻璃可用作木材防火剂参考答案：d略10. 日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是cs和131i，其中有关127i与131i的说法正确的是   

10、0;                                                 

11、0;       .w.w.k.s.5.u.c.o.ma. 127i与131i互为同位素                   b. 127i与131i互为同素异形体c. 127i与131i是同分异构体             &#

12、160;  d.i与cl均属a族，i比cl活泼参考答案：a略11. 下列排列顺序中，正确的是 ：     a 稳定性 ：hi<hbr<hcl             b  酸性：al(oh)3<h2sio3<h2co3     c 碱性 ：lioh>be(oh)2>mg(oh)2    d  氧化性：h+>cu2+&

13、gt;ag+参考答案：ad略12. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g，把镁粉放在右盘，当天平平衡时镁粉的实际质量是  a25.2g              b25.8g           c24.2g              

14、60;  d24.8g  参考答案：d略13. 判断下列叙述中正确的                                          

15、0;           a、标准状况下，1mol 任何物质的体积都是22.4l    b、1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都是22.4l    c、常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1mol h2时，消耗h+的数目约为1.204×1024d、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同参考答案：c14. 下列离子方程式中不正确的是a. 亚硫酸钡与盐酸反应：baso32h+ba2+so2h2ob. 铁与足量稀盐酸反应: f

16、e2hfe2+h2c. 石灰乳跟盐酸反应：hohh2od. 碳酸氢钠溶液与 naoh 溶液反应:hco3-oh-co32-h2o参考答案：c【详解】a. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：baso32h+ba2+so2h2o，选项a正确；b. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为: fe2hfe2+h2，选项b正确；c. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2hca(oh)2ca2+h2o，选项c不正确；d. 碳酸氢钠溶液与 naoh 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:hco3-oh-co32-h2

17、o，选项d正确。答案选c。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项c为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。15. 反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6mol/l。下列反应速率的表示正确的是                        

18、;                                 ()a用a表示的反应速率是0.4 mol/(l·min)b用b表示的反应速率是0.3 mol/(l·min)c2 min末时的反应速率，用b表示是0.3 mol/(l·min)d在这

19、2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错

20、误的是_。aa装置中通入的a气体是cl2b实验时应在a装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气cb装置中通入的b气体是so2dc装置的作用只是吸收多余的so2气体参考答案：(1)甲    酸化可防止cl2与h2o反应    (2)so2br22h2o=4h+so42-2br    (3)甲    含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本    (4)d【详解】（1）氯气

21、通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；（2）步骤用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：so2br22h2o=4h+so42-2br；（3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；（4）aa装置中通入的a气体是cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，a正确；b实验时应在a装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，b正确；cb装置中通入的b气体是so2，用二氧化

22、硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，c正确；dc装置的作用吸收多余的so2气体和未反应的溴蒸气，d错误；答案为d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）a、b、c是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：a与b按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的co2，则得到溶质为b的溶液。a与c按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体d放出。加热b与c的混合物，放出的气体中含有d。据此回答下列问题：5-1a、b、c的化学式依次是：（    

23、                               ）5-2写出a与b在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的co2时所发生反应的离子方程式；5-4写出b与c按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. (9分)四种短周期元素w、x、y

24、、z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 wxyz结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较x和y金属性强弱的依据是_（填序号）。   a 自然界中的含量