构成物质的基本微粒

1、思考想想装有蒸馏水和酚酞的烧杯为什么会变成红色？原因因为从浓氨水中会挥发出氨分子，氨分子运动到了装有蒸馏水和酚酞的烧杯中，与水结合形成了氨水。酚酞遇到了氨水变红。思考水是由许多微粒构成的。构成水的微粒是不断运动的微粒性质1构成物质的微粒是不断运动的。思考为什么湿衣服在阳光明媚的天气比在阴冷潮湿的天气容易干？（从微粒的角度分析）分析温度越高，微粒的运动速度越快。水分子在阳光明媚的天气运动速度快，所以衣服容易干。试试 10+10=20吗？原因因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒相互之间的空隙，从而使得总体积变小。微粒性质2构成物质的微粒之间存在一定的空隙。思考用构成物质的微粒的性质解释为什么铁轨

2、的连接处必须留有缝隙？分析 构成铁轨的微粒之间有空隙，当遇热时空隙变大，此时铁轨的体积变大，当遇冷时空隙变小，此时铁轨的体积变小。由于热胀冷缩的原因，所以要留有空隙。试试用针筒分别吸入等体积的空气和水，手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，哪种物质容易压缩？原因空隙的间隔大小比较： 气体液体固体（水除外）试试想想如何把高锰酸钾颗粒分成肉眼看不到的微粒？微粒性质3微粒是很微小、肉眼看不到的。不同物质的性质不同，是因为构成物质的微粒不同。微观粒子用肉眼看不到，但看得见的宏观现象能体现看不见的微粒。一个二氧化碳分子的结构一个二氧化碳分子的结构一个水分子的结构一个水分子的结构 长期的研究证实：长期的

3、研究证实：分子、原子、离子分子、原子、离子是构成物质的是构成物质的 三种微粒。三种微粒。碳原子碳原子铁原子铁原子铁原子铁原子金原子金原子碳原子碳原子 物质（原子构成）：物质（原子构成）：金属、稀金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等有气体、金刚石、石墨、硅等思考：既然思考：既然分子、原子和离子分子、原子和离子都是构成物质的微粒，都是构成物质的微粒，那么它们具有的特点是什么？那么它们具有的特点是什么？ 让我们首先来认识让我们首先来认识分子分子和和原子原子这两种微粒。这两种微粒。 糖（食盐）放入水中，水有甜（咸）味了，同糖（食盐）放入水中，水有甜（咸）味了，同时糖（食盐）却不见了。时糖（食盐）却不见了

4、。 在教室中，能闻到校园里的桂花香味。在教室中，能闻到校园里的桂花香味。 把把50毫升的水和毫升的水和50毫升的酒精混合后，它们的毫升的酒精混合后，它们的体积却小于体积却小于100毫升。毫升。有的物质由分子构成，如水、酒精、双氧水、氧气、氢气、二氧化碳、蔗糖和碘等就是由分子构成。（二）（二）物质是由大量的物质是由大量的_ _聚集而成聚集而成不同的物质由不同的物质由_的分子构成的分子构成不同的物质具有不同的物质具有_的性质的性质分子分子不同不同不同不同化学性质结论：结论：交流与讨论：交流与讨论：问题一：问题一：1 1）碳充分燃烧产生的二氧化碳与我们呼出的二氧化碳的）碳充分燃烧产生的二氧化碳与我们

5、呼出的二氧化碳的化学性质一样吗？二氧化碳与氧气的化学性质一样吗？化学性质一样吗？二氧化碳与氧气的化学性质一样吗？答：二者的二氧化碳都可以使澄清的石灰水变浑浊，所答：二者的二氧化碳都可以使澄清的石灰水变浑浊，所以它们的化学性质一样。以它们的化学性质一样。氧气与二氧化碳的性质不一样，它们是不同的物质。氧气与二氧化碳的性质不一样，它们是不同的物质。物质是由大量的物质是由大量的_ _聚集而成聚集而成结论：结论：不同的物质由不同的物质由_的分子构成的分子构成物质是由大量的物质是由大量的_ _聚集而成聚集而成结论：结论：不同的物质具有不同的物质具有_的性质的性质不同的物质由不同的物质由_的分子构成的分子构

6、成物质是由大量的物质是由大量的_ _聚集而成聚集而成结论：结论：2 2）如果是同种物质，分子的化学性质会一样吗？）如果是同种物质，分子的化学性质会一样吗？不同物质的分子化学性质又怎样？不同物质的分子化学性质又怎样？同种物质的分子化学性质相同。（如氧气和液氧）同种物质的分子化学性质相同。（如氧气和液氧）不同种物质的分子化学性质不同。（如氧气和二氧不同种物质的分子化学性质不同。（如氧气和二氧化碳）化碳）分子：分子：保持物质化学性质的一种微粒。保持物质化学性质的一种微粒。问题二：问题二：1)1)在水受热变成水蒸气及电解水两个过程中，物在水受热变成水蒸气及电解水两个过程中，物质的分子有没有变化？质的分

7、子有没有变化？ 第一个变化是物理变化，水分子都没有变化；第第一个变化是物理变化，水分子都没有变化；第二个变化是化学变化，水分子变成了氢分子和氧二个变化是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子分子。2 2）怎样用分子的观点去解释物理变化与化学变化？）怎样用分子的观点去解释物理变化与化学变化？思考：思考： 在物理变化中，分子没有改变，而化学变化在物理变化中，分子没有改变，而化学变化 中分子却变成了别的分子。中分子却变成了别的分子。那么水电解时分子是如何变化的呢？那么水电解时分子是如何变化的呢？讨论下列两个变化：讨论下列两个变化：（1 1）水的汽化）水的汽化（2 2）水的）水的电解电解（物理变化）（物

8、理变化）（化学变化）（化学变化）水的蒸发水的蒸发加热加热水分子没有变成别的物质的分子水分子没有变成别的物质的分子水分子分解时，生成水分子分解时，生成_和和_，每，每_个个_结合成结合成_个个_，每，每_个个_结结合成合成_个个_，大量的，大量的_聚集在一聚集在一起形成起形成_，大量的，大量的_聚集在一起形成聚集在一起形成_氢原子氢原子氧原子氧原子两两氢原子氢原子氢分子氢分子一一氧分子氧分子一一氧分子氧分子氢分子氢分子两两氧原子氧原子氢气氢气氧气氧气用用分子分子的观点重新认识的观点重新认识物理变化物理变化和化学变化和化学变化 物理变化物理变化 化学变化化学变化宏观宏观没有生成其他物没有生成其他物

9、质质 生成了其他物质生成了其他物质微观微观分子没有变，分分子没有变，分子间隔改变子间隔改变 分子改变分子改变可能改变的：可能改变的：化学反应前后：化学反应前后：一定改变的：一定改变的：一定不变的：一定不变的：分子的种类分子的种类原子的种类、数目原子的种类、数目分子的数目分子的数目从分子角度认识纯净物和混合物？从分子角度认识纯净物和混合物？ 由分子构成的物质中，由不同种由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物（如空分子构成的物质是混合物（如空气）气） 。由一种分子构成的物质是纯净物由一种分子构成的物质是纯净物（如水和冰都是由水分子构成，所（如水和冰都是由水分子构成，所以是纯净物）以是纯

10、净物）如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球相比较。水分子的大小分子是由什么微粒构成的分子是由什么微粒构成的? 分子是由分子是由_构成的构成的原子原子三、原子三、原子1 1、概念、概念化学变化化学变化中不能再分的中不能再分的最小最小微粒微粒2 2、原子也是构成物质的一种微粒、原子也是构成物质的一种微粒原子直接构成的物质原子直接构成的物质金属：镁、铜、铁、钙等金属：镁、铜、铁、钙等稀有气体：氮气、氖气、氩气等稀有气体：氮气、氖气、氩气等某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等化学变化中化学变化中不可再分不可再分直接用元素直接用元素符号表示符号表示氢原

11、子的大小如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相当于拿一个苹果与地球相比较。化学变化化学变化中，分子可分，分成原子，中，分子可分，分成原子，而原子在化而原子在化学变化中不能再分，只能学变化中不能再分，只能重新组合成新分子。重新组合成新分子。分子原子的本质区别：分子原子的本质区别： 分分 子子 原原 子子 相同点相同点 不同点不同点 相互关系相互关系1 1、很小、很小 、彼此有间隔、彼此有间隔 、不停地运动、不停地运动2 2、同种分子（原子）化学性质相同，不同种、同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）化学性质不相同。分子（原子）化学性质不相同。 分子是保持物质化学分子是保持物质化

12、学性质的一种微粒。性质的一种微粒。 在化学反应中，分在化学反应中，分子可以分解为原子，原子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新子又可以重新组合成新物质的分子。物质的分子。 原子是化学变化原子是化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。 在化学反应中，在化学反应中，不可再分，不能变不可再分，不能变成其它原子。成其它原子。分子由原子构成的，分子可以分解为构成分子由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。它的原子。原子原子分子分子物质物质构成构成再分再分直直接接构构成成直直接接构构成成1 1、原子的构成、原子的构成相对原子质量相对原子质量 以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/121/12作为基准

13、，其作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量相对原子质量。12/1（某碳原子）（某原子）mm相对原子质量原子原子种类种类质子数质子数中子中子数数电子数电子数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212钠钠1111121211112323镁镁1212121212122424氯氯1717181817173535在形成物质时，阴阳离子因强烈的静电作用相互吸引而形成物质，成为离子化合物。一般金属元素容易失去电子，形成阳离子而非金属元素容易得到电子，形成阴离子离子离子阳离子：失去电子带正电阳离子：失

14、去电子带正电阴离子：得到电子带负电阴离子：得到电子带负电电子总是先排在能量最低的电子层里电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 核电荷数电子数电子层电子层钠原子结构示意图钠原子结构示意图 举例分析：举例分析：易失易失1 1个电子个电子易失易失3 3个电子个电子NaNa+ +原子原子阳离子阳离子失电子失电子带正电带正电R R失失n n电子电子R Rn+n+举例分析：举例分析：易得易得2 2个电子个电子S S2-2-易得易得1 1个电子个电子ClCl- -原子原子得电子得电子阴离子阴离子R R得得n n电子电子R Rn-n-带负

15、电带负电原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数= =电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数（带负电）电子数（带负电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别2、区别区别1、联系：、联系：区分原子、离子原子原子结合结合物质物质 ，如，如金属金属稀有气体稀有气体分子分子结合结合分解分解聚集聚集物质如物质如氧气等氧气等失或得电子失或得电子离子离子得或失电子得或失电子结合结合物质，如物质，如氯化钠氯化钠原子、离子和分子都

16、是构成物质的基本微粒。原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒。某些非金属固体某些非金属固体P69 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “2 2” 表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6 6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例1 1、画法：圆圈标核电荷数，电子分弧线上，、画法：圆圈标核电荷数，电子分弧线上， 数数字一条线字一条线 。NaCl钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-离子是如何

17、构成物质的呢？离子是如何构成物质的呢？相互作用相互作用+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1不稳定不稳定稳定稳定氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)稳定结构稳定结构每一种原子在化学反应中，形成每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为个电子多个电子层时：最外层为个电子离子是构成物质的粒子么？离子是构成物质的粒

18、子么？NHNH4 4+ + NHNH4 4+ +铵根离子铵根离子O O2-2-、F F- -、S S2-2-、ClCl- -、OHOH- -氢氧根离子、氢氧根离子、NONO3 3- -硝酸根离子、硝酸根离子、COCO3 32-2-碳酸根离子、碳酸根离子、SOSO4 42-2-硫酸根离子、硫酸根离子、POPO4 43-3-磷酸根离子磷酸根离子物质是由大量的物质是由大量的_ _聚集而成聚集而成不同的物质由不同的物质由_的分子构成的分子构成不同的物质具有不同的物质具有_的性质的性质分子分子不同不同不同不同化学性质结论：结论：交流与讨论：交流与讨论：问题一：问题一：1 1）碳充分燃烧产生的二氧化碳与我们呼出的二氧化碳