2020年河南省南阳市宛东石油中学高三化学联考试卷含解析

1、2020年河南省南阳市宛东石油中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是   ao2         bh2            cco         &#

2、160; dco2参考答案：b略2. 直接nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如图，有关该电池的说法正确的是a电极b材料中包含mno2层，mno2可起催化作用b电池负极区的电极反应为：bh+8oh+8e=bo+6h2oc放电过程中，na+ 从正极区向负极区迁移d在电池反应中，每消耗1l 6 mol/lh2o2溶液，理论上流过电路中的电子为6na个参考答案：b略3. 下列离子方程式书写正确的是（   ）a.实验室用mno2和浓盐酸制取cl2：mno2+4hcl（浓）mn2+2cl+cl2+2h2ob.向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：so4

3、2+2h+ba2+2oh=baso4+2h2oc. 漂白粉溶液吸收二氧化碳：ca2+co2+h2o=caco3+2h+d.nh4cl浓溶液中滴加浓naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2o参考答案：d浓盐酸中hcl完全电离，hcl需拆成h+、cl，a项错误；b项错误，正确写法为：so42+h+ba2+oh=baso4+h2o；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：ca2+2clo-+co2+h2o=caco3+2hclo，c项错误。4. 某白色固体可能是铵盐，检验的方法是        a放入试

4、管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口        b放在试管中，加热，将蘸浓盐酸的玻璃棒靠近试管口        c放在试管中，加入naoh溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口        d放在玻璃片上，加入熟石灰，搅拌，将沾有浓盐酸的玻璃棒放在上方 参考答案：c略5. 关于如右图所示装置中的叙述正确的是   a这是电解naoh溶液的装置   b电子由fe流向

5、pt                                                 

6、0;                  cpt为正极,其电极反应为：2h2eh2   dfe为负极其电极反应为：4oh4e2h2oo2参考答案：b略6. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、ccl4、nai溶液、nacl溶液、na2so3溶液，下列试剂中不能选用的是（） a.溴水            &

7、#160;   b.fecl3溶液c.酸性kmno4溶液      d.agno3溶液参考答案：d            略7. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g），下列说法正确的是             &#

8、160;                        （    ）      a该反应的反应热h>0      b生成1mol hc1时反应放热431kj      c氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

9、      d相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：c略8. 由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是                                 

10、;                                          ach4         

11、0;           bcl2          ch2              dso2    参考答案：a9. (09盐城第三次调研)今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的

12、是a加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究b积极推广风能、太阳能光伏发电c在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”d将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入参考答案：d10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)2h2(g)  si(s)4hcl(g)  hqkj·mol-1(q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b当反应吸热为0.025qkj时，生成的hcl与100ml1mol·l1的na

13、oh溶液恰好反应c反应至4min时，若hcl的浓度为0.12mol·l1，则h2的反应速率为0.03mol/(l·min)d 若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkj参考答案：b略11. 下列离子方程式正确的是     a向nahso4溶液中滴加过量ba(oh)2溶液：2h+so42+ba2+2oh = baso4+2h2o    bfecl3溶液中加入过量na2s溶液：2fe3+s2 = 2fe2+sc向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-co23h2o = 2al(oh)3co

14、32-d用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o = 2hco3+so32参考答案：d略12. 下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是a该溶液中k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3so42ba23oh fe(oh)3 ba so4d1 l0.1 mol·l1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe参考答案：c13. 下列叙述正确的是a碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物b由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解c金属锂不能保存

15、在煤油中，金属钾可以保存在煤油中d根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高参考答案：c14. 下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：b15. 下列说法中，不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性  a b cd参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁(feso4·7h2o)是一种重要的食

16、品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备feso4·7h2o晶体： 将5%na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干； 将制得的feso4·7h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： 实验步骤的目的是_，加热的作用是_。 实验步骤明显不合理，理由是_。 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的

17、是_；_。 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到feso4·7h2o、feso4·4h2o、和feso4·h2o。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体feso4·7h2ofeso4·4h2ofeso4·h2o请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。 若需从硫酸亚铁溶液中结晶

18、出feso4·4h2o，应控制的结晶温度（t）的范围为_。参考答案： 除油污   升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强 应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质   用冰水洗涤可降低洗涤过程中feso4·7h2o的损耗 如图   56.7t64本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的na2co3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（fe2

19、o3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有fe3+，而使制得的feso4·7h2o不纯，故不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而feso4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少feso4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出feso4·4h2o的温度范围为高于56.7 而低于64 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。  i在甲池中，若a端通入甲醇，b端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的na2so4

20、溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。  (1)此时a端为电源的_极（填“正”或“负”），a极的电极反应式  为：_。  (2)若乙池溶液的体积为1 l，则此时乙池溶液中c(h)=_    （不考虑ag的水解）。  (3)丙池中产生的气体体积为_l。（标准状况下）。  制取kmno4的最好方法是电解k2mno4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为k2mno4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取kmno4。  (4)阳极的电极反应式为_。    此时溶液的ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点