2020-2021学年高一化学寒假作业人教版---综合训练(二)

1、2020-2021学年高一化学寒假作业人教版综合训练（二）1、有4 g Na2O2和Na2co3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（）A.8gB.15.5 gC. 5. 85 gD.无法计算2、.X。和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A.原子半径:XvYB. a+n=b-mC离子半径:T vY"D.X的简单氢化物的化学式为HnX3、下列实验操作正确的是（）A.检查容量瓶是否漏水B给液体加热D,过滤4、某离子反应中涉及HzO、C1O NH：、H+、N2、cr六种微粒，其中N2的物质的量随时

2、间10/12变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（A.该反应的氧化剂是CB.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3D.反应后溶液的酸性增强5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族 且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5:4。下列说法 正确的是（）A.原子半径:W>Z>Y>XB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐6、反应Na。+CO2+NH3 +

3、 H2O=NaHCO3l+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法''的重要反应。下 面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）7、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（）选项实验事实理论解释ANa+比Na原子稳定最外层电子数:Na+有8个,Na有1个B酸性：HClOvHQO.一 ，非金属性:C>C1C原子半径:CkSCl原子、S原子的电子层数相同，但C1原子的核电荷数比S原子多，对核外电子的吸引能力比S原子强DHQ分子比H2s分子稳定HO键比HS键强8、将Na?。?加入含有AF+、F/+的混合液中并微热产生沉淀和气体的物质的量与加入NazCh的物质的量

4、的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.t/=1.75B.Z?=O, 5C.原溶液中AF+与Fe?+的物质的量之比为1 ： 2D.最后得到的沉淀为Fe（OH）39、标准状况下，1L密闭容器中恰好可充入n个N2分子和m个H?分子组成的混合气体，则 阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A.22.4（m+n）B.22.4x6.02xl023（m+n） C. ""口 D.m+n6.02 xlO2310、a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，b的最外层电子数为内层电子 数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原 子半径小于c的原子

5、半径。下列叙述错误的是（）A.四种元素中，元素d的非金属性最强B.元素a、b、c均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物C.只有元素a与题述其他元素形成的化合物均是离子化合物D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键11、如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I的非金属性比较实验，充分反应后，打开装置D的 活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）A. F2不能从NaCl溶液中置换出氯气B.装置B中可盛放水用来吸收氧气中的HC1气体C装置E下层呈现紫色D.装置E中有机试剂层呈现紫色，能说明非金属性:Br>I12、浓盐酸和Ca(C

6、lO)2能发生反应Ca(QO)2+4HCl(浓)=CaC12+2H2O+2CLT，用久置的漂白粉和 浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HC1H2OO2A.仅 B.仅 C仅D.仅13、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2tD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2。14、某

7、工厂排放的工业废水中含有FeJAlLCu”,为了减少环境污染，变废为宝,该工厂利用废 铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、AbO,和金属Cu,试回答下列问题：(1)固体A的成分为(填化学式)。(2)反应B-D的离子方程式是.该反应中氧化剂是2mol J参加反应时转移电子 mol,向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是O(3)溶液E的焰色反应呈黄色,则溶液H是;反应D-E的离子方程式是15、现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:元素WXYZ相关海水中质量分非金属性强但M层比K层其简单离子是第三周期元素信息数最高的元素其单质很稳定少1个电子的简单离子中半径小的(1)W在周期表中位于第 周期第

8、 族;元素丫与元素Z相比,金属性较强的是(用元素符号表示)，下列能证明这一事实的是(填序号)。a.Y单质的熔点比Z单质的低b.在化合物中丫的化合价比Z低c.Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能d.Y、Z同周期且Z在丫的右侧(2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为，该化 合物中离子键与共价键的数E1比为。(3)W、X的氢化物H,W,、X,H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写 出该反应的化学方程式:,答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：由题意知,反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl,根据cr守恒得,(NaCl)=(HCl)=0.1 LX

9、1 mol/L=0.1 mol,所以 /W(NaCl)=n(NaCl) XM(NaCl) = 0.1 molX58.5 g/mol=5. 85 g,故选 C项。2答案及解析：答案：C解析：，X。和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式 +X位于Y的上一周期，B项正确；原子半径:X<Y,A项正确；核外电子排布相同的微粒，其 离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径:Xm>Y*C项错误；X的最低负价是-，则 X的简单氢化物的化学式为H”X, D项正确。3答案及解析：答案：A解析：检查容量瓶是否漏水的操作是:在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，一只手的食指顶 住瓶塞，另一只

10、手拖住 瓶底，倒立过来.观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞 旋转180。后，再次检查，故A正确;给试管中的液体加热时，液体的体积不超过试管容积 的1/3,故B错误;氢 氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量时应放在烧杯或称量瓶中，故C 错误;过滤时漏斗的下端要紧贴烧杯的内壁，故D错误。4答案及解析：答案：D解析：由题意可知，N?是产物，则NH：是还原剂，CIO-是氧化剂，所发生反应的离子方程式 为3CKT+2NH； =N2 f +3H2O+2H+3Cr, 是还原产物,A项错误;由离子方程式可知，N 元素的化合价由-3升高到0,则消耗1 mol NH：,转移3 moi电子,B项错误；氧化剂与

11、还 原 剂的物质的量之比为3: 2, C项错误;反应后生成H+,溶液的酸性增强,D项正确。5答案及解析：答案：D解析：由题给信息知，X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。原子半径:Na>N>O>H,A项错误； NH1的热稳定性比H、O的弱,B项错误;Z、W组成的化合物可以是Na,O或Na,O,H,O与NaQ,的 反应不是化合反应,C项错误。6答案及解析：答案：C解析：因为NaHCCh的溶解度较小，因此有NaHCCh析出，A选项正确;纯碱为碳酸钠，B 选项正确;析出NaHCO3的溶液仍然是饱和溶液，C选项错误;产物NH4CI可以作为氮肥使用， D选项正确。7答案及解析：答案：B解析：

12、A项，最外层有8个电子的单原子微粒较稳定,A项正确;B项,HC1O不是氯元素最高价氧 化物对应的水化物，故不能由氯元素、碳元素汴金属性的强弱来判断HC1O与HC>3酸性的强 弱,且氯元素的非金属性强于碳元素,B项错误;C项正确;D项，分子的稳定性是由化学键的强弱 决定的,D项正确。8答案及解析：答案：C解析：A1(OH)3沉淀可溶解于NaOH溶液中，Fe?+被过 氧化钠氧化为Fe3+,则最终剩余的1 mol沉淀为Fe(OH)3,故D正确。根据Fe原子守恒可知，原溶液中含 有1 molFe2+,根据题中图像可知沉淀最大量为3 mol,则氢氧化铝沉淀的物质的量为3 moi-1 mol = 2

13、mol,则原溶液中含有2 moi A1"根据得失电子守恒可知，氧化1 molFe”消耗NazOz的物 质的量为但出=0.5 mol,则修).5,故B正确。点时加入了 4 moi NazCh ,生成氧 气 2的过氧化钠为4 mol-0.5 mol =3.5 mol,结合2NmO2。2可知，生成氧气的物质的量为3.5 molX 1/2= 1. 75 mol,则a=1.75,故A正确;原溶液中Ap+与Fe?+的物质的量 之比=2 mol : 1 mol=2 :1,故C错误。9答案及解析：答案：A解析：在标准状况下L氢气和氮气的混合气体的物质的量为一-r =mol,则22.4L mo22.4

14、L二:I mol x N = tn + n 解得 NA=22.4(m+n)mor1 ,A 项正确。10答案及解析：答案：D解析：a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，故a为Na； b的最外层电子 数为内层电子数的2倍，故b为C； c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S； c 与d同周期，且d的原子半径小于c,故d为C1。题述四种元素中，氯元素的非金属性最强, A项正确；Na、C、S均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物，B项正确；Na是活泼金 属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形成离子化合物，C项正确; S、。分别与H形成的最简单氢化物为乩5。由白

15、山。中均只含极性共价键，D项错误。11答案及解析：答案：A解析：A项，F?极易与水反应生成氯化氢和氧气，所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气， 正确;B项，Cb能与水反应生成HC1O和HC1,所以不能用水吸收Cb中的HQ,错误。C项， 苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫色，错误。D项，滨单质能和碘化钾反应 生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性Br>I, 错误。12答案及解析：答案：A解析：由于Ca(ClO)2容易和空气中的H2O、CO?反应生成C1CO3,所以久置的漂粉中会含有 CaCCh杂质。而CaCCh与HC1反应会产生CO2

16、气体,反应过程中浓盐酸会挥发出HC1气体洞 时带出水蒸气。13答案及解析：答案：C解析：CuSCU溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后,CV+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清石 灰水在空气中久置能吸收空气中的CO*生成CaCCh白色固体,B项正确;NgCh呈淡黄色，在空 气中放置后变为白色，是NazCh吸收空气中的CO2和H2O转化成了 Na2co3和NaOH的缘故,C 项错误;向Mg(OH”悬浊液中加入足量盐酸，悬浊液变澄清,是因为Mg(OH)2与HC1发生复分解 反应生成MgCh和H2O,D项正确。14答案及解析：答案：(l)Fe、Cu;(2)2Fe2* + Cl, =2Feu+2Cl

17、； Cl2 ； 4；溶液变红色(3)NaOH 溶液; Al"+ 4 OH = A1O2+2H,O解析：加入废铁屑后发生反应:Fe+2Fe* =3Fe2+,Fe+Cu> =Cu+Fe”,乂由于铁屑过量，所以固体 A的成分为Fe、Cue溶液B中含有Fe“、Al“，加入足量氯水的目的是将Fe>氧化为Fe，CL作为氧化剂参加反应，氯 元素由。价变为-1价，所以2mol Cl,参加反应时转移电子4mol;溶液D中含有Fe“、A1",滴加 KSCN溶液后溶液变红色(3)溶液E的焰色反应呈黄色，说明溶液E中含有Na+,则溶液H为NaOH溶液;反应D-E的离 子方程式为 Al" + 4OH = A1O,4-2H,