2022年山西省忻州市繁峙县城关镇中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年山西省忻州市繁峙县城关镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）a铜丝插入稀硝酸中：cu+no3+4h+=cu2+no+2h2ob碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：hco3 + h+ = co2 + h2o c金属铝溶于氢氧化钠溶液：2al + 6oh = 2alo2 + 3h2d用fecl3溶液腐蚀铜电路板：fe3+ cu = fe2+ cu2+ 参考答案：略2. 某烃1mol完全燃烧生成4molco2，且能与2mol氢

2、气加成，该烃是下列中的       a、ch2=chch2ch3             b、(ch3)2chch=ch2参考答案：c略3. 下列叙述正确的是（）a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：b【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】a、对

3、于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；b、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；c、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；d、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同【解答】解：a、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故a错误；b、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故b正确；c、气体摩尔体积是指1mol任

4、何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4l/mol，故c错误；d、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故d错误故选b4. 在一定体积的的18mol·的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为09mol，则浓硫酸的实际体积为 a.等于50 ml    b.大于50 ml    c.等于100 ml    d.大于100 ml参考答案：d5. 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正

5、确的是a. 单质与氢气化合的难易程度：m 难于 n，可说明 m 的非金属性弱于 nb. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性c. 已知铊(tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应d. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素参考答案：a【详解】a项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时m难于n，说明m的非金属性比n弱，故a正确；b项、n元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物nh3溶于水后溶液呈碱性，故b错误；c项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性tlal， tl能与酸反应，

6、不与氢氧化钠溶液反应，故c错误；d项、原子最外电子层只有1个电子的h元素为短周期非金属元素，故d错误；故选a。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。 6. 新型净水剂高铁酸钾(k2feo4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备k2feo4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2fecl3+10naoh+3naclo = 2na2feo4+9nacl+5h2o， na2feo4 + 2koh = k2feo4 + 2naoh .下列说法不正确的是a. 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应b. 反应中n

7、aclo 是氧化剂c. 反应的产物k2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒d. 若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：cna2feo4 中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，c错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，a正确；naclo中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，b正确；若有2 mol fecl3发生反应变为k2feo4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，d正确；正确选项c。7. 元素r的阴离子rn核外有

8、x个电子，其核内的中子数为m，则r的质量数是ax-n         bm-x+n        cm+x-n         dx+n参考答案：c25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（l）约为         

9、;                                 a、7.84           b、13.44      &

10、#160;   c、15.68          d、5.97参考答案：d9. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（    ）a. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积b. 通常状况（室温、101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4l/molc. 标准状况（0、101kpa）下，气体摩尔体积约为22.4l/mold. 标准状况（0、101kpa）下，1mol h2o的体积是22.4l参考答案：c【详解】a、气体摩尔体积就是在一定的温度和压强下，单位

11、物质的量的气体所占的体积，故a错误；b、气体摩尔体积22.4l/mol适用于标况下的气体，故b错误；c、标准状况下气体摩尔体积vm=22.4l/mol，故c正确；d、水不是气体，气体摩尔体积是标准状况下气体，不能用气体摩尔体积计算，故d错误；故选c。【点睛】本题考查气体摩尔体积的概念和使用条件。需要注意的是，气体摩尔体积的使用对象为气体；温度和压强为标准状况；vm=22.4l/mol对应的状态不一定为标准状况。10. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是a.zn+h2so4=znso4+h2       

12、           b.2kclo3=2kcl+3o2c.s+o2=so2                                   d.co2+c

13、ao=caco3参考答案：c略11. 现欲用浓度为5 moll 的naoh溶液配制 1 moll 的naoh溶液，应取 5 moll的naoh溶液与蒸馏水的体积比约为a.1： 4            b.1： 5        c.2： 1         d.2：3参考答案：a12. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()a把鼻孔

14、靠近容器口去闻气体的气味b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线d浓硫酸沾在皮肤上，先用干布擦掉，再用水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液参考答案：d略13. 下列说法正确的是( )a. 在25 、1.01×105pa的条件下，2.24 l h2中含有的分子数小于0.1nab. 1 l 1 mol·l1的cacl2溶液中含cl的数目为nac. 在标准状况下，22.4 l h2o的质量约为18 gd. 22 g co2与标准状况下11.2 l h2o含有相同的分子数参考答案：a试题分析：a、在25、1.0

15、1×105pa时气体摩尔体积大于22.4l/mol，故2.24l氢气的物质的量小于0.1mol，则分子数小于0.1na个，a正确；b、氯化钙的物质的量n=cv=1mol/l×1l=1mol，而1mol氯化钙中含2mol氯离子，即含2na个，b错误；c、标况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，c错误；d、标况下，水为液体，故11.2l水的物质的量不是0.5mol，d错误，答案选a。14. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(       ) 操作现象结论a先滴加2滴ksc

16、n溶液，再滴加kmno4溶液先不显红色，再滴加 kmno4溶液后变为红色原溶液中有fe2b向某无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ic用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色液中有na，无kd将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是so2 参考答案：b【详解】akmno4溶液为紫红色，对实验有干扰，无法通过该方法检验亚铁离子的存在，选项a错误； b氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项b正确；c黄色火焰可以覆盖k+的浅紫

17、色火焰，利用焰色反应检验k+时需通过蓝色钴玻璃观察火焰，选项c错误；d氯水、臭氧等也有漂白性，能使品红褪色，故该气体也可能是氯气、臭氧等，选项d错误。答案选b。15. 工业上通过2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）aalcl3是氧化产物bcl2是氧化剂c每生成1 mol co2，转移4个电子dc发生还原反应参考答案：b【考点】氧化还原反应【分析】2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2反应中c元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移分析【解答】解：a反应中cl元素的化合价降低，被还原，则alcl3是还原

18、产物，故a错误；b反应中cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故b正确；c反应中c的化合价从0价升高到+4价，则每生成1 mol co2，转移4mol电子，即4na个电子，故c错误；d反应中c元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故d错误故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称为             ，此操作需要用到的玻璃仪器有  &

19、#160;                        。（2）试剂a的化学式为           ，固体b的化学式为            &#

20、160;  。（3）写出加入试剂b的化学方程式                                    。参考答案：（1）过滤，漏斗，烧杯，玻璃棒（2）k2co3 ，bacl2（3）baco3+2hcl=bacl2+h2o+c

21、o2试题解析：操作是固液分离，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒。以除杂不引杂的原则，要先将bacl2转化为baco3沉淀，只能加入k2co3，洗涤后用试剂b盐酸溶解，即baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2，再蒸发结晶得bacl2固体b。(其实该实验并不成功，因过量的k2co3和kcl一起都在固体c中，应再加盐后蒸发、结晶、干燥。)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在1×105 pa和298 k时，将1 mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量称为键能(kj·mol1)。下面是一些共价键的键能： 共价键

22、h-hnn n-h键能(kj·mol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 k时，取1mol n2和3mol h2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol n2和3 mol h2完全反应放出或吸收的热量为q1，则q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2比较，正确的是_；   aq1q2    bq1q2    cq1q2如此选择的理由：_。参考答案：（1）放热 （2）93kj  （3）

23、0;  a     ，   反应是可逆反应，不能完全进行    。18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号abcde原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)b元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)b的最高价氧化物对应水化物与c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)c、e形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三a          (3)al(oh)33h=al33h2o