江苏省百校联考高三年级第一次试卷(化学)

1、江苏省百校联考高三年级第一次试卷化 学(本试卷前分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .各省将继续大力实施"清水蓝天"工程。下列做法不利于“清水蓝天”工程实施的是A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用B.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放C.规划禽畜禁养区,关闭、拆除禁养区养殖场，减少粪污对河道的污染D.用Ba(OH)2消

2、除水中CW+等重金属离子污染2 ."新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正 确的是A.碘酊中质量数为127的碘原子第71B.医用酒精中乙醇的结构简式:C2H6。C. "84消毒液中次氨酸钠的电离方程式:NaClO-Na+ClO-D.口罩"熔喷层"原料中聚丙烯的结构简式:E1CH2CHIZH2口3 .下列有关物质的性质与用途不相符合的是A.铜的金属活动性比铁的弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCI、S02等C.铁粉具有还原性,可用作食品袋内的抗氧化剂D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷

3、剂4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.aH+)=0.)mol-L的溶液中:Mg2+、K+、Nog、CH3COO-B.qCo9=0.1 molL的溶液中:K+、Na So式 OH-C.篇=10,2 的溶液中:nh：、CIO-、K S0|-D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中:CW+、Na+、卜、CI-5 .实验是化学学习的基础。用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B.用装置乙制取Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯6.W、X、Y、Z是四种常见的

4、短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的 一种核素的质量数为18,中子数为10;X原子的核外电子数和Ne原子的核外电子数相差1;Y 元素的最高正价和周氐负价的代数和为4O下列说法一定正确的是个原子半程原子序数A.Z的单质有毒，且有漂白性B.最简单气态氨化物的稳定性:Y > ZC.化合物XZW中既含离子键，又含共价键D.Y的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性弱 7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.SChilA 漠水中:SO2+2H2O+B2-2H+S0 亍+2HBrB.向NaCIO溶液中加入浓盐酸:CIO-+CI-+2H-CI2T+H2OC.Cu 与;农硝

5、酸反应:3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NOT+4H2。D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH>CH3coO+NH：+2Agi+3NH3+H2O8 .在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A1QA.Fe高温AINaOH（明卜|盐酸电解B.MgCOsMgCkCaq）一MgNaOH/弹浓硫一C.BrCH2coOH“HOCH2coOH"HDOCHCOOOH O?,Hz0D.NH3 催化剂, NO*HNO39 .下列说法正确的是A.相同条件下,pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，与HB反应放出的氢气 较多，说明HB的酸性

6、比HA的弱B.锅炉中沉积的CaSCM可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.合成氨生产中将NH3液化分离，可力瞅正反应速率，提高Nz、H2的转化率D.向Na2c。3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,Cof水解程度减小，溶液的pH减小10 .下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A.图1表示0.10 mol L-i的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol L-i醋酸溶液的滴定曲 线B.图2表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.根据图 3 的可知:N2(g) + NO2(g)N2O(g)+NO(g) = + 139 kJ mol1D.图4表示向CH3coOH溶

7、液中逐步加CH3coONa固体后，溶液pH的变化 不定项选择题:本题包括5小题每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .香豆素是一类重要的有机杂环化合物，其合成中涉及下列a. t 列有关说法正确的是上"W §toOb。)、c 3个化合物的转化。下wC1A.a、b、c都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面C.a和b生成c的反应类型是取代反应D.l mol b、c均最多能与4 m

8、ol NaOH反应12 .下列说法正确的是A.常温下，反应2A+B(g) - 2c(g)+D(g)不能自发进行测反应一定大于0B船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀C.加水稀释0.01 mol-L-1的醋酸溶液溶液中所有离子浓度均减小D.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连13 .下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是实验结论CW是该反应的催化剂结合质子的能力:CO 手,C6H5。常温下,&(AgCI)>p(AgI)麦芽糖的水解产物具有还原性实验操作和现象A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率分别向等物质的量浓度的不酚钠溶液和碳酸钠溶液

9、中滴D加酚献后者红色更深C 常温下，向AgNO3溶液中先滴加少量KCI溶液，再继续向 其中滴加少量KI溶液,先后生成白色沉淀和黄色沉淀 向20%的麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入D NaOH溶液调至碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,出现银 镜14 .室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.新制氯水中:4")="10)+24。0-)+40什)B.0.1 mo卜L的NaOH溶液与0.2 molL1的CH3COOH溶液等体积混合,pH <7：4CH3coOH) >aNa+) > 4cH3COO) > «H+)C.pH=9 的 N

10、aHCO3溶液中:H2co3)-«C0? )=c(OH-)YH+)D.0.2 mokL的Na2c2O4溶液与0.1 mohL的NaHCzOd溶液等体积混合：5aNa+)=3«C2O彳)+4HC2O4)+c(H2C2O4)115.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),各容器中各物质的起始物质的量与反应温度见下表，反应过程中容器I、m中CH30H的物质的最随时间变化关系如图所示：容器温度/起始物质的勤molCO(g) H2(g)CH30H(g)I710.20.40n710.060.160.2mt20.20.40

11、下列说法正确的是A.前10 min内，容器HI中反应的平均速率为k(H2)=0.005 mol-L*1- min-1B.容器I达到平衡后,向容器I中再充入2.0 mol CO和2.0 mol CH3OH,再次到达平衡 时,«H2)v0.08 mol-L-ic.达到平衡时，容器n中的压强与容器I中的压强比大于(OD.将容器W改为绝热容器，实验起始温度为以达到平衡时,CO的转化率大于50%非选择题(共60分)非选择题:本题包括5小题，共60分。16.(10分)金属钝在汽车、航空、铁路、电子技术、国防工业等行业应用广泛,铀的氧化物已 经成为化学工业中最佳催化剂之一。从机铭还原渣VO2-H2

12、Ox Cr(OH)3中分离铀、寄的工 业流程如下：富氧空气 NaOH HahJNHJBO,I ； I _钮钻还原渣T焙烧时节pH、版I_d过波> va造活(i)为提高碱浸"速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有(举一例)。(2) 碱浸中主要反应的离子方程式为 o"焙烧”产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和6。3浸出率如图所示:c(NaOH)/mollLNaOH浓度对机、格浸出率的影响则NaOH溶液适宜的浓度为(4)“碱浸时加入的氢氧化钠不宜过量太多的原因是流程中沉淀所得为机的铉盐沉淀物314)20火2。5才120,证明沉淀已洗净的操作是 O(6)实验

13、室过滤时，用到的硅酸盐质仪器除烧杯外,还用到的两种是一种抗血栓新药的主要成分，其合成路线如下:BKOIICH3OCH3ONaNO,- 一舌CH,。CH2O XCOCICHOCOOHCH<(COOH)tGHhNCH<(COOH)t CH3OGHhNS NHKg HCOOHLiAlH<K抬吠瑜S0C1*(1)化合物C中的含氧官能团为(填官能团名称)。(2)C-D的反应类型为 (3)E的分子式为J0H12O2,写出E的结构简式: (4)写出GH的化学方程式: (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:.能发生银镜反应,也能与FeCb溶液发生显色反应核磁共振氢谱显示有

14、4组峰，吸收强度之比为9:2:2:1ch2=ch(6)已知：NO2 Hj ch3 cH2 °OH示nh2°°H ,且一NH2易被氧化。H是一种调节血脂药物的中间体。请写出以“ch2 oh no2CH2(COOH)2. CH2cI2及CsHnN为原料制备该中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。HBrNaOH 溶液合成路线流程示例如下:CH2rH2一3cH2Br K »CH3cH2OH。18.(12分)草酸合铁(HI)酸钾晶体，即K3Fe(C2O4)33H2。,是制备某些铁触媒的主要原料。该 配合物易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感,光照下即发生分解。可用如下

15、流程来制备。根据题意 完成下列各题：1 mol IL H2so.溶液 HjCzO,K202al HA HQO.I ,J,， I 土绿矶溶 FeQ0,2HQ 黄色沉淀 H 氧化 卜 KJFc(CX)4),-3H7O(1)"溶解"时加入硫酸的目的是。(2)流程的"氧化"这一步，是依次加入一定量的饱和K2c2。4溶液、H2c2。4溶液、3%H2O2 溶液，不断搅拌溶液并维持在40 °C左右。充分反应后，沉淀溶解,溶液的pH保持在45,此时 溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中,(补充必要的步骤得草酸合铁(HI)酸钾晶 体。(3)写出在"氧化

16、"这一步中，使沉淀溶解生成翠绿色溶液的离子方程式:O(4)草酸合铁(HI)酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO2等，写出该反应的化学 方程式:。某学生想测定草酸合铁(ID)酸钾晶体KaFe(C2O4)4dd2。的组成，查阅资料,发现该晶体加 热到110 时仅完全失去结晶水。在实验室通过下列方法完成了该过程。具体如下： 步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁(DI)酸钾样品。步骤2：一份在W氛围下保持110 加热至恒重,称得残留固体质量为0.4370 g。步骤3:另一份完全溶于水后，让其通过装有某阳离子交换树脂的交换柱发生反 应:dRCI+Fe(C2O4)&q

17、uot;-R/Fe(C2O4)© + aC卜，用蒸谣水冲洗交换柱收集交换出的C卜以K2C1O4为指示齐IL用0.1500 mohL的AgNCh溶液滴定赘点，消耗AgNO3溶液20.00 mLe若步骤3中未用蒸储水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的量(填"偏大""偏小"或"不变")0通过计算确定草酸合铁(山)酸钾样品的化学式:(写出计算过 程)。19.(13分)硫化氢(HzS)是一种有毒气体,对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方 法减少H2s的排放。(1)去除废气中H2s的相关热化学方程式如下：2H2S(g)+

18、3O2(g)2H2O(l)+2SO2(g) A/=a kJmol12H2S(g)+SO2(g)2H2O(I)+3S(s) A/y=6 kJ-mok1反应 2H2s(g)+O2(g)-=2H2O(I)+2S(s) =kJmo卜入为了有效去除废气中的H2S,在燃烧炉中通入的H2s和空气(02的体积分数约为20%)的体积 比一般控制在0.4,理由是。(2)最近我国科学家设计了一种H2s和C02的协同转化装置，实现对天然气中H2s和C02的 高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石 塞烯电极区发生反应：a.EDTA-Fe2+-e-EDTA-Fe3+ b.2

19、EDTA-Fe3+ + H2S:=2H+ +Sl+2EDTA-Fe2+光伏电检质子交换膜阴极的电极反应式为。协同转化的总反应为用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2s法包含的反应如下:I .H2s(g)H2s(aq)n.H2s(aq)-H+ + HS m.HS+2Fe3+si+2Fe2+ + H+一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的变化关系如图所示：1 J 000 8614 2 脱硫率/%100）251.5 pH，脱胸率pH 】,0s10 20 30 40 5(yFe5微度/gk吸收液过滤出S后，滤液需进行再生,较经济的再生方法是。图中当Fe3+的浓度大于10 gL时，浓度越大，脱蹲越低,这是由于

20、 O（4）生物脱 H2s 的原理为 H2S+Fe2（SO4）3-Sl+2FeSO4+H2s04、4FeSO4+O2+2H2so4硫杆菌2Fe2（SO4）3+2H2Oo硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的3 x 105倍，该菌的作用是 O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件:。该反应必须在适应的20.（12分）实验表明，由AI2O3负载的Ni基化合物纳米粒子催化剂在CO2甲烷化（CO2+4H2 CH4+2H2O）中具有高活性，应用前景良好。回答下列问题: （1）元素AI在周期表 区;写出Ni2+的外围电子排布式:。（2）元素AI与O中,第一电离能较大的是；AI与Ni相比,基态原子核外未

21、成对电子数较少的是 。（填元素符号）（3）CO2与H2反应所涉及的4种物质中，属于极性分子的有（填化学式），与CH4互为等 电子体的阻离子为,C02和CH4分子中C原子的杂化形式分别为、0（4）干冰（固态CO2）的密度比冰的密度大，其主要原因是。（5）碳的一种单质C60可以认为是每个碳原子与周围的3个碳原子形成2个单键和1个双键， 则1 mol C6o中含有的。键和tt键的数目分别是、o C60的衍生物在多个 领域有着诱人的应用前景，它与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图所示,K位于立方体的棱 上和立方体的内部,此化合物的化学式为 O江苏省百校联考高三年级第一次试卷化学参考答案l.D 2,C

22、3.A 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.C ll.AC 12.A 13.B 14,AC 15.BC16 .搅拌、适当增大NaOH溶液的浓度或减少固体配料的粒直径（任举1点）（1分）（2）V2O5+6OH-2VOt+3H2O 或 VzOs+ZOH。；=2VOg + H2O（2 分）（3）3 mol-LKl 分）（4）氢氧化钠过量太多，会增加后续调节pH时H2so4的用量，同时，碱的浓度过大，馅的浸出率也会增大,达不到 分离机、铭的效果（2分）（5）取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀盐酸后再加入BaCh溶液，苕没有白色沉淀产生则证明沉淀已洗净（2分）漏斗（1分）;玻璃棒（1

23、分）17 .（1）酸键、殄基（各1分洪2分）（2）还原反应（1分）OHCH.(5分)18 .抑制Fe2的水解（1分）降温结晶，过滤Z醇洗涤干燥（或等滤液降温后加入适量的乙醇，析出晶体，过滤，乙醇洗涤干燥）（2分）（3）2FeC2O42H2O+H2O2+H2c2O4+3C2。：.2Fe（C2O4）33- +6H2O（2 分）（4）2K3Fe（C2O4）3-3H2O-3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2 t+6H2O（2 分）(5)偏小(1分)(2)MH2O)=(0.4910-0.4370)g4-18 gmoH=3xlO3 mol/XCI-)=/XAg*)=0.1500 moll-ix20.00xl0-3 L= 3x10-3 mold 分)根据离子交换柱中发生的反应:水。+叱©。4)"RJFeQOi/J + aCh可得样品中n(K*)=n(CI-)=3x