2022年广东省东莞市大岭山中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年广东省东莞市大岭山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08福建省质检)短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示它们的质子数之和为21。（1）氢元素与z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为                  ，该化合物分子中存在    

2、0;       （填“共价键”或“离子键”）。（2）y最高价氧化物的水化物与y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是                                  

3、0;                   ；该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                           

4、0;                              。     （3）恒温恒容下，2mol h2与2mol y的单质反应，达到平衡时，y的单质为1.8mol，h2 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，h2的转化率比上述条

5、件下h2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。    （4）由x的最简单气态氢化物、z的单质和koh溶液组成的新型燃料电池中，正极上发         生反应的电极反应式为                          &#

6、160;                           。             参考答案：答案 (1)    共价键 （2）nh4+  +  h2o 

7、   nh3·h2o  +  h+           （或其它合理答案）c (no3-） c (nh4+) c (h+) c (oh-)                          

8、   （3）30% ；大                      （4）o2 +  2h2o + 4e-  =  4oh-              2. （2008·广东卷）下列关于有机物说法正确

9、的是（    ） a.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气b.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒c.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色d.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：b 乙烷与钠不反应，a错误；苯与ccl4互溶，不能使溴的ccl4溶液褪色，c错误；乙酸不是石油的成分，分馏不可能得到，d错误。 3. v滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是afe3、al3、cl、no3             &#

10、160; bk、na、i、so42- cag、ca2、nh4、no3-              dna、ba2+、co32-、so42参考答案：a略4. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有so2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气so2含量的试剂是（    ）a品红溶液    b浓硝酸    c碘水、淀粉溶液     

11、60; d以上都能参考答案：c b项不反应，排除掉；a项只适合定性判断so2的存在，不能用来定量计算so2的含量；c项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，c项正确。5. 关于锂的结构和性质的判断，错误的是                                &#

12、160;     (     )与水反应比钠剧烈  它的原子半径比钠小  它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳  它的阳离子的最外层电子数和钠的相同  它是还原剂a.                      b.    

13、0;             c.                      d.参考答案：a略6. 下列各表述与示意图一致的是a图表示25时，用0.1 mol·l1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化

14、b图中曲线表示反应2so2（g）+ o2（g） 2so3(g)h < 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4 酸性溶液与过量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2 （g）+ h2(g)ch3ch3(g)；h< 0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化参考答案：b略7. 用48ml0.1mol/l的feso4溶液，恰好还原2.4×10-3molro(oh)2+离子，则r元素的最终价态为：（   ）

15、60;      a+2                      b+3                      c+4

16、60;                     d+5参考答案：b略8. 下列做法符合食品安全要求的是（    ）a、加工香肠时加入过量的亚硝酸钠使其呈现鲜红的颜色b、在食盐中加适量乳酸锌以防止儿童缺锌c、制作膨化食品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵d、用聚氯乙烯（pvc）材料作为食品保鲜膜参考答案：b略9. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核

17、外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。x、y均能与z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（     ）a上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8     bx、y、z都可与w形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 c化合物w4xy2z可能是离子化合物，也可能是共价化合物d沸点：w2z>yw3>xw4参考答案：a本题考查元素周期表、化学键x、y、z核外内层电子是2个，所以w是h， x、y均能与z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物，则x

18、、y、z分别是c、n、o。no分子中不是所有原子最外层电子数均为8，a错误；c2h2,n2h4,h2o2既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，b正确；w4xy2z可以是尿素，是共价化合物，也可以是氰酸铵：（nh4cno），是离子化合物，c正确。水是液态，沸点最高，氨分子间存在氢键，其沸点比甲烷高，d正确。10. 用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由x、y、z、w四种短周期元素组成，它的化学式为xyzw6，其中x、y、z位于同一周期且最外层电子数依次增大，y2+与w-具有相同电子层结构，下列说法正确的是a. 离子半径：y2+>w-b. 原子半径：x>y>z>w

19、c. 单质沸点：x>y>z>wd.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用   e2【答案解析】b    解析：根据题目中的信息可得x、y、w分别为na、mg、al、f元素。a.在离子中y2+和w-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：w- > y2+，错误； b. 原子半径：x>y>z>w，正确；c. w形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；d.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，

20、不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。11. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）a  硫在空气中燃烧            b  铜片与浓硫酸共热c  红热的木炭与浓硫酸反应    d  亚硫酸钠与稀硫酸反应 参考答案：答案：a12. 锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的

21、蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：     2sb2s33o26fesb4o66fes               sb4o66c4sb6co   关于反应、反应的说法正确的是 a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6   b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子 c反应说明高温下sb

22、的还原性比c强 d每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：b略13. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为al，其它均为cu，则a、 电流方向：电极a电极b、 电极发生还原反应c、 电极逐渐溶解d、 电极的电极反应：cu2+ + 2e- = cu 参考答案：a14. 参考答案：答案：b15. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ）a10ml0.5mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合：c(cl)c(na+

23、)c(h+)c(oh)b0.1mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c在naha溶液中一定有：c(na+) + c(h+) c(ha) + c(oh) + c(a2)dc(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(nh4cl)参考答案：ad略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)硫代硫酸钠(na2s2o3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，na2s2o3稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。工业制备na2s2o3的反应为： s(s)+na2so3(aq

24、)na2s2o3(aq)，产品中常含有少量na2co3 、 na2so3和na2so4。实验室拟用如下实验装置在c中制备na2s2o3。请回答下列问题：(1)按如图所示装置进行实验，装置a中反应的化学方程式是_。装置c中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为_。(2)装置b的作用为_；为保证na2s2o3的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是_。(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验： 实验装置的连接顺序依次_(填装置的字母代号)，装置c中的试剂为_。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_。(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有n

25、a2so3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_和品红溶液。参考答案：(1)na2so3+h2so4(浓)na2so4+h2o+so2；s；(2)防止溶液倒吸；若so2过量，溶液显酸性，产物会分解(3)adcb；品红溶液；装置c中品红溶液不褪色，b中澄清石灰水变浑浊(4)氯化钡溶液、盐酸 试题分析：(1)装置a中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为na2so3+h2so4(浓)na2so4+h2o+so2；二氧化硫能够与硫化钠在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成硫单质，生成的硫有发生s(s)+na2so3(aq)na2s2o3(aq)，因此装置c中可观察到溶液先变浑浊，后又澄

26、清，故答案为：na2so3+h2so4(浓)na2so4+h2o+so2；s；(2)装置b是安全瓶。可以防止溶液倒吸；根据题意，若so2过量，溶液显酸性，产物na2s2o3会分解，故答案为：防止溶液倒吸；若so2过量，溶液显酸性，产物会分解；(3)碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水检验，但由于混有二氧化硫，因此须用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，并检验，实验装置的连接顺序依次为adcb，装置c中的作用是检验二氧化硫是否除净，因此选用的试剂为品红溶液，故答案为：adcb；品红溶液；能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置c中品红溶液不褪色，b中澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置c中品红溶液

27、不褪色，b中澄清石灰水变浑浊；(4)根据题意，na2s2o3稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成，若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有na2so3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液，若加入氯化钡溶液生成白色沉淀，过滤后，白色沉淀能够被盐酸溶解，放出的气体能够使品红溶液褪色，证明固体硫代硫酸钠工业产品中含有na2so3，故答案为：氯化钡溶液、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。a元素

28、的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是:i1=738kj/mol  i2 = 1451 kj/mol  i3 = 7733kj/mol  i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列 （1）已知ba5  为离子化合物，写出其电子式            

29、0;  （2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了                          &

30、#160;     （4）g位于           族       区，价电子排布式为                 （5）de3 中心原子的杂化方式为       

31、   ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为          （6）f元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为na，f原子的摩尔质量为m，则f原子的半径为            cm参考答案：（1） （2分）  （2）  3  （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）    （4）  第b（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分）  （6）  （3分）18. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（cuo）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧