2022年广东省佛山市勒流中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022年广东省佛山市勒流中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和p4o6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kj·mol-1）：pp：198  po：360  o=o：498则反应p4（白磷）+3o2= p4o6的反应热h为（    ）            

2、0;                      a-1638 kj·mol-1             b+1638 kj·mol-1  c-126 kj·mol-1    

3、60;         d+126 kj·mol-1参考答案：a略2. 下列各组物质互为同分异构体的是  ao2和o3     bch3ch2ch2ch3和ch(ch3)3     c12c和13c        dch3和ch3ch3  参考答案：b略3. 下列物质的分离提纯的方法不正确的是    

4、;   a. 提纯工业酒精（含水、甲醇等）可用蒸馏的方法       b. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法       c. 从碘水中提取碘，可用乙醇萃取的方法       d. 分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，可用分液的方法参考答案：c略4. 在密闭容器中，反应n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）；h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）a加入适当催化剂

5、60;             b升高温度c增大反应物的浓度            d增大压强参考答案：d考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移

6、动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析解答：解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，a、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故a错误；b、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故b错误；c、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故c错误；d、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等5. 25 时，在由

7、水电离出的c(h)1.0×1012 mol·l1的溶液中，可以大量共存的离子组是                                         

8、0;                        ak、cu2、so、mnobnh、fe2、no、hchco、na、ca2、cldna、k、so、cl参考答案：d6. 相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)  h一92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器 起始各

9、物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述不正确的是（      ）  a.容器、中反应的平衡常数相等  b.平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7  c.容器中达平衡时放出的热量q23.15kj  d.若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量小于23.15kj参考答案：c略7. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“”。关于标“+”的接线柱说法正

10、确的是a、放电时作正极，充电时作阳极b、放电时作负极，充电时作阳极c、放电时作负极，充电时作阴极d、放电时作正极，充电时作阴极参考答案：a8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）a1 mol n2（g）和na个 o2（g）反应放出的能量为180 kjb1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量c通常情况下，n2（g）和o2（g）混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水

11、参考答案：b【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；b、依据a计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；c、氮气和氧气在放电条件才能反应；d、一氧化氮不能和氢氧化钠反应【解答】解：a、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，n2+o2=2no，h=946kj/mol+498kj/mol2×632kj/mol=180kj/mol，反应是吸热反应，故a错误；b、依据a计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol n2（g）和1

12、mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量，故b正确；c、通常情况下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no，故c错误；d、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故d错误；故选b【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等9. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是             ak+、na+、mno4、so42      

13、;      bh+、k+、no3、so32cna+、ba2+、cl、br             dfe3+、nh4+、scn、hco3参考答案：c略10. 把铝粉和fe3o4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是a3：4     

14、60;   b4：3              c3：8d8：3参考答案：a11. 对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o2    2so3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是     a升高温度           b增大压强  

15、60;   c使用催化剂      d增大反应物浓度参考答案：ac12. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是a. 反应过程可表示为a+bcabc ab+c（反应物） （过渡态）  （产物）b. e1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能c. 正反应的热效应为h=e1e2，且e2e1，所以正反应为放热反应d. 此图中逆反应的热效应h=e1e2，为吸热反应参考答案：d13. 分子式c4h8o2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物a和b，将a氧化最终可得c，且b和c为同系物，若c可发生银镜反

16、应，则原有机物的结构简式为：（  ）ahcooch2ch2ch3 bch3cooch2ch3 cch3ch2cooch3dhcooch（ch3）2参考答案：略14. 下列物质中含有非极性键且为盐的是()ach3coona        bnh4cl      ccacl2           dh2o2参考答案：a略15. 下列说法正确的是（）a甘油（ch2ohcho

17、hch2oh）分子中含有1个手性碳原子b互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同c互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同d互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同参考答案：b【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，且在三维空间里不能重叠，互称手性异构【解答】解：ach2ohchohch2oh分子中不存在手性碳原子，故a错误； b手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子

18、，所含化学键的种类和数目完全相同，故b正确；c互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故c错误；d互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故d错误故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利用酸性 溶液测定空气中甲醛的含量.【查阅资料】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。 【实验一】按如图所示装置进行采样（1）由图可知甲醛的物理性质为             

19、0;                                       .（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、      

20、60;           .（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                &

21、#160;                                            .设置空气采集器为恒定流量，采集.【实验二】量取的甲醛吸收液转移到锥形瓶

22、中，量取溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀备用.（4）用标准草酸溶液进行滴定，当                时，达到滴定终点.（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积，重复实验2次，消耗草酸溶液体积分别为、。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                .（6）若滴定过程中，发现滴定管下端

23、开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将             （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）.【实验三】环境监测站工作人员采样后，将的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表.环境温度5101520253035显色时间453015131075（7）由该表可以得出的结论是           &

24、#160;                                         .（8）请用化学反应原理解释      

25、0;                                                  

26、60;                                                  &#

27、160;          .参考答案：（1）常温下是气体，可溶于水      （2）广口瓶   （3）在洗气瓶长玻璃导管的下端接一个玻璃球泡；减慢空气采集器的流速。   （4）滴加最后一滴草酸溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不褪色。   （5）300    （6）偏小       （7

28、）温度越高，显色时间越短（化学反应速率越快）   （8）升高温度，能提高化学反应速率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）化合物a（c8h10o）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与cuo共热的产物f可发生银镜反应。a还可以发生以下变化：（1）b分子中的官能团名称是            ；（2）写化学方程式并指出反应类型ad                           ； )de             &#