2022年广东省河源市贵东中学高一化学模拟试题含解析

1、2022年广东省河源市贵东中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式错误的是（   ）a. 氯气与碘化钾溶液的反应：cl2+ 2i = i2 + 2c1b. 金属钠投入水中：2na +2h2o = 2na+ +2oh + h2c. 铜与稀硝酸反应：cu + 4 h+ + 2no3 = cu2+ + 2no2 + 2h2od. 将nahco3溶液与naoh溶液混合： hco3 + oh = co3 2 + h2o参考答案：ca. 氯气与碘化钾溶液的反应生成氯化钾和

2、碘：cl2+2ii2+2c1，a正确；b. 金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2na+2h2o2na+2oh+h2，b正确；c. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，c错误；d. 将nahco3溶液与naoh溶液混合生成碳酸钠和水：hco3+ohco32+h2o，d正确，答案选c。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

3、2. 下列各关于鉴别nacl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是  a. 只能丁达尔现象               b. 只能用agno3溶液   c. 只能用碘水                   d. 以上三种方法都可以参考答案：d略3. 下

4、列变化必须加入氧化剂才能完成的是a.kmno4mno2    b.fe2fe3     c.i2 i-   d.cl2clo-参考答案：b4. 可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是()单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2    单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为221的状态    混合气体的颜色不再改

5、变的状态混合气体的密度不再改变的状态          混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a    b            c  d全部参考答案：a5. 已知nahso3溶液显酸性，还原性：hso3i，氧化性：io3i2。在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物质的量和析出的i2的物质的量的关系曲线如图。下

6、列说法正确的是  （  ）a. 反应过程中的氧化产物均为na2so4b. a点时消耗nahso3的物质的量为1.0 molc. ob间的反应可用如下离子方程式表示：3hso3io33oh=3so42i3h2od. 当溶液中i与i2的物质的量之比为53时，加入的naio3为1.1 mol参考答案：d【详解】还原性hso3-i-，所以首先是发生以下反应离子方程式：io3-+3hso3-i-+3so42-+3h+，继续加入kio3，氧化性io3-i2，所以io3-可以结合h+氧化i-生成i2，离子方程式是io3-+6h+5i-3h2o+3i2，a. 反应过程中的氧化产物分别为na

7、2so4和i2，选项a错误；b由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗nahso3的物质的量=×3=1.2mol，选项b错误；c、0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3hso3-+io3-3so42-+i-+3h+，选项c错误；d、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式io35i6h=3i23h2o可知，如果设此时消耗碘离子

8、的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1x）53，解得x所以加入的的碘酸钠是11.1mol，选项d正确，答案选d。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。6. 20时，将10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是     a40s  

9、;        b15s        c30s          d20s参考答案：d7. 下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 a、氢气在氯气中燃烧            b、镁条在氧气中燃烧    c、氢气在氧气中燃烧 

10、          d、细铁丝在氯气中燃烧参考答案：d8.  对10ml1mol/l的盐酸与一小块大理石的化学反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2+ h2o，下列措施对化学反应速率无的影响的是 a. 加入一定量的cacl2                b. 加入一定量的caco3c. 加入15ml0.5mol/l的盐酸

11、60;         d. 加入5mlh2o参考答案：ab略9. 反应物x转化为y和z的能量变化如图所示，下列说法正确的是a由xy反应的h=e5?e2b由xz反应的h>0c由图可知等物质的量的y的能量一定比x的能量高d升高温度可提高xz的反应速率参考答案：d试题分析：a由xy反应的h=e3?e2，a错误；b由xz反应的h= e1?e2<0，b错误；c物质能量的高低与物质所处的状态还有关，c错误；d温度升高化学反应速率加快，d正确，答案选d。10. 下列反应的离子方程式正确的是(  

12、 )                a氨气通入盐酸中     h+cl-+nh3 =nh4clb盐酸滴到铜片上           cu+2h+=cu2+h2c碳酸钡溶于醋酸        baco3+2h+ =ba2+h2o+co2d澄清

13、的石灰水跟盐酸反应    h+oh-= h2o参考答案：d略11. 在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?l1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）a0.3 mol?l1?s1b0.4 mol?l1?s1c0.6 mol?l1?s1d0.8 mol?l1?s1参考答案：a【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算v（nh3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?l1，则v（nh3）=0.2 mol?l1?s1，速率之

14、比等于化学计量数之比，则v（h2）=v（nh3）=0.3 mol?l1?s1，故选a12. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（    ）a、福尔马林            b、18.4mol.l-1的硫酸溶液  c、饱和na2so4溶液      d、1mol.l-1的cuso4溶液参考答案：c略13. 据报道，使用氢燃料电池的公交汽车已经在部分城市试用，下列说法不正确的是a电解水制

15、取氢气是理想而经济的获得氢气方法b发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术c氢燃料电池汽车的使用可以有效减少空气污染d氢燃料电池工作过程可以把化学能转化为电能参考答案：a14. 已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（   ）a. 原子半径abcdb. 原子序数bacdc. 离子半径：dcbad. 金属性ba；非金属性dc参考答案：b【分析】已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-具有相同的电子层结构，则a、b位于同一周期，c、d位于同一周期，且c、d在a、b的上一周期，则：a

16、-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】a.电子层数越多，原子的半径越大，同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径abdc，故a错误；b.根据分析可知原子序数大小关系为：bacd，故b正确；c. aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dcab，故c错误；d.a、b在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：ab， c、d在同一周期，且原子序数cd，非金属性：cd，故d错误。故选b。【点睛】根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位

17、置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。 15. 在mgo、cuo、cao、so2;c、fe、s、p;zncl2、baco3、hno3、nano3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()a. cuo、fe、zncl2    b. so2、s、nano3c. cao、c、baco3    d. so2、fe、hno3参考答案：dmgo、cuo、cao、so2中so2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；c、fe、s、p中fe是金属单质，其它为非金属单质；zncl2、baco3、

18、hno3、nano3中hno3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选d点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为将co2和co进行分离并得到干燥的co2和co，现设计一套装置（如右图）。（1）甲中试剂瓶盛装的药品为_，乙中盛装的药品为_；分液漏斗a中盛装的液体为_。（2）如何检

19、验此套装置气密性：_。（3）说明此实验的操作步骤：_。参考答案：（1）naoh溶液 浓硫酸 过量盐酸（2）关闭a、b，将右端的导管伸入至盛有水的烧杯中，微热甲装置，最右端的导管有气泡产生，停止加热，导管内的页面回流一段高度，并保持此高度。（其他答案合理也给分）（3）先关闭a，打开b，将co2-通入盛有naoh溶液的甲容器中，生成na2co3。将不溶于naoh的co通过浓h2so4干燥得到干燥的co。再关闭b，打开a，将盐酸滴入na2co3中，将生成的co2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的co2。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2kmno4  + 16hcl= 2kc

20、l +2mncl2 +5 cl2 +8h2o反应中（1）该反应的氧化剂是             ，氧化产物是                      （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）kmno4 （1分

21、） ， cl2（1分）ks5u（2）2mno4+16h+=2mn2+5cl2+8h2o（2分）               （3）（2分）18. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。（3）写出工业上合成的化学方程式             &#