2022年广东省清远市连州东陂中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年广东省清远市连州东陂中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（      ）    cacl2和na2s       na2o和na2o2    co2和cs2          hcl和naoh 

2、;   a.          b.         c.           d.参考答案：a略2. 某单质x与足量的浓硝酸反应，放出no2气体。若参加反应的单质x与硝酸的物质的量之比为1：a，则x元素在生成物中的化合价为（    ）可能为+2a价   可能为+a价 

3、  可能为价    可能为价a.           b.          c.           d. 参考答案：b略3. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a. 1 mol o2含有na个原子b. 常温常压下，28 g co含有分子数为nac. 在25 和101 kpa时，22.4

4、l co2含的分子数为nad. 物质的量浓度为0.2 mol/l alcl3溶液，含有cl的数目为0.6 na参考答案：b【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】a项：1 mol o2含有na个o2分子、2na个o原子。a项错误；b项：28 g co即 1molco，含有co分子数为na。气体质量与状况无关。b项正确；c项：标准状况（0 、101 kpa）时，1mol任何气体的体积约22.4l。25 和101 kpa是通常状况，22.4 l co2小于1mol、分子数小于na。c项错误；d项：未知alcl3溶液的体积，不能求出alcl3物质的量，也就不能求cl的数目。d项错误。本

5、题选b。4. 2016年iupac命名117号元素为ts(中文名“”，tin)，ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是a. ts是第七周期第a族元素b. ts的同位素原子具有相同的电子数c. ts在同族元素中非金属性最弱d. 中子数为176的ts核素符号是117176ts参考答案：da. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 ts是第七周期第a族元素，故a正确；b. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以ts的同位素原子具有相同的电子数，故b正确；c. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，ts在同族元素中处在最下方，所以ts非金属性最弱，故c正确；d. 中子数为176的ts核素的质

6、量数是176+117=293，该核素符号是，故d不正确。故选d。5. 称取两份铝粉，第一份加足量浓naoh溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体(同温同压下)，两份铝粉的质量比为a12     b13    c32    d11参考答案：d略6. 下列叙述正确的是a1 mol h2o的质量为18g/mol            bch4的摩尔质量为16g  &#

7、160;  c3.01×1023个so2分子的质量为32g      d标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：c略7. 下列物质中导电能力最差的是（    ）a固体氯化钾            b氯化钠溶液c熔融氢氧化钠          d液态汞 参考答案：a略8. 不能作为判

8、断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱参考答案：b【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱【解答】解：a单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故a不选；b单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故b选；c单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故c不选；d最高价氧化物对应的水化物酸

9、性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故d不选故选b9. 下列对0.3mo1/lna2so4溶液叙述不正确的是（     ）a.1l溶液中含0.3na个na+b1l溶液中含na+和so42-总数为0.9nac. 2l溶液中含有0.6na个so42-d. 2l溶液中na+的物质的量浓度为0.6mol/l参考答案：a略10. 下列反应的离子方程式不正确的是a. 澄清石灰水与na2co3溶液混合：ca2+ + co32-=caco3b. 碳酸钠与足量的醋酸反应：co32-+2h+=h2o+co2c. 少量金属钠加到冷水中：2na+2h2o=2na

10、+2oh-+h2d. 氢氧化铜加到盐酸中：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o参考答案：b【分析】a. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；b.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；c. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；d. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】a. 澄清石灰水与na2co3溶液混合的离子反应为：ca2+ + co32-=caco3，a正确；b. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：co32-+2ch3cooh=h2o+co2-+2

11、ch3coo-，b错误；c. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，c正确；d. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，d正确；答案为b。11. 下列各装置能构成原电池的是  参考答案：a略12. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（     ）a、苯         b、氯化铁        

12、; c、乙烷        d、乙烯参考答案：d略13. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50ml 1mol?l1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）a150ml3mol?l1氯酸钠溶液       b75ml3mol?l1氯化钙溶液c150ml3mol?l1氯化钾溶液       d50ml3mol?l1氯化镁溶液参考答案：c考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质

13、的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50ml 1mol?l1alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol?l1×3=3mol?l1，a、150ml3mol?l1的naclo3溶液，因中naclo3电离产生na+和clo3，无cl，所以cl浓度为0，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故a错误；b、75ml3mol?l1cacl2溶液溶液中cl浓度是3mol?l1×2=6mol?l1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故b错误；c、150ml3mol?l1的kcl溶液中cl浓度是3mol?l1&

14、#215;1=3mol?l1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l相等，故c正确；d、50ml3mol?l1mgcl2溶液中cl浓度是3mol?l1×2=6mol?l1，和alcl3溶液中cl浓度3mol/l不相等，故d错误；故选：c点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大14. 右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是a该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/lb该硫酸的物质的量浓度为4.6mol/l c该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/l d该硫酸的物质的量浓度为2.3mol/l参考答案：c略15. 某溶

15、液中含有大量的h+、nh4+、so42-，该溶液中还可能大量存在的离子是a. ohb. hco3-c. ba2+d. mg2+参考答案：d【详解】a. oh与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；b. hco3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；c. ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；d. mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。故选d。【点睛】离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从某含有fecl2、fecl3、cucl2的工

16、业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：已知：fecl3在加热情况下与水反应生成fe（oh）3。回答下列问题：（1）试剂a是 _，过量的原因_。（2）操作是_，用到的玻璃仪器_。（3）若试剂c是cl2，则反应的离子方程式： _。（4）滤液x、z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：_。（5）操作应该是（_）a 蒸发    b蒸馏    c 分液    d 结晶参考答案：(1)fe    使氯化铁/氯化铜完全反应    (2)过滤

17、0;   烧杯  漏斗  玻璃棒    (3)2fe2+cl2=2fe2+ + 2cl-    (4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子    (5)d解析：（1）由题可知，本流程制备氧化铁，加入过量试剂a后产生滤渣，可推知a为fe，加入过量的试剂fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应；（2）操作ii是将金属铜和滤液，因此应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（

18、3）经过操作i得到的滤液x是fecl2溶液，滤液z是fecl2和hcl混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2fe2+cl2=2fe3+2cl-；（4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为fecl2，检验该离子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子；（5）操作iii是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在氯化氢的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的k、2

19、4的cr、26的fe以及29的cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19  k：  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；      第五周期中相应元素核电荷数3724  cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；                  &

20、#160;           4226  fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29  cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；                         

21、;    4718. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中a、c为无色气体，a能使澄清石灰水变浑浊，b在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质x的化学式是            ， g的名称是               &

22、#160;   。（2）x溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是                           。（3）ce的化学反应方程式是                                     。（4）g与cu反应的离子方程式是