2022年江西省宜春市丰城袁渡中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年江西省宜春市丰城袁渡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4ohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno3=agnoh2o参考答案：c略2. 下列叙述不正确的是a铁表面镀铜的装置中，铜作阳极    b船

2、底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：d电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 参考答案：d略3. 室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·l1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(   ) a三种酸的电离常数关系：kha>khb>khdb滴定至p点时，溶液中：c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh) cph=7时，三种溶液中：c(a)=c(b)=c(d) d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(

3、hd)=c(oh)c(h)参考答案：c试题分析：未滴定时，三种酸的ph：hahbhd，酸性越强，电离常数越大，故a正确；p点时，相当于等物质的量浓度的hb和nab混合，此时溶液呈酸性，故hb的电离程度大于b的水解程度，故c(b)最大，由于溶液呈酸性，故b的水解程度小于b元素的50%，故c(hb)c(b元素)·50%，而c(na)=c(b元素)·50%，故c(na)>c(hb)，设hb的电离程度为60%，则的b水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(hb)>c(h)，又因为溶液呈酸性，故c(h)>c(oh)，故b正确；因为三种酸在等浓度时ph不同，则三种酸

4、的电离程度不同，故a、b、d的水解程度不同，故ph=7时c(a)、c(b)、c(d)不同，c错误；当中和百分数达100%时，naoh恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(a)+c(b)+c(d)+c(oh)=c(h)+c(na)，根据物料守恒：c(a)+c(b)+c(d)+c(ha)c(hb)c(hd)=c(na)，两式相加即为d答案，故d正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。水解理论：水解离子的

5、浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒：由水电离出的c(h)等于由水电离出的c(oh)，在碱性盐溶液中oh守恒，在酸性盐溶液中h守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。4. 炼铁的还原剂co是由焦炭和co2反应而得。现将焦炭和co2放人体积为2l的密闭容器中，高温下进行下列反应：c（s）+co2（g） 2co（g） 

6、h=qkj/mol。下图为co2、co的物质的量n随时间t的变化关系图：       下列说法正确的是：（      ）       a. 0lmin,v（co）=1 mol/（l·min）;13min时，v（co）=v（co2）       b. 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且     &

7、#160; c. 3min时温度由t1升高到t2，则q>o，重新平衡时=4. 7       d. 5min时再充入一定量的co， a、d曲线分别表示n（co）、n（co2）的变化参考答案：c略5. 某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（） aab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2b原溶液中含有的阳离子必定

8、有h+、nh4+、al3+、mg2+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1dd点溶液中含有的溶质只有naalo2 参考答案：c考点：离子方程式的有关计算分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有

9、的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，据此回答判断解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，a、ab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，fe3+3o

10、h=fe（oh）3，故a错误；b、原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、fe3+、al3+，故b错误；c、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1，故c正确；d、d点溶液中含有的溶质有naalo2，还有nh3?h2o，故d错误故选c点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大6. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

11、（已知：氧化性fe2ni2cu2）a  阳极发生还原反应，其电极反应式：ni22enib  电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c  电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2d  电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt参考答案：答案：d7. 已知ha、h2b为二种弱酸，ha的电离常数为kha，h2b的电离常数为k1、k2，其大小依次是k1khak2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（    ）       anaah2bnahbha

12、0;                     b2naah2bna2b2ha       cnahbhanaah2b                    &#

13、160; dna2bhanahbnaa参考答案：bc略8. 下列关于丙烯（ ch3-ch=ch2）的说法错误的是a、丙烯分子中有8个键，1个键       b、丙烯分子中3个碳原子是sp3杂化 c、丙烯分子中存在非极性键                d、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：b略9. 两种元素x、y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法

14、错误的是（  ）a若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：x>yb若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：y<xc若y的气态氢化物化学式为yhn，且b<4，则该氢化物易溶于水d若a<b=3，m=n=7，已知原子半径大小：y>n(氮原子) > x，则nx3、ny3与水反应生成不同的含氮化合物参考答案：c10. 英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（as）的有关

15、判断正确的是a砷原子序数为33，它与铝为同主族         b砷的原子半径小于磷的原子半径c砷化氢的稳定性比溴化氢的强              d砷酸的酸性比硫酸的弱参考答案：d略11. 下列说法不正确的是（    ）a.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同b.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯c.在酸性条件下，

16、ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohd.蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者都属于低聚糖参考答案：ca中的都是取代反应，a对；b项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，b对；c错误，18o应该在乙醇中；d正确。12. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢nahco3+h2 hcoona+h2o下列有关说法正确的是（）a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahc

17、o3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2参考答案： 考点：化学能与热能的相互转化；化学键；氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题分析：a储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；bnahco3晶体中hco3中含有共价键，hcoona晶体中hcoo中含有共价键；c储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2；d气体体积与温度和压强有关；解答：解：a储氢释氢nahco3+h2hcoona+h2o，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故a错误；bnahco3晶体是离子晶体，由na+与hco3构成，hc

18、o3中含有共价键，hcoona晶体是离子晶体，由na+与hcoo构成，hcoo中含有共价键，故b正确；c储氢过程中c元素的化合价由+4降低为+2，nahco3被还原，故c错误；d储氢释氢nahco3+h2hcoona+h2o，释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出0.1mol的h2，只有在标准状况下0.1mol的h2为2.24l，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的h2不一定为2.24l，故d错误；故选b点评：本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大13. 中国传统文化对人类文

19、明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了kno3。文献:开宝本草记载:(kno3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(kno3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是a. 文献中提取kno3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程b. 用文献中方法制取kno3是因为kno3的溶解度受温度影响不大c. 文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性d. 文献中使用火药的产物会污染环境参考答案：ba项，由“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，可得文献中提取kno3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程，故a正确；b项，kno3的溶解度受温度影响变化较大，故b错误；

20、c项，火药发生化学反应时生成n2，kno3中氮元素的化合价降低，体现了硝酸钾的氧化性，故c正确；d项，文献中使用火药可能会产生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故d正确。14. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是                       （    ）选项物质杂质所用试剂操作方法a乙酸乙酯乙酸水蒸馏bfe(oh)3胶体nacl水过

21、滤ccaco3na2so4饱和caco3溶液搅拌、过滤dhclcl2饱和食盐水洗气参考答案：c略15. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是（）a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深b卤化氢的键长按hf、hc1、hbr、hi的顺序依次减小c卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由难变易参考答案：a考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；b原子半径越大，原子间的键长就越长；c卤化氢的还原性随

22、着卤原子原子序数的增大而增强；d卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱解答：解：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深，故a正确；b原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按hf、hc1、hbr、hi的顺序依次增大，故b错误；c卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次增强，故c错误；d氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下

23、反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由易变难，故d错误；故选a点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。    请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性

24、后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。        a加热反应一段时间                  b收集气体并检验其纯度           c关闭分液漏斗活塞        

25、          d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。 写出cah2与水反应的化学方程式 _;该同学的判断不正确，原因是_;（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_;（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。参考答案：(1)ie，fd，cj，k（或k，j）a；(2)badc；（3）cah22h2o=ca（oh）2h2；&#

26、160;   金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有h+、mg2+、nh4+、al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计

27、出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；   回答下列各题：（1）物质b的名称：        （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含c、h、o三种元素，蒸气密度是相同条件下h2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为        ；咖啡酸可与nahco3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol h2，咖啡酸中所有含氧官能团

28、的名称：        ；（3）写出下列反应的类型：        、        。（4）写出反应的化学方程式：        。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有        种。含有两个羧基   

29、0;  苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯；  （2）c9h8o4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）；  （5）6；19. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合