2022年浙江省温州市萧江镇中学高二化学期末试卷含解析

1、2022年浙江省温州市萧江镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率v                    b水的离子积常数kwc弱酸的电离平衡常数ka           &

2、#160; d化学平衡常数k参考答案：d略2. 在合成氨工业中，为增加nh3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 a不断将氨分离出来b使用催化剂c采用500左右的高温而不是700的高温d采用2×1075×107pa的压强参考答案：b略3. 决定化学反应速率的主要因素是a.参加反应的物质的性质                     b.加入的催化剂的性质c.温度

3、和压强                                  d.各反应物、生成物的浓度参考答案：b略4. 新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的

4、居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是                      a砷(as)位于周期表第4周期第a族        b气态氢化物稳定性：ash3>ph3>nh3c含氧酸酸性：h3aso4>

5、hno3>h3po4             d氢化物沸点：ash3>ph3 >nh3参考答案：a略5. 生石灰中可能含有caco3和sio2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是a浓硫酸    b氢氧化钠溶液    c水    d盐酸参考答案：d略6. 某一反应物的浓度是1.0 mol·l1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·

6、l1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()a0.04    b0.04 mol·l1·s1     c0.08 mol·l1·s1      d0.04 mol·l1参考答案：bv 0.04 mol·l1·s1。a项无单位，d项单位不正确。7. 三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是a物质

7、的分子式为c12h6cl3o2 b该物质与fecl3溶液混合后可显色c该物质中所有原子一定处于同一平面d该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：bd略8. 已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g) 下列说法不正确的是（   ）a使用高效催化剂可有效提高正反应速率   b反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定   c升高温度可使该反应的逆反应速率降低   d单位时间内消耗no和co2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：c略9. 下列变化属于化学变化的是（ 

8、60;    ）钝化   煤的气化   煤的干馏   石油的裂化  石油的分馏  a全是   b除外   c除外    d除外参考答案：d略10. 已知x、y元素同周期，且电负性x>y，下列说法错误的是a第一电离能y可能小于x     b气态氢化物的稳定性：hmy大于hnxc最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的dx和y形成化合物时，x显负价，y显正价参考答案：b略

9、11. 对下列过程的熵变的判断不正确的是()a溶解少量食盐于水中：s>0b纯碳和氧气反应生成co(g)：s>0c水蒸气变成液态水：s>0dcaco3(s)加热分解为cao(s)和co2(g)：s>0参考答案：c水蒸气变成液态水是熵减小的过程。12. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性kmno4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()a                

10、0;         bc                          d 参考答案：c略13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是a在c（hco3-）=0.1 mol·l1的溶液中：nh4、al3+、cl、no3b由水电离出的c(h+)=1

11、5;10-12mol/l的溶液中：na、al3、ch3coo、ic有大量no3存在的强酸性溶液中：nh4、ba2、fe2、cld能使ph试纸变蓝的溶液中：so32、s2、na+、k+参考答案：d略14. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（     ）ph11的溶液中：co32、na、alo2、no3无色可使ph试纸变红的溶液中：k、na、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4酸性溶液中：fe2、al3、no3、cl由水电离出的c(oh)1×1013mol·l1的溶液中：na、ba2、cl

12、、ch3cooa          b         c        d参考答案：a略15. 下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i表示,单位为kj·mol-l).电离能i1i2i3i4e7401500770010500 下列关于元素r的判断中一定正确的是a. r的最高正价为+3价b. r元素的原子最外层共有4个电子c. r

13、元素基态原子的电子排布式为1s22s2d. r元索位于元索周期表中第a族参考答案：d从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,可失去2个电子,最高化合价为+2价,即最外层应有2个电子,应为第iia族元素。a.最外层应有2个电子,所以r的最高正价为+2价,a错误;b. r元素的原子最外层共有2个电子,b错误; c. r元素可能是mg或be, 所以r元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，c错误；d. r元素最外层有2个电子,所以r元素位于元素周期表中第a族,d正确; 答案选d.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓

14、硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：a冷却至室温后，在100ml容量瓶中定容配成100ml稀硫酸。b量取20.00ml稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。c将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。d将物质的量浓度为1.50mol/l标准naoh溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数v1。e继续滴定至终点，记下读数为v2。f在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入naoh标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。g量取浓硫酸样品5ml，在烧杯中用蒸馏水溶解。h重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为 a d h（用编号字母填写）。（2）量取5ml浓

15、硫酸的仪器是；量取20.00ml稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是  。（4）下表是实验测得的有关数据： 滴定序号 待测稀硫酸的体积(ml)所消耗naoh标准溶液液的体积(ml) v1v22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·l1(不必写出计算过程，3分)。 参考答案： g-a-c-b-d-f-e-h 量筒  酸式滴定管 酚酞试液   锥形瓶中颜色的变化   溶液由无色变红色且半分钟不褪色 

16、60; 16.5  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名   参考答案： 2,5,7-三甲基-3-辛炔        18. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）caco3 、na2co3分别跟盐酸反应（2）cuo分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）h2so4、k2so4溶液分别跟ba(oh)2反应参考答案：(1)不能。caco3难溶应写化学式，其离子方程式为：caco3+2h+ca2+co2+h2o；na2co3易溶于水，在溶液中以na+和co32-存在，其离子方程式