2022年福建省莆田市育英中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年福建省莆田市育英中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有hco3-、so32-、co32-、ch3coo-4种阴离子。向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）： ach3coo-         bso32-        cco32    

2、;    dhco3-参考答案：a略2. 下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（    ）a用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水             b用铝热法冶炼金属钒c用油脂制肥皂                  

3、           d海水提溴参考答案：c略3. q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是aq和w可形成原子个数比为l：1和2：l的化合物b原子半径：x>y>q>wcq和z所形成的分子空间构型为直线形dx、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：a略4. 铁和氧

4、化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为  a.(a+b) mol     b. (a-b) mol        c. (a-b)mol         d. (a+b) mol 参考答案：a考查学生对元素化合物知识的掌握以及化学中计算问题，主要是物质的量在化学反应方程式中应

5、用，还涉及原子守恒知识。 5. 下列有关化学实验的叙述正确的是()。a可用25 ml碱式滴定管量取20.00 ml kmno4 溶液b除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏c用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出d向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸参考答案：b略6. 下列有关化学用语表示正确的是                   

6、;                          （       ）   a丙烯醛的结构简式：ch2chchob中子数为16的硫离子：  c硫酸氢钠熔融时的电离方程式：nahso4na+hso4dnh4br的电子式：参考答案：c略7. 在ph13的无色溶液

7、中，可以大量共存的一组离子是（）a.   nh4+、no3 、k+、so42 b.   co32_、no3、hco3、na+ c.   na+、clo、alo2、no3 d.   cro42、k+、na+、so42  参考答案：答案：c8. 下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（     ）选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）<c（cl-）  bfe3+、no3-、so32-、cl- 

8、0; 逐滴滴加盐酸立即有气体产生cna+、hco3-、mg2+、so42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生dnh4+、al3+、so42-、ch3cooh滴加naoh浓溶液立刻有气体产生 参考答案：c9. 下列说法不正确的是()a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)bsicl4、pcl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构cm层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数不一定相等d由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：c略10. 已知硫酸铅难溶于水

9、，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：pbso4+2ac-pb(ac)2+so42-。当pb(ac)2(醋酸铅)水溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs和弱电解质hac生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：ac表示醋酸根)apb(ac)2+h2s pbs+2hac             bpb2+h2s pbs+2h+cpb2+2ac-+h2s pbs+2hac       

10、0;    dpb2+2ac-+2h+s2- pbs+2hac参考答案：a略11. 往100ml ph=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448ml（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为  a0.02mol          b0.08ml           c0.10mol   

11、60;      d0.16mol参考答案：a略12. 将179 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体336 l（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 l no（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为            a332 g        b254 g     

12、60;  c224 g        d196 g参考答案：a略13. 用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备试剂x试剂yach3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2okmno4酸性溶液bch3ch2br与naoh乙醇溶液共热h2obr2的ccl4溶液cch3ch2oh与h2so4加热至170naoh溶液kmno4酸性溶液dch3ch2oh与h2so4加热至170naoh溶液br2的ccl4溶液  参考答案：b试题分析：a、b选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使kmno4褪色，故必须用水

13、除去；而乙醇不能使br2的ccl4溶液褪色，故不需除去； 、选项乙烯中杂质为乙醇、so2和co2。其中乙醇、so2均可使kmno4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使br2的ccl4溶液褪色，但so2在有h2o（g）存在的情况下能使br2的ccl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选b。14. 水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（  ）    参考答案：b略15. h2so3是二元弱酸，nahso3溶液呈酸性。在0.1 mol·l1 n

14、ahso3溶液中，下列关系正确的是ac(hso3)c(so32)c(h2so3)bc(na)=c(hso3)+c(so32)+c(h2so3)cc(na)c(hso3)c(h)c (oh)dc(na)c(h)c(hso3)c (oh)c(so32)参考答案：ab略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中d装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。（1）仪器a的名称是      。（2）c装置的作用是      。

15、（3）e装置中发生氧化还原反应，生成co2和hcl(g).写出发生反应的化学方程式       。d装置的作用是         。（4）e处反应完毕后，关闭旋塞k，移去两个酒精灯，由于余热的作用，a处仍有cl2产生，b中的现象是           。（5）量取20mlf装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlccl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后

16、分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是         (填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验e中反应有hcl(g)生成。            。参考答案：（1）圆底烧瓶（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质  （3）2cl2+c+2h2o4hcl+co2；为e中的反应提更水蒸气（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 （5）上层液（6）将e中冒出的气体依次盛有足量

17、ccl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有hcl生成 （4）e处反应完毕后，关闭旋塞k，移去两个酒精灯，由于余热的作用，a处仍有cl2产生，装置中的气体的压强增大，b瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）ccl4 的密度比水大，氯气易溶于有机溶剂，所以呈黄绿色的是下层液；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，次氯酸在水层，所以能使有色布条褪色的是上层液，故答案为：上层液；（6）检验e中反应有hcl(g)生成，可以将e中冒出的气体依次盛有足量ccl4和硝酸酸化

18、的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有hcl生成，故答案为：将e中冒出的气体依次盛有足量ccl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有hcl生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在a中加热条件下发生反应生成氯气，氯气混有氯化氢、水等杂质，在b中可除去hcl，c为干燥装置，可用于除去水，应从c进气，干燥的氯气和碳粉在d装置中加热条件下发生2cl2+c+2h2o=4hcl+co2，生成的hcl

19、易溶于水，应有防倒吸装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。（2）若步骤的ph>12，则zn(oh)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出zn(oh)2被溶解的离子方程式      

20、;                                           。（3）滤液d中除了含有oh离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液e的ph=4

21、，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是        （填选项）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步骤要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是：           

22、        。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式：                          

23、;   。若的溶度积常数为ksp，的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：k=                  。（用含ksp、kw的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）将ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe

24、(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：fe2+2e=fe，负极电极反应式：zn2e=zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁