北京丰台实验学校2021年高三化学模拟试卷含解析

1、北京丰台实验学校2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为ab-a/v      b2b-a/v      c2(b-a)/v   

2、0;  d2(2b-a)/v参考答案：d略2. 下列离子方程式正确的是 （    ）anahco3溶液中加入少量的石灰水：hco3-ca2+oh-caco3h2obfebr2溶液与等物质的量的cl2反应：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+4cl-+br2cfe3o4与稀硝酸反应：2fe3o4+18h+=6fe3+h2+8h2o d氨水中通入过量so2：nh3·h2oso2hso3-nh4+参考答案：bd略3. 取一定量的铝土矿（含al2o3、fe2o3、sio2）样品，放入盛有100ml h2so4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加

3、入10mol·l-1的naoh溶液，产生沉淀的质量与所加naoh溶液的体积的关系如下图所示。则原h2so4物质的量浓度是a.1mol·l-1  b.2mol·l-1  c.3mol·l-1  d.4mol·l-1参考答案：【知识点】元素守恒的应用 铝铁及化合物的性质c2  c3 【答案解析】b   解析：当加入氢氧化钠共40ml时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（h2so4）=2n（na2so4）=n（naoh），n（naoh）=0.04l×1

4、0mol/l=0.4mol，所以n（h2so4）=0.2mol，故原h2so4物质的量浓度为：0.2mol÷0.1l=2mol·l-1。故答案选b【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加naoh溶液与原h2so4溶液间的关系。4. 下列说法错误的是()ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：a略5. 向

5、盛有fecl3溶液的烧杯中同时加入fe粉和cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 a. 烧杯中有cu无fe                    b. 烧杯中有fe无cuc. 烧杯中fe、cu都有                 

6、;  d. 烧杯中fe、cu皆无参考答案：b略6. 下列实验设计和结论不相符的是：a某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为co2b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性c某无色溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有so42-d用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：c略7. 下列说法正确的是（ ）       a所有不锈钢都只含有金属元素     b我国流通的硬币材质是金属单质  

7、0;  c广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具     d镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：答案：d8. 在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o反应中，当生成0.5molcl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(    )a.6：1            b.5：1           

8、;c.1：3                d.1：5参考答案：b略9. ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph>a，则该电解质可能是                        

9、;    （    ）    anaoh             bh2so4                       cagno3   

10、;                   dna2so4参考答案：a略10. 下列说法正确的是  a由同种元素组成的物质一定是纯净物  b用ph试纸测得25oc时某溶液的ph为4.0  c. bas04、ca(oh)2、hn03均为强电解质  d室温下向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp(agcl)变大参考答案：c11. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5

11、+、h3、o4、c60等已被发现 下列有关说法中，正确的是（）an5+离子中含有36个电子               bh2与h3属于同素异形体cc60的摩尔质量为720                   do2与o4属于同位素参考答案：b考点：同素异形体 专题：原子组成与结

12、构专题分析：a、n5+离子是在分子的基础上失去1个电子；b、根据同素异形体的定义是由同种元素形成的不同单质来判断；c、摩尔质量的单位是g/mol；d、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素解答：解：a、n5+离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故a错误；b、同素异形体的定义：由同种元素形成的不同单质，故h2与h3属于同素异形体，故b正确；c、摩尔质量的单位是g/mol，故c错误；d、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素，而o2与o4均为单质，故不互为同位素，故d错误故选b点评：本题考查了电子数的计算、同素异形体、同位素的辨析以及摩尔质量的单位等问题，把握概念是

13、解题的关键12. a反应过程中消耗的so2与生成的so2的物质的量相等b白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于h2so4发生复分解反应c白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，cu+只被氧化dcu2+和ag+相似，能与nh3结合生成铜氨络离子参考答案：b略13. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：k、cl、na、hco3、oh 使ph试纸变深蓝色的4应中：k、co32、na、alo2水电离的c(h)=1012mol·l1的溶液中：clo、hco3、no3、nh4、so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh4、cl、na、so42使甲基橙变红的溶液中：mno

14、4、no3、so42、na、fe2ph=0的溶液中：fe2、al3、no3、cl、so32a    b     c    d参考答案：b14. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是     a1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32数目为nab标准状况下，1.8 g h2o所含有的质子数为nac25时，1 l ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nad标准状况下，2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移

15、的电子数为0.2 na参考答案：b试题分析：a、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32数目小于na，a错误；b、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为na，b正确；c、25时，1 l ph13的 ba(oh)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/l，则含有的oh数目为0.1na，c错误；d、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 na，d错误，答案选b。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断15. 下列各物

16、质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）afes      bfecl2       cfecl3       dfe3o4参考答案：b考点：铁的化学性质；氯气的化学性质.专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同解答：解：a、因s是弱氧化剂，fes可由fe和s直接化合得到，故a正确；b、因cl2的强氧化剂，fe与cl2直接化合得到的是fecl3，而不是fecl

17、2，故b错误；c、因cl2的强氧化剂，fe与cl2直接化合得到的是fecl3，故c正确；d、因o2的强氧化剂，fe3o4可由fe和o2直接化合得到，故d正确；故选：b点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学想通过下图装置实验、探究so2与na2o2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）此试验中必须有装置b吸收水，干燥so2气体，其原因是（用化学方程式表示）：          

18、60;                                                  &#

19、160;    ；装置d除了吸收过量的so2，避免污染空气外，还起到的作用是：                                        &

20、#160;                    。对c中固体产物提出如下假设：       假设1：只有na2so3              假设2：只有na2so4    &

21、#160;  假设3：                        。（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式                    &

22、#160;                                   。    （2）若na2o2反应完全，为确定c中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是na2so4。该方案是否合理？并解释原因。 答：

23、60;                                         。（3）设计实验方案验证假设3，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：1 mol·

24、;l1 bacl2溶液、1 mol·l1 ba（no3）2溶液、1mol·l1稀盐酸、1mol·l1稀硝酸实验步骤预期现象和结论取少量c中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解   滴加过量的1 mol·l1稀盐酸                           &

25、#160;                                                  

26、           参考答案： 2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh- +o2 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置与na2o2反应有na2so3和na2so4 ；  （1）na2o2 + so2 = na2so4；（2）不合理，稀硝酸可以将baso3和baso4  实验步骤预期现象和结论   若产生剌激性气味气体，则证明有na2so3滴加适量的1 mol·l1bacl2溶液若产生白色沉淀，则证明有na2s

27、o4。    略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物af具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)a中的含氧官能团有_(写名称)，a的分子式为_。(2)a转化生成b的反应类型是_。(3)c转化生成d的试剂和条件_。(4)f在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)a的同分异构体r，具有如图所示的性质。请写出符合条件的r的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元

28、素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                。（2）x与y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）                。（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出d的电子式：               。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，由a转化为b的离子方程式为