北京龙潭中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、北京龙潭中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在2l容积不变的容器中，发生n2+3h22nh3的反应现通入4mol h2和4mol n2，10s内用h2表示的反应速率为0.12mol/（l?s），则10s后容器中n2的物质的量是（）a1.6mol    b2.8mol     c3.2mol    d3.6mol参考答案：c考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根

2、据速率之比等于化学计量数之比计算v（n2），再根据n2的反应速率计算出参加反应n2的物质的量，n2起始物质的量减去n2参加反应的物质的量即为10s后容器中n2的物质的量解答：解：v（h2）=0.12mol/（l?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（n2）=v（h2）=×0.12mol/（l?s）=0.04mol/（l?s）所以参加反应n2的物质的量为0.04mol/（l?s）×10s×2l=0.8mol所以10s后容器中n2的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选：c点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解2. 氯仿可作麻醉剂

3、，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（cocl2）：2chcl3+o2=2hcl+2cocl2。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是      （    ）a naoh溶液   bagno3溶液     c 盐酸    d 水参考答案：b3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是a加热    b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量硫酸铜溶

4、液    d不用铁片，改用铁粉参考答案：b4. 下列仪器及其名称不正确的是（）          a量筒         b试管         c圆底烧瓶   d分液漏斗参考答案：c【考点】计量仪器及使用方法【分析】根据仪器的图形判断仪器的名称，以此解答该题【解答】解：a该仪器为量筒，可用于量取一

5、定体积的液体，故a不选；b该仪器为试管，为反应装置，故b不选；c该仪器为蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，故c选；d该仪器为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，故d不选；故选c5. 1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6027co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该co的叙述中，错误的是a. 质量数是27b. 电子数是27c. 质子数是27d. 中子数是33参考答案：a【详解】6027co的质子数为27，质子数=核外电子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故a错误；故选a。6. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等

6、质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是  a.3mol/lhcl    b.4mol/lhno3       c.8mol/lnaoh       d.18mol/lh2so4参考答案：a7. 实验室中欲使alcl3溶液中的al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的a. 石灰水    b. naoh溶液    c. 稀盐酸  

7、60; d. 氨水参考答案：d【详解】a.石灰水是强碱溶液，沉淀al3+时生成的al(oh)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a错误；b.naoh溶液是强碱溶液，沉淀al3+时生成的al(oh)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故b错误；c.盐酸不与alcl3反应，不能沉淀al3+，故c错误。d.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀al3+而不会使al(oh)3溶解，故d正确;综上所述，答案为d。8. 与9.6 g so2所含的氧原子数相等的no2的质量为         

8、0;           （    ）a9.6 g               b6.9 g               c4.6 g    

9、0;                  d2.3 g参考答案：b略9. 下列物质中，不属于合成材料的是（）a、蛋白质b、塑料c、合成纤维d、合成橡胶参考答案：a略10. 煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是a一氧化碳、氢气                 

10、 b一氧化碳、二氧化碳   c氢气、甲烷                        d一氧化碳、甲烷参考答案：c11. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a在强碱性溶液中：na+、k+、alo2、cl bph=l的溶液中：hco3、nh4+、no3、ca2+c无色溶液中：cu2+、no3、cl、h+d无色溶液中：n

11、a+、k+、clo、so32 参考答案：aa各离子在碱性溶液中能大量共存，故a正确；bph=1的溶液中存在大量氢离子，hco3、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ccu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故c错误；d具有强氧化性的clo和还原性强的so32不能大量共存，故d错误；故选a12. 下列离子方程式中不正确的是                     &#

12、160;                                                a稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

13、：h+ + oh= h2ob在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液  ba2so=baso4c金属钠投入水中 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh+ h2 d氯气通入溴化钠溶液中  cl22br = 2clbr2参考答案：b略13. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的这些不法商贩所制取银耳利用的是（）as的漂白性bs的还原性cso2的漂白性dso2的还原性参考答案：c【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫

14、具有漂白性，根据二氧化硫的漂白性分析【解答】解：二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下，无色物质会恢复原来的颜色，有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用了二氧化硫的漂白性故选c14. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()a金属在自然界中的存在形式b金属元素在地壳中的含量c金属阳离子得电子的能力d金属熔点的高低参考答案：c解析工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。15. 配制一定物质的量浓度的koh溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(

15、       )a. 定容时仰视刻度线和液面b. 容量瓶中原有少量的蒸馏水c. 移液时，不慎将液体流到瓶外d. 容量瓶盛过koh溶液，使用前未洗涤参考答案：c【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化，若n比理论值小或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】a、定容时仰视观察刻度线和液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故a不选；b、容量瓶

16、中原有少量的蒸馏水，因为定容时还需要放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故b不选；c、移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故c选；d. 容量瓶盛过koh溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中koh的物质的量增大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故d不选。故选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用naoh固体配制0.1mol?l1的naoh溶液500ml：（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_（2）要完成本实验该同学应称出_g naoh（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会

17、引起浓度偏高的是_无影响的是_（填代号）没有洗涤烧杯和玻璃棒  转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面  容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  定容时俯视刻度线  未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容  定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)500ml容量瓶     (2) 2.0g    (3)   解析：（1）用naoh固体配制0.1mol?l1的naoh溶液500ml必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、

18、还有500ml容量瓶；（2）要完成本实验该同学应称量naoh固体的质量为0.5l×0.1mol/l×40g/mol2.0g；（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。点睛：掌握误差分析的依据是解答此类问题的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nb和溶

19、液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c、d、e、f、g都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素a的原子核内仅有一个质子，a、d同主族，b、c为同周期元素，且与a能形成相同电子数的化合物，c与f同主族，f的质子数为c的2倍，元素e的最外层电子数比k层电子数多1，b、c、f的质子数之和等于e、g的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)a分别与b、c、g能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表

20、示)。(3)a、c、g能形成一种3原子分子，试写出它的电子式                ，c与d能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为                ；中所含的化学键有：        &

21、#160;                。(4) d、e两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将d、e两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的d的单质和e的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)so2、na2o2、hclo、naclo(其他合理答案均可)(2)h2o>hcl>ch4(3) （1分） 

22、    （1分）   离子键和非极性键(4) na>al3（1分）2327（1分） naal2h2o=naalo22h218. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的k、24的cr、26的fe以及29的cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19  k：  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；      第五周期中相应元素核电荷数3724  cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；                              4226  fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；29