安徽省亳州市涡阳县综合中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

1、安徽省亳州市涡阳县综合中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是    apb(no3)2溶液  bna2s洛液    ccuso4溶液   d. h2so4溶液参考答案：b本题考查元素化合物知识，意在考查考生对化学反应的知识掌握的再现能力。a项能生成pbso4沉淀；c项生成cus沉淀；d项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀，故正确答案为：b。2. (09盐城第三次

2、调研)今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是a加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究b积极推广风能、太阳能光伏发电c在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”d将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入参考答案：d3. 下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是               。  a、用托盘天平称量11

3、.7g氯化钠晶体b、用碱式滴定管量取25ml碳酸钠溶液c、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠d、测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的ph试纸上，再与标准比色卡比较e、用蒸馏水和ph试纸，就可以鉴别ph相等的h2so4和ch2cooh溶液f、量筒内液体体积正确读数为10.0ml时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mlg、100ml容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100ml参考答案：答案：bd4. 向含有0078molfecl2的溶液中通入0009molcl2，再向其中加入含001molx2o72-的酸性溶液，使溶液中的fe2+恰好完全被氧化，

4、且x2o72-被还原为xn+，则n值为a2              b3             c4               d5参考答案：a略5. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molso2、1molo2

5、, 初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的so2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是   a. 向乙容器中充入一定量的so3气体         b. 增大甲容器的压强    c. 向甲容器中充入一定量的氦气            d. 降低乙容器的温度参考答案：b6. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是某无色溶液的

6、焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 ml 0.1000 mol/l kmno4溶液；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；某溶液加入naoh溶液，并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含nh4+a     b.     c.      d. 参考答案：b7. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利

7、用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（     ）。a该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品b能耗大是该方法的一大缺点c整个过程中，有三种物质可以循环利用d“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤参考答案：ab略8. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()a乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成co2b蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解c甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同d苯不能使溴

8、的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：b略9. 如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）a铁钉与水面交接处最易腐蚀b铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极c铁发生的反应是：fe3efe3+d水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀参考答案：a【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析【解答】解：a、在铁钉和水面的交界处，有水做电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大

9、，则最易被腐蚀，故a正确；b、由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故b错误；c、铁做负极，电极反应为：fe2efe2+，故c错误；d、由于水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；由于氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故d错误故选a【点评】本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意无论是钢铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为fe2efe2+10.  下列离子反应方程式正确的是         &#

10、160;                                   （    ）    a用两个铜电极电解食盐水：2cl+2h2o = 2ho+h2+cl2    b腐蚀

11、法制作印刷线路板：fe3+cu=fe2+cu2+    cca（hco3）2溶液中加入过量koh溶液：ca2+hco3+oh= caco3+h2o    dalcl3溶液呈酸性的原因：al3+3h2o       al(oh)3+3h+参考答案：d略11. 某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量比为：a、1：1          &#

12、160;    b、4：1              c、1：4                d、任意比参考答案：d12. 有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴

13、入naoh溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再无其它明显现象；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是a肯定有al3+、mg2+、cl-，可能有k+       b肯定有al3+、mg2+、cl，可能有nh4+，c肯定有al3+、mg2+、hco3，肯定没有mno4d肯定有k+、al3+、mno4，可能有hco3参考答案：略13. (双选)对于常温下ph=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）a与等体积、ph=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的h2更多b加水稀释到原体积的10倍后溶液

14、ph变为4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph升高d溶液中粒子浓度大小关系为：c（h+）c（ch3cooh）c（ch3coo）c（oh）参考答案：ac考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；b、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；c、依据电离平衡移动方向分析判断；d、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度解答：解：a、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（ch3cooh）c（h+），盐酸中c（hcl）=c（h+），所以等体积、等ph的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋

15、酸产生的h2更多，故a正确；b、加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液ph小于4，故b错误；c、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液ph增大，故c正确；d、乙酸在溶液中部分电离，溶液显酸性，溶液中的氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中粒子浓度大小关系为：c（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo）c（oh），故d错误故选ac点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中kw的应用，影响因素的分析等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大14. 下列说法正确的是a. 在光

16、照条件下，甲烷与氯水发生取代反应b. 有机反应中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应c. 乙醇、水与钠反应的现象相同d. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面内参考答案：d略15. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂a、b以除去杂质制取精盐（沉淀剂a来源于石灰窑厂），写出b的化学式（2）向过滤出c后的滤液中通入气体nh3和co2，则气体m是（填化学式），选择的理由是                

17、       通入气体n后现象是（3）滤液d最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是参考答案：（1）na2co3；（2）nh3；nh3极易溶于水且显碱性，有利于co2的溶解；变浑浊；（3）nh4cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子考点：纯碱工业（侯氏制碱法）.分析：（1）粗盐水加入沉淀剂a、b除去粗盐中的杂质镁离子等，沉淀剂a来源于石灰窑厂，所以a、b的化学式为ca（oh）2、na2co3；（2）工业制纯碱时需先通入氨气，因为氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸

18、收；生成了溶解度较小的nahco3析出，据此分析现象；（3）根据题意知道通入二氧化碳后主要发生复分解反应结合质量守恒定律得知溶液中主要是nh4cl，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银解答：解：（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂a来源于石灰窑厂，所以a是氢氧化钙，b是碳酸钠，故答案为：na2co3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入co2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故应先通氨气，再

19、通二氧化碳；将氨气和二氧化碳通入后，生成了nahco3析出，故现象为变浑浊故答案为：nh3；nh3极易溶于水且显碱性，有利于co2的溶解；变浑浊；（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：h2o+co2+nh3+nacl=nahco3+nh4cl，最终得到nh4cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是nh4cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，故答案为：nh4cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子点评：本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提

20、纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子knacu2al3阴离子so42hco3no3oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学

21、式：b                ，d             。（2）写出a溶液与e溶液反应的离子方程式：                  &

22、#160;                  。（3）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                            

23、;    。（4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                              。（5）向c溶液中加入过量e溶液，反应的离子方程式为         

24、;               。（6）向100ml 1.0mol/lc溶液中加入1.0mol/le溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入e的体积为           ml。参考答案：（14分）（1）b          kno3    &

25、#160;        d        cuso4             ；（2）    hco3- + oh- = co32- +h2o       （3）铝离子水解的离子方程式（4）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式&#

26、160;   （5） 铝离子和过量氢氧根离子的反应    （6）      300                略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题

27、。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. (18分)某烃w经下列反应可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)f的分子式为           ，化合物e中所含两个官能团的名称是         、        。(2)写出下列反应过程的反应类型：ab&#

28、160;         ；wf          。(3)写出以下化学方程式：l mola与naoh的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为                       

29、0;                                                 

30、0;      b转化为c的化学方程式为                                           e转化为g的化

31、学方程式为                                           (4)e的一种同分异构体m具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上

32、连接两个羟基的结构不稳定。则m的结构简式为                                           参考答案：19. （14分）现有5种短周期元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的同位素中有一种核素无中子，b最外层上电子数是次外层电子数