安徽省六安市临水镇中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析

1、安徽省六安市临水镇中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某气态烃在密闭容器内与氧气混合充分燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100）压强保持不变，该烃可能是a、ch4       b、c2-h6        c、c3h8        d、c3h6参考答案：a略2. 化学与生活

2、、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是a. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应b. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化c. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金d. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应参考答案：b【分析】a、铁置换铜属于湿法炼铜；b、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；c、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；d、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。【详解】a项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故a正确；b项、

3、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故b错误；c项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故c正确；d项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故d正确。故选b。【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。3. 下面实验操作不能实现实验目的的是（    ）a. 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解b. 用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。c. 乙醇、乙酸和乙酸乙

4、酯能用饱和na2co3溶液鉴别d. 取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：da鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该反应称为盐析，为可逆变化，再加入水后沉淀溶解，该操作能够达到实验目的；b葡萄糖中含有醛基，为还原性糖，而果糖为非还原性糖，可用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液，能够达到实验目的；c乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别，该操作能够达到实验目的；d取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴

5、加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖，否则无法鉴别，该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液，无法达到实验目的；答案选d。点睛：本题考查了有机物结构与性质、常见物质的检验与鉴别、化学实验鉴别操作方法判断，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质检验与鉴别的正确操作方法，注意干扰物质的排除。4. 下列反应的描述与离子方程式都正确的是a. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：znag=zn2agb. 氢氧化钡溶液与nahso4溶液反应，溶液恰好呈中性：ohba2hso42=baso4h2oc. 氢

6、氧化铜加到盐酸中，无明显现象：cu(oh)22h=cu22h2od. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：baco32h=ba2co2h2o参考答案：da项，在金属活动性顺序表中zn在ag前面，zn能从agno3溶液中置换出ag，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为zn+2ag+=zn2+2ag，错误；b项，ba（oh）2与nahso4反应恰好呈中性，化学方程式为ba（oh）2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4，正确的离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，错误；c项，cu（oh）2加到盐酸中，cu（oh）2溶解，溶液变成蓝色，

7、现象错误，错误；d项，baco3加入稀盐酸中，固体溶解，生成无色无味的co2气体，反应的化学方程式为baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2，离子方程式为baco3+2h+=ba2+h2o+co2，正确；答案选d。点睛：本题考查实验现象的描述和离子方程式正误判断。离子方程式常见错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求（如题中b项）；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒（如题中a项）。5.  一定温度下，向容积固定不变的容

8、器中充入a mol no2 ，发生如下反应：2no2(g)n2o4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol no2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ano2的转化率提高               b颜色变浅c压强为原来的两倍              d平均相对分子质量减小参考答案：a略6. 下列关于热化学反应方程式

9、的描述正确的是（     ）ahcl和naoh反应的中和热h=-57.3kj·mol-1,则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h=2×（-57.3）kj·mol-1bco(g)的燃烧热是283.0 kj·mol-1，则2 co2 (g)= 2co(g)+o2(g)的反应的h=+(2×283.0) kj·mol-1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应dmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：b略7. 将2.4克镁投入500 ml 1 mol/l盐酸中，试计算(请

10、按照解题步骤写出详细解答过程)：(1)标准状况下，生成h2的体积。(2)若反应完成后，溶液体积仍为500 ml，此时溶液中的mg2+和h+的物质的量浓度分别是多少？参考答案：(1)2.24l。(2)c(mg2+)=0.1 mol /0.5l=0.2mol/l   c(h+)=(0.5-0.2) mol /0.5l=0.6mol/l本题主要考查与化学反应有关的计算。(1)由mg和hcl物质的的量和化学计量数的比例关系可知：反应中盐酸过量，应以mg为标准计算生成h2的体积，故有v(h2)=0.1 mol×22.4l/ mol =2.24l。(2)因溶液中mg

11、2+为0.1 mol ，则溶液中c(mg2+)=0.1 mol /0.5l=0.2mol/l，溶液中过量h+的浓度c(h+)=(0.5-0.2) mol /0.5l=0.6mol/l。【备注】mg + 2hclzncl2 + h21      2        1     10.1 mol 0.5 mol  0.1 mol 0.1 mol 

12、;8. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）a1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab. 1mol·l1 nacl溶液含有na个na c常温常压下，22.4l co2中含有na个co2分子d. 在18g 18o2中含有na个氧原子参考答案：d略9. 离子方程式hoh=h2o可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是a. 稀h2so4ba(oh)2溶液    b. 澄清石灰水稀hno3c. 稀hno3cu(oh)2  &#

13、160; d. 醋酸和koh溶液参考答案：b【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式hoh=h2o表示，以此来解答。【详解】a、硫酸为强酸，ba(oh)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应hoh=h2o，故a不符合；b、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为hoh=h2o，故b符合；c、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应hoh=h2o表示，故c不符合；d、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应hoh=h2o表示，故d不符合；答案选b。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及

14、物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。10. 下列仪器中，常用于物质分离的是（）abcd参考答案：b考点：过滤、分离与注入溶液的仪器  专题：化学实验常用仪器分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器解答：解：量筒常用于量取液体的体积；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有，故选b点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累11. 如图所示，电流表指针发生偏转，同

15、时a极质量减少，b极上有气泡产生，c为电解质溶液，下列说法错误的是()ab极为原电池的正极ba、b、c可能分别为zn、cu、稀盐酸cc中阳离子向a极移动da极发生氧化反应参考答案：c解析：原电池中负极金属失去电子，溶解，质量减小，故a极是负极，b极是正极，根据构成情况可判断a、b、c可能分别为zn、cu、稀盐酸，a、b正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，c错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，d正确。12. 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是       

16、60; a.稀硫酸 b. agno3溶液   c. fe2(so4)3溶液           d. cuso4溶液参考答案：c13. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（   ）a、hi  hcl  h2s  ph3            b、ph3  h2s  hcl 

17、 hbrc、hf  hcl  h2s  sih4           d、nh3  ph3  h2s  hcl参考答案：c略14. 下列说法中不正确的是（     ）aal2o3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料b碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属

18、元素化合物参考答案：ca、氧化铝熔点高，可作耐高温材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料，故说法正确；b、钢是铁的合金，碳素钢是铁碳合金，司母戊鼎是青铜器，是铜的合金，故说法正确；c、明矾净水是al3水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体杂质，达到净水的目的，海水淡化是除去水中可溶的盐，故说法错误；d、这是焰色反应，故说法正确。15. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应a(g)b(g)c(g)，若反应物a的浓度从2 mol·l1降到0.8 mol·l1需20 s，则反应物a的浓度由0.8 mol·l1降到0.2 mol·l1所需的反应时间( 

19、0;     )a. 等于10 sb. 大于10 sc. 小于10 sd. 无法判断参考答案：b【分析】先根据计算反应物的浓度由2 mol/l降到0.8mol/l时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8 mol/l降到0.2mol/l所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/l降到0.8mol/l时的平均反应速率= = 0.06 mol/（l?s），假设以0.06mol/（l?s）的反应速率计算反应物a的浓度由0.8mol/l降到

20、0.2mol/l所需反应时间t=10s，实际上a物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/l降到0.2mol/l时的平均反应速率小于0.06mol/（l?s），所以所用时间应大于10s；b项正确，答案选b。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 _                  

21、60;     _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。 （3）实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_   _，c瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可以验证的产物是_      _（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_      _。参考答案：

22、（1）2h2so4+c  2so2+co2+2h2o（2）13  （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全  （4）无水硫酸铜   水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）每空一分a  b   cdef g h   i            

23、0;                                                 

24、0;  （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。（a）a（b）b（c）c（d）d（2）g元素与 e元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是            

25、;  （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子

26、层与k电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉

27、末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）     b    （2）   na2o2  、  na2o  ； 离子化合物  ；  naoh   ；  hclo4   ； al(oh)3  。（3） 3 、  a   ；   镁    （填名称），   b

28、c   （填编号）18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是   

29、          ，一定存在的阳离子是          ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是         。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式               &

30、#160;                 。参考答案：（1）so、co ， k  、nh， ba2、mg2  ，cl，（各1分）（2）  nh4+oh- nh3+h2o（2分）19. （11分）由下列仪器组成的一套制取so2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中e管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓h2so4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回

31、答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右j接_、_接_、h接d、_接i、_接_。（2）装置用以检验so2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是                               （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点