安徽省合肥市梁山中学2021年高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省合肥市梁山中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于原子轨道的说法正确的是（    ）a、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b、ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合形成c、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道d、凡ab3型的共价化合物，其中中心原子a均采用sp3杂化轨道成键参考答案：c略2. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电

2、，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制    a温室效应和酸雨    b赤潮    c白色污染    d破坏大气臭氧层参考答案：a3. 下列说法不正确的是（     ）    a根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体b复分解反应一定不属于氧化还原反应c实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液d在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质参考答案：d略4

3、. 下列操作能达到实验目的的是(   ) 实验目的实验操作a证明cl的非金属性比c强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。b比较mg与al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有naoh溶液的烧杯中，观察现象。c证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。d证明kcl中存在离子键熔融状态的kcl是否导电 参考答案：d【详解】a验证cl的非金属性比c强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故a错误；bal与naoh反应，mg不能，则原电池中al为负极，而金属性mg大

4、于al，故b错误；c将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故c错误；d.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的kcl能导电，可以说明kcl中存在离子键，故d正确；答案选d。【点睛】本题的易错点为c，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。 5. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是        &

5、#160;                        （        ）a、利用电池外壳的金属材料b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d、回收其中石墨电池       

6、                      参考答案：b略6. 下列各烃中，完全燃烧时生成co2与h2o的物质的量之比为1 ：1的是          a.c2h6        b.c2h4   &

7、#160;    c.c2h2         d.c6h6参考答案：b略7. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：       4mg+10hno3=4mg(no3)2+nh4no3+3h2o在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为   a4:10       b1:9      

8、0;   c1:5          d1:7参考答案：b8. 已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g），1molh2完全燃烧放出热量241.8kj，有关键能数据如下：化学键hoo=o键能/kj?mol1463.4498则hh键键能为（）a413 kj/mol    b557 kj/mol    c221.6 kj/mol    d436 kj/mol参考答案：d设h-h键能为xkj·mol

9、1，反应反应热和键能关系，即h=反应物键能总和生成物键能总和=(2x4984×463.4)kj·mol1=241.8×2kj·mol1，解得x=436，故选项d正确。9. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是akcl    bh2o    cna2o2    dco2参考答案：cakcl是活泼金属元素与活泼非金属元素组成的离子化合物，只存在离子键，故a错误；bh2o分子中只存在共价键，故b错误；cna2o2 属于离子化合物，存在离子键，过氧根离子中还存在共价键，故c

10、正确；dco2分子中只存在共价键，故d错误；故选c。10. 只用水不能鉴别的一组物质是 a乙醇和乙酸                          b乙酸乙酯和乙醇c苯和四氯化碳              

11、          d溴水和溴苯参考答案：a略11. 下列说法中正确的是                                     &#

12、160;      a所有的原子核内质子数都比中子数多    b氢离子（h+）实质上是一个裸露的质子    c核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同    d非金属元素原子最外层电子数都大于4参考答案：b12. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：xmgmo3s4      mgxmo3s4，在镁原电池放电时

13、，下列说法错误的是 amo3s4发生还原反应    b正极反应式为：mo3s42xe= mo3s42    cmg2向正极迁移    d负极反应式为：xmg2xe = xmg2参考答案：a13. 下列离子方程式的书写正确的是a. 铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe3+ +3h 2b. nahco3溶液与naoh溶液反应： oh + hco3 co32 + h2oc. 钠和冷水反应   na2h2ona+2oh?h2d. 硫酸铜溶液与氨水反应：cu2+2oh=cu(oh)2参考答

14、案：ba. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：fe+2h+fe2+h2，a错误；b. nahco3溶液与naoh溶液反应生成碳酸钠和水：oh+hco3co32+h2o，b正确；c. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2na2h2o2na+2oh?h2，c错误；d. 硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：cu2+2nh3·h2ocu(oh)2+2nh4，d错误，答案选b。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是               

15、60;                 （    ） a向ba（oh）2溶液中加入nahso4溶液至刚好沉淀完全：   ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2obcu与浓h2so4 共热：cu+4h+so42-cu2+so2-+2h2oc向feso4溶液中滴加h2o2溶液：fe2+h2o2+2h+=fe3+2h2od将so2通入ca（clo）2溶液：so2+h2o+ca2+2c

16、lo-=caso3+2hclo参考答案：a略15. 下列说法中，错误的是（   ）a化学反应必然伴随发生能量变化b化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的c化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关d能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是_；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_。（2）在铜和浓硝酸反应前

17、，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经a、b、c反应后，进入d中的气体是_(填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向d中滴加浓硝酸。待cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向d中加入ccl4至满。则d中一定发生反应的离子方程式为：_；（4）e装置中发生反应的化学方程式为_。（5）从e装置所得溶液中取出25.00ml，用0.1000 mol/l的naoh溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗naoh溶液18.00ml，则e中所得硝酸的物质的量浓度为_mol/l，若实验测得f装置所收集到的气体体积为139.00 ml，则气体的成分为_(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有_ ml

18、 no生成。参考答案：(1)除去空气中的氧气，防止干扰实验    增大铜粉与氧的接触面积使反应充分    (2)n2    (3)cu+2no 3+4h+cu2+2no2+2h2o    (4)3no2+h2o=2hno3+no   (5)0.0720    n2 和no    8.36解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应

19、充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；c装置是反应掉空气中的氧气，所以进入d装置的气体主要是n2；（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向d中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此d中一定发生反应的离子方程式：cu+2no3-+4h+=cu2+2no2+2h2o；（4）e装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3no2+h2o=2hno3+no；（5）从e装置所得溶液中取出2500ml，用01000mol/l的naoh溶液滴定，当滴定完成后消耗naoh溶液1800ml，则设硝酸浓度为c，发生的反应实质是h+oh-=h2o，所以2500ml×c1800ml×01000mol/l，解得c0.0720mol/l； e装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为00720mol/l，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3no2+h2o2hno3+no，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4l/mol0.08064l=80.64ml，而试管中原有50 ml