选修3第三章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体

1、选修 3第三章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体测试题 2019.91, 下列叙述中正确的是A. 第三周期元素的离子，半径最小的是 Al 3+ B.F- 、Ne、Na+的电子层结构相同，它们的半径随核电荷数的增大而减少C.IA 族金属元素的阳离子最外层电子数一定是8D.A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍， A元素在周期表第二周期，第 VIA族2,选择实验方案验证周期表内元素性质的递变规律，并填写相应的实验现象和结论。可供选择的实验方案：A. 钠与冷水反应B.向NaOH溶液中滴加酚酞C.NaI 溶液中加入溴水振荡，加入E.Al 2(SO4) 3 溶液中滴加 NaOH溶液C

2、Cl4振荡D.F. NaCl镁带与沸水反应溶液中加入溴水振荡，加入 CCl4振荡G.镁条与 2mol/L 的盐酸反应H.NaBr溶液中加入氯水振荡，加入 CCl4振荡I. 铝片与 2mol/L 的盐酸反应实验目的：验证同一主族从上到下元素的性质的递变规律注：实验方案从题目提供的方案中选择，填写相应的字母，实验方案不一定填满结论：。3, 已知 X、Y、Z均为短周期元素。 X元素最高正价是负价绝对值的3倍，X的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为1：2.35 ，X原子核中质子数和中子数相等。X和Y能形成 Y2X型化合物， Y2X中有 38个电子。 X、Z位于同一周期， Z的气态氢化物比 X的

3、气态氢化物稳定。问1.X 、Y、Z的元素符号分别是X、Y、Z；2.X 离子的结构示意图；3.Y 位于周期表第周期，第族；4. 比较 X、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱 （写出酸的化学式并比较） ；5. 写出 Y的最高价氧化物对应水化物和 Al 反应的离子方程式。4, 晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构5, 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、18B、14C、12D、116, 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不

4、同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是7,A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个8, 关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低9, 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀10, 金属能导电的原因是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子测试题答案1, AD2,3, 1 、SNaCl3、