选修4第四章电基础第二节电源710

1、选修 4第四章电基础第二节电源测试题 2019.9TiO 21,TiO 2在光照射下可使水分解： 2HO光2H2 O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为： 2H 2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经 R流向铂电极D该装置工作时， TiO2电极附近溶液的 pH变大2, 某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li +导电固体为电解质。放电时的电池反应为： Li+LiMn 2O4=Li 2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时， LiMn

2、2O4发生还原反应B放电时，正极反应为：Li +LiMn2O4+e- =Li 2 Mn2O4C充电时， LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li +e- =Li3, 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现 上的 c点显红色为实现铁上镀锌， 接通后，使 c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为 2H2e H2Cf 电极为锌板De极发生氧化反应4, 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A、放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

3、B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时， H2是负极5, 据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2ZnO22ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是（）A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为 Zn2eZn2C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸6, 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是2掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2 ）晶体，在熔融状态下能传导O 。下列对该燃料的说法正确的是（ ）2由负极移向正极A. 在熔融电解质中， OB. 电池的总反应是： 2

4、C4H1013O28CO210H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为： O24e 2O24 102 2D.通入丁烷的一极是正极， 电极反应为：CH 26 e13 O4CO 25HO7, 物体中细胞膜内的葡萄糖， 细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A. 正极的电极反应可能是 O+ 4e+ 2H2O4OH2B. 负极的电极反应可能是 O+ 4e+ 2H2O4OH2C.负极的反应主要是 C6H12O6（葡萄糖）生成 CO2或HCO3D.正极的反应主要是 C6H12O6（葡萄糖）生成 CO2或HCO38, 燃料电池是一种新型电池， 它主要是利用燃料在燃烧过程中把

5、化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：1X极：222O(g) H O(l) 2e 2OHY极： H(g) 2OH 2HO(l) 2e2下列判断正确的是（）AX是正极BY是正极CY极发生还原反应DY极发生氧化反应9,日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2作电解质（其中加入 MnO2氧化吸收 H2）, 电极反应可简化为： Zn2e =Zn2+；+2NH4 +2e =NH3+H2, 根据上述叙述判断下列说法正确的是()A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化10, 锌银电池：负极是，正极是，电解质是，其电极反应如下：负极：，正极：，总反应：测试题答案1, AB2, AB3, BD4, CD5, BD6, BC7, AC8, AD9, BC-=ZnO+H2O正10,