选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离

1、选修 4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 测试题 2019.91,锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作极。位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作极，在石墨周围填充作电解质，还填有MnO2和炭黑。其电极反应为：负极：正极：2e2 MnO2Mn2O32NH3 H2O电池总反应式为： Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3 Zn2H2O该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是正极反应中，前后经历下列反应：2NH42e 2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果没有 MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：。许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收，从保护环境和节约材料方面解释为

2、什么要回收这种废旧电池。2,银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为： _，正极反应为： _，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：。3, 氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池为燃料，为氧化剂，可用性电解质（如稀 H2 SO4），也可用性电解质（如）。当用酸性电解质时，

3、电极反应为：负极：正极：总反应式：当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：正极：电池总反应式： 2HO22 H2O4, 甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极：正极：电池总反应式：5, 据报道，最近摩托罗拉（ MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用 1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产2生的 CO2被充分吸收生成 CO3（1）该电池反应的总离子方程式为_（ 2）甲醇在 _极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将_（填降低或上升、不变）；（

4、3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺2离子（其杂了 YO（Y：钇）的ZrO（Zr ：锆）固体，它在高温下能传导 O232中氧化反应发生完全） 。以丁烷（ C4H10）代表汽油。电池的正极反应式为。放电时固体电解质里的2 离子的移动方向是向 _极移动O（填正或负）。6, 铅蓄电池是常用的化学电源， 其电极材料分别是 Pb和PbO2, 电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为 PbPbO22H2SO42PbSO42HO根据上述情况判断：（ 1）蓄电池的负极材料是（ 2）放电时，正极反应为（3）放电时电解质溶液的 P

5、H（填 “增大 ”“减小 ”或“不变 ”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向极（5）放电时电流方向从极流向极（6）铅蓄电池充电时电极反应：阳极：2 H+2（）O2ePbO4HSO2242（）阴极： PbSO2e PbSO44充电时总反应： 2 PbSO42 H2O可把上述反应写成一个可逆反应方程式：7, 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍镉电（ Ni Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd2NiO(OH)2 H2O=2Ni(OH)Cd(OH)2已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（）以上反应是可逆反应以上反应不是可

6、逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A. B.C.D.（ 2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。 在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为（ 3）下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：生物体 D中重金属浓度（ “大于 ”“等于 ”“小于 ”）生物体 A中重金属浓度，这是通过食物链作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过（途径）进入人体。8, 将洁净的金属片 Fe、Zn 、A、B 分别与 Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所

7、示：金属电子流动方向电压 /VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（ 1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填 “大 ”、“小”）。Zn 、A 、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是。（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。9, 常温下， 0.1 mol/L 某一元酸（ HA）溶液中正确的是A溶液中水电离出的 c(H+) 10-10 mol/Lc( OH)c (H ) =1×10-8 ，下列叙述B溶液中 c(H +) c(A - )

8、 0.1 mol/LC溶液中加入一定量 CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH- ) 均增大D与 0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A - ) c(Na+) c(OH-) c(H+)10, 有一支 50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50a）mLC. 大于（ 50a）mLD.大于 a mL测试题答案1, 10.负；正极；氯化铵和淀粉糊负极： Zn-2e- =Zn2+正极： 2NH4+2MnO+2e- =2NH3+Mn2O3+H2O电池放电过程中有水产生、锌筒

9、变薄造成干电池变软；正极反应的中间产物 H2附着于石墨，增加电池内阻；废电池中的物质会导致地下水和土壤污染，威胁人类的健康；另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源。2, 2Al-6e-=2Al3+3 Ag-2-2S+6 e =6Ag+3S2Al+3 AgS +6H O=Al（OH） +6 Ag+3HS22323, H 2 ;O2; 酸，碱， KOH负极 2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O总反应 2H2 + = 2H2O 负极 2H2 +4OH- - 4e - = 4H 2O 正极 O2 + 2H 2O + 4e - = 4OH-2 7H2O4, 负极： CH410 OH8eCO3正极： 2O4H2O8e8 OH电池总反应式： CH4+2O+2KOH= K2CO3+3H2O2 +6H2O5, （1）、2CH3OH+3O2+4OH=2CO3（2）、负下降 2（ 3）、 O2+4e =2O负6, （1）Pb（2）PbO + 4H+ + SO 2- + 2e- = PbSO + 2H2O（3）244增大 （4）负（5）正，负（ 6）PbSO 氧化反应，还原反应4充电总