选修3第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构1280

1、选修 3第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构测试题 2019.91, 下列说法中，正确的是（）A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键中不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是109°28D不同的原子的化学性质可能相同342+32+2, 在Cu(NH )配离子中 NH与中心离子 Cu 结合的化学键是A离子键B非极性键C极性键D配位键3, 与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷4, 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何

2、沉淀，所以反应前后Cu2+ 的浓度不变。B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu （ NH）42+。3C向反应后的溶液加入乙醇， 溶液将会没有发生变化， 因为 Cu（ NH3） 4 2+ 不会与乙醇发生反应。D在 Cu （ NH3） 4 2+ 离子中，5, 下列属于配合物的是（）Cu2+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道。A、NH4ClB、Na2CO310H2OC 、CuSO45H2OD、Co（NH3）6Cl 36,1996 年诺贝尔化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑： C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3个碳原子形成

3、化学键； C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和 .多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+ 面数-棱边数=2。请回答：(1) 一个 C60分子中有多少个五边形和多少个六边形？(2) 一个 C60分子中有多少个 C=C？(3) 已知 C70分子的结构模型也遵循 C60的那些规律， 请确定 C70分子结构中上述几项参数。7, 硫化氢（ H2S）分子中，两个 H-S键的夹角接近 90°，说明 H2S分子的空间构型为；二氧化碳（ CO2）分子中，两个 CO键的夹角是180°，说明 CO2分子的空间构型为；甲烷（

4、 CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28，说明CH4分子的空间构型为。8, 溴化碘（ IBr ）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（ 2 ）溴 化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子 式为。9,A 、B、 C均为短周期元素，可形成A2C和 BC2两种化合物。 A、B、 C的原子序数依次递增， A原子的 K层的电子数目只有一个， B位于 A的下一周期，它的最外层电子数比K层多 2个，而 C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2个。它们的元素符号分别为：A； B；C；BC2是由键组成的（填 “极性 ”或“非极性 ”）分子。10, 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？测试题答案1, D2, D3, C4, B5, D6, (1)12个五边形 ;20 个六边形(2)30(3)12 五边形 ,20 个六边形 , 双键数是 357,折线型；直线型；正四面体型8,9, H ； C； S ；极性；非极性10, BF 3中B的价电子结构为 2s22p1，形成分子时，进行 sp2杂化，三个 sp2 杂化轨道分别与三个 F原子的 p轨道成键，故 BF3分子为平面三角形； NF3 中的 N价