安徽省安庆市三桥高级职业中学2020年高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省安庆市三桥高级职业中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是  （  ）a、此法的优点之一是原料来源丰富b、步骤的目的是从海水中提取mgcl2c、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应d、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：d2.

2、 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是      a含有大量no3的水溶液中：nh4+、fe2+、so42-、h+      b在ph=12的溶液中：clo、so32-、na+、k+      c能与铝粉反应生成氢气的溶液中：na+、al3+、ch3cooo、id含有大量hco3的澄清透明溶液中：k+、c6h5o、cl、na+参考答案：d略3. 最近，美国lawrece liermore国家实验室（linl）的v·lota·c·s

3、3;yoo和h·cynn成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是（）a的原子晶体和分子晶体互为同分异构体b在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化c的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质d在的原子晶体中，每一个c原子周围结合4个o原子，每一个o原子跟两个c原子相结合参考答案：d略4. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（   ）a相同浓度的两溶液中c(h+)相同   b100ml 0.1mol/l的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠   cph3的两溶液稀释100

4、倍，ph都为5   dph3的两溶液分别与足量锌反应放出的氢气一样多                     参考答案：b略5. (08上海松江区期末)在nh4no3中氮元素显+5价； 4fes2+11o2 2fe2o3+8so2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是（ ）     a

5、     b      c        d参考答案：答案：d6. 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）     a16.7%    b20.0%    c80.0%    d83.3%参考答案：答案:a解析：设达到平衡后混合气体的体积为

6、1l，则其中生成的氨气的体积为1l×20.0%=0.2l。则根据反应的方程式有： n23h22nh3  v1    3       2     2            0.2l   0.2l所以平衡前混合气体的体积为1l+0.2l=1.2l，因此反应后气体体积缩小率为 高考考点：化学平衡的有关计算。

7、0;易错提醒：审题不清，反应前后的体积混淆而错选b。 备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。7. 为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（  ）ah2o          

8、;     bna2o2ckclo3                         dkmno4参考答案：b解：h2o、kclo3和kmno4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度故选b8. 在复盐nh4fe（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶

9、液，可能发生的反应的离子方程式是      a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe（oh）2       bnh4+fe3+ so42+ ba2+ 4oh=baso4+ fe（oh）3+ nh3·h2o       c2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe（oh）3       d3nh4+ fe3+3so42+

10、3ba2+ 6oh=3baso4+fe（oh）3+3nh3·h2o参考答案：c略9. 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是参考答案：d解析：a项ch3cooh溶液中加入ch3coona固体，ch3cooh溶液中ch3coo浓度增加，电离平衡逆向移动，c(h+)减小，ph逐渐增大，a错误；b项加入kcl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，b错误；c项恒温恒压，加入ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，h2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，c错误；大暗暗选d。10. 化学与生产生活、环境保护、资利用、能

11、开发等密切相关。下列说法错误的是  a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能b利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应  c利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化  d高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：【知识点】化学与生活 d1 d4 【答案解析】d解析：煤经气化后为co,液化后燃烧只会生成co2，不会对环境造成污染，是清洁能，a正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，而且可以制造全降解塑料，b正确；水体富营养化主要是氮和磷含量高，c正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅，d错误。【思路点拨

12、】物质的应用由性质决定，但在解题时要注意“张冠李戴”。11. 下列说法不正确的是a运用电化学原理可以进行金属防护b氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药c使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放d“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的参考答案：b12. 已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a                b        &

13、#160;     c              d  参考答案：d略13. 向含有c(fecl3)=0.2mol/l、c(fecl2)=0.1mol/l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是a. 该分散系的分散质为fe2o3b. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na分离开c. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/l fecl3溶液也可

14、得到fe(oh)3胶体d. 加入naoh时发生的反应可能为：fe2+2fe3+8oh=fe3o4+4h2o参考答案：da三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，a错误；b胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，b错误；c向沸水中滴加饱和 fecl3溶液可得到氢氧化铁胶体，c错误；d氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：fe2+ +2fe3+ +8oh =fe3o4 +4h2o，d正确；答案选d。14.  实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是   

15、60;                (  )a称取3 g左右的干海带托盘天平b灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿c过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗d用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗参考答案：b略15. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是a装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸b装置中，白色沉淀为baso3c装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等d装置能用于测

16、量气体体积的装置参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）甲、乙、丙三位同学分别进行“na2co3和nacl混合物中na2co3质量分数测定”的实验：（1）甲同学实验的主要步骤有：过滤  加入足量的cacl2溶液  将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  称取mg样品溶于适量蒸馏水  洗涤沉淀23次。该同学正确的操作步骤为                 

17、; （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为                           （只需列出计算式）。（2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的co2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/l盐酸、na2co3溶液、cacl2溶液、饱和nahco3溶液。回答下列问题：广口瓶中盛放的溶液是&

18、#160;                         。该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是                    

19、60;                                              。（3）丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入v1

20、ml 0.1000mol/l盐酸，充分反应，用0.1000mol/l的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液v2 ml。请回答下列问题：实验室现有1.000mol/l盐酸溶液。为了精确配制10ml 0.1000mol/l的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、                    。滴定时选择      &#

21、160;         作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为            。混合物中碳酸钠的质量分数为                   （只需列出计算式）。参考答案：答案：（18分）（1）（3分） 

22、60;   （2分）（2）饱和nahco3溶液（2分）     盐酸有挥发性，挥发出来的hcl与nahco3反应生成了co2（2分）（3）酸式滴定管、胶头滴管（2分）     酚酞（或甲基橙）（2分） 由无色变浅红色（或红色变黄色；或红橙黄）（2分）  （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化

23、氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是          

24、0;           。（3）用clo2处理过的饮用水（ph为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过02 mg·l1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph20时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai  请写出ph20时，cl

25、o2与i反应的离子方程式                        。 配制na2s2o3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7080步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·l-1na2s

26、2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5：调节溶液的ph20。步骤6；再用c mol·l-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为      mg·l1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对clo2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的na2s2o3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：1

27、8. （15分）有机物e与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成e的路线如下：回答下列问题：（1）b生c的反应类型有               。（2）a有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有     种。分子中含有吡啶环（    ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）c生成d的过

28、程中有一种温室气体生成，则d的结构简式为        。（4）写出d生成e的化学方程式             。（5）结合题给信息，以          和    为原料合成西佛碱n苯基苯甲亚胺（        &#

29、160;       ），请你拟出合成路线：                          。参考答案：19. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，

30、e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，

31、a2与e2反应的热化学方程式                                    。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为        。该温度下此反应的