安徽省宿州市宿县褚兰中学高一化学月考试卷含解析

1、安徽省宿州市宿县褚兰中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是a分子中所有的碳原子可能在同一平面上    b无色孔雀石绿属于烃    c无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应   d在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：略2. 下列含有共价键的离子化合

2、物的是 ana2o                           bcacl2                     &#

3、160;       cnh4cl                    dh2o2参考答案：c略3. 下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是a、氢气在氯气中燃烧             b、铁丝在氯气中燃烧c、钠在氯气中燃烧

4、               d、铜丝在氯气中燃烧参考答案：c4. 下列叙述中不正确的是a. na2o2是淡黄色固体，na2o是白色固体，二者与水反应都能生成naohb. co2能和na2o2发生反应生成o2，na2o2既是氧化剂，又是还原剂c. lmol h2充分燃烧后，产物被na2o2完全吸收，na2o2固体增重18gd. 120时，0.5mol co2和水蒸气的混合气体与足量na2o2充分反应后，剩余气体质量为8g参考答案：ca、na2o2是淡黄色固

5、体，na2o是白色固体，二者与水反应都能生成naoh，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，na2o+h2o=2naoh，a正确。b、co2与na2o2反应生成o2，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，b正确。c、2h2+o2=2h2o，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，两个化学方程式相加可得h2+na2o2=2naoh，所以固体质量的增加就是氢气的质量，na2o2固体增重2g，c错误。d、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2 =2na2co3+o2，由方程式可知生成o2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的o2的物质的量为0.25mol

6、，质量为8g，d正确。正确答案为c。点睛：na2o2与h2o和co2 的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化，二是生成的o2的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是na2o2与h2o和co2反应，固体质量增加的部分实际是co2 中的co部分和h2o中的h2部分。另一种题型是agh2或co2或其他可燃物在足量o2中燃烧，将产物通入足量的na2o2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(co)m·(h2)n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。5. 有

7、x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是a. 若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b. 若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c. 若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d. 若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m参考答案：a试题分析：x、y的最外层电子数相同，说明x、y是同主族元素，x的原子半径小于y，则x在y的上一周期。a、若x(oh)n为强碱，y在x的下方，y的金属性比x强，y的最高价氧化物的水化物的碱性比x强，所以y(oh)n也一定为强碱，a正确；b、若hn

8、xom为强酸，x的氢化物的水溶液不一定为酸性，如x是n元素，其氢化物的水溶液为碱性，b错误；c、若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质不一定是y2，如x是o元素，氧气的分子式是o2，而s单质的化学式即为元素符号，c错误；d、若y的最高价为+m，则x的最高价不一定是+m，如y是cl元素，最高价是+7价，而f元素无正价，d错误，答案选a。6. 下列实验方法，能达到目的的是a.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体b将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应c用饱和溶液fecl3和naoh溶液混合制备fe(0h)3胶体d将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的

9、量浓度的naoh溶液参考答案：b【ks5u解析】a.用托盘天平称量物质，数据记录到0.1 g，错误；b将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应，正确；c用饱和溶液fecl3滴到沸水中来制备fe(0h)3胶体，错误；d容量瓶不能溶解固体，错误；选b。7. 下列物质见光不会分解的是（）ahclobagno3c浓hno3dnacl参考答案：d【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答【解答】解：ahclo见光分解为hcl与氧气，故a不选；b硝酸银见光分解，故b不选；c浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水

10、，故c不选；d氯化钠见光不分解，故d选，故选d8. 在标准状况下，5.6l某气体的质量是9g，该气体的相对分子质量是a. 32    b. 36    c. 44    d. 48参考答案：bn=0.25mol，m=36g/mol，答案选b。9. 下列说法正确的是                    

11、60;                                afecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，因为fe的金属活动性大于cub用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c不能用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和cuso4溶液d除去al(oh)3中混有少量mg(oh)2方法：加入足

12、量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤参考答案：d10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是a不用稀硫酸，改用98%浓硫酸  b加入固体无水硫酸铜    c降低温度       d加入适量的水参考答案：b略11. 在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是a质子数           b中子数     &

13、#160;      c电子数        d质量数参考答案：c12. 下列说法不正确的是（   ）a. h2o、h2s、h2te分子间作用力依次增大b. 石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成c. 碘单质升华克服的是分子间作用力d. kclo3分解生成kc1和o2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成参考答案：ah2o分子之间含有氢键， h2s、h2te不存在氢键，h2te的相对分子质量大于h2s ，h2te的分子间作用力大于h2s ，因此

14、在三种分子中，分子间作用力大小顺序为：h2o>h2te>h2s，a错误；石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，b正确；碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，c正确；kclo3分解生成kc1和o2的过程中有离子键和共价键的断裂（k与clo3离子键、clo共价键）和形成（k与cl离子键、o-o共价键），d正确； 正确选项a。13. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2so2(g) + o2(g)  2 so3(g)。已知反应过程某一时刻so2，o2，so3浓度（mol/l）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ 

15、;  ）a、so2，o2分别为0.4，0.2mol/l          b、so2为0.25mol/lc、so2，so3均为0.15mol/l               d、so3为0.4mol/l 参考答案：b14. 在体积可变的密闭容器中，反应ma(g)nb(s)pc(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

16、60;  a、(mn)必定小于p             b、(mn)必定大于p   c、m必定小于p                 d、m必定大于p参考答案：c略15. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是      &#

17、160;                     选项实验事实结论a其他条件不变，0.01 mol·l1的酸性kmno4溶液分别与0.1 mol·l1的h2c2o4溶液和0.2 mol·l1的h2c2o4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快b其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷

18、水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快c将少量mno2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，mno2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程d一定条件下，分别在容积为1 l和容积为2 l的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)，获得等量hi时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣

19、小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置a中发生反应的化学方程式为_；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为_l，被还原的硫酸为_mol(2)装置d中试管口放置的棉花浸有naoh浓溶液，其作用是_；(3)装置b的作用是贮存多余的气体。当d处有明显的现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中由于气压增大引发的现象是_，b中应放置的溶液是_。a水      b酸性kmno4溶液c浓溴水      d饱和

20、nahso3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为so2和co2，那么丁中酸性kmno4溶液的作用是_；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a_b；能说明气体产物中有co2的实验现象是_。参考答案：(1)2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o     2.24     0.1    (2)吸收多余的

21、so2    (3)溶液倒流回长颈漏斗中    d    (4)除去co2中的so2    (5)cdfecd    第二个丙装置不褪色    乙中生成白色沉淀【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，结合元素的化合价变化情况分析解答；（2）根据二氧化硫有毒，属于大气污染物分析判断；（3）装置b的作用是贮存多余的气体，结合二氧化硫的性质分析判断；（4）根据二氧化硫能干扰二氧化碳的检验分析判断；（5）检验二

22、氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干扰二氧化碳的检验，结合装置图分析解答。【详解】（1）装置a中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol×22.4l/mol2.24l，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置d中试管口放置的棉花浸有naoh浓溶液，其作用是吸收多余的so2，防止污染空

23、气；（3）装置b的作用是贮存多余的气体，则b中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以b中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，答案选d；当d处有明显的现象后，关闭旋塞k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性kmno4溶液的作用是除去co2中的so2；（5）由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需要检验二氧化硫是否除尽，则按

24、气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是acdfecdb；能说明气体产物中有co2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某naoh溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。参考答案：（1）氯水中h（或cl2）与oh反应氯水中hclo使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加naoh溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。18. (9分)某化学反应2

25、a(g)b(g)d(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），b和d的起始浓度为0，反应物a的浓度(mol·l1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2a(g)b(g)d(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1l，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案

26、：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(l·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中a反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）19. 在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式                  ，在该反应中，每生成2.24lg（标准状况），该反应转移电子的物质的量是                 。若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之