第五部分 化学实验活动

1、第五部分 化学实验活动第1节 物质的分离一、海带中提取碘学习水平：B考查要求：应用萃取、分液、蒸馏等方法确定混合物分离的方案。1萃取。萃取是利用萃取剂将大部分溶质从溶液中分离出来的方法。萃取剂的选择依据是_；_。萃取时先在溶液中加入_，然后一手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，另一手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将分液漏斗_用力振荡。2分液。分液是分离_的液体的方法。分液时将分液漏斗置于漏斗架上静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从_放出，上层液体从_倒出。3蒸馏。蒸馏是分离_ _的液体的方法。蒸馏装置需要的仪器有_ _。蒸馏装置中温度计的位置是_ _。冷凝管中的冷水流动的方向是

2、从_ _。4广口瓶可以装配成洗气瓶，当装有浓硫酸时，可以干燥_等气体，洗气瓶中进气管和出气管的长短关系是_。干燥管里面可以装固体干燥剂如_、_等。5不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（ ）A四氯化碳 B汽油 C醋酸 D苯6下列实验操作不正确的是（ ） A做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤B用镊子夹住金属钠放在实验台上，用小刀切割 C烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网 D制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片7下列仪器天平容量瓶蒸馏烧瓶漏斗分液漏斗滴定管，其中常用于物质分离的是（ ）A      &#

3、160;     B C     D8下列实验方法不合理的是（ ）A用萃取分液的方法将溴从水中分离出来B用升华法分离碘单质和沙子的混合物C用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D用分液法分离水和苯的混合物9把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）A B C D10海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰 悬浊液含I-的溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘（1）步骤c的操作方法是_，所用的主要玻璃

4、仪器是_；步骤e的分离方法是_，所用的主要实验仪器是_，操作f称_。（2）步骤d所得溶液的颜色为_， 反应的离子方程式为_。（3） 四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是_（4）证明某未知无色溶液中含有I ，你能有几种方法？只需写出你选择的试剂及相应的现象，至少写出两种方案。参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、溴水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其它试剂）方案选用试剂现象第一种第二种第三种二、粗盐提纯学习水平：B考查要求：应用过滤、蒸发等方法确定混合物分离的方案1过滤操作的注意事项有“一贴”、“二低”和“三靠”，具体内容是指：“一贴”指_；“二低”指_、_；“

5、三靠”指的是_、_、_。2蒸发。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时，要用玻璃棒不停搅拌，是为了防止 造成 ；当蒸发皿中 即停止加热，利用蒸发皿的 继续将水蒸干。蒸发所需仪器有_。3结晶。结晶又分为蒸发结晶、降温结晶（常称重结晶）和升温结晶。如：除去KNO3晶体中少量NaCl一般是用_的方法，具体操作是先将晶体溶解后，再_、_、_。若要用结晶的方法除去Ca(OH)2中的杂质，让Ca(OH)2析出，则可以用_结晶的方法，具体操作是_、_。除去NaCl晶体中少量KNO3则可以用_方法，具体操作是_、_。4粗盐提纯分为除去难溶性杂质和可溶性杂质，除去难溶性杂质主要分为_、_、_三个步

6、骤，溶解10g左右的粗盐一般使用约30mL的水，原因是_。蒸发至_时，要停止加热或改用小火加热。粗盐提纯中_次用到玻璃棒，每次使用的作用分别是_ _。5下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ）A双氧水制氧气装置中的分液漏斗；    B分馏石油时的温度计；C用乙醇制取乙烯时的温度计；          D将氯化氢气体溶于水时的导管； 6下列关于粗盐提纯的方法，正确的是（ ）A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐不溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓

7、缩C蒸发，当剩余的液体只有少量、出现较多晶体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制的过滤器中，用大量水洗涤7粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2和SO42,除去这些杂质所用试剂及使用的先后顺序均正确的是（ ）ANa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl CNa2CO3、HCl、NaOH、BaCl2 DBaCO3、NaOH、HCl 8在粗盐提纯实验中，涉及到下列部分操作，其中正确的是（ ）A过滤时，使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧B蒸发时，边加热边用温度计不断搅拌滤液C为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液D制作过滤器时，修剪

8、滤纸的大小，使滤纸边缘和漏斗边缘相齐9下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数，单位g/L）海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度应控制的范围最好是（ ） A1.131.21 g/L B1.211.22 g/L C1.211.26 g/L

9、D1.221.31 g/L（2）本实验不采取将溶液蒸干得到NaCl晶体的主要原因是_。10化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行化学研究的重要手段。我们走进化学实验室进行化学实验时，要养成填写化学实验报告的习惯。以下是某同学进行粗盐提纯实验的实验报告，请你帮他完成（在空格处填写相关内容）：实验名称：_实验目的：1熟悉粗盐提纯实验步骤；2掌握粗盐提纯实验的操作方法；3完成除去难溶性杂质和可溶性杂质的实验实验仪器：_实验药品：粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、pH试纸实验步骤实验现象相关离子方程式反思与讨论：蒸发过程中为什么要不断搅拌？答：_。答案一、海带中提取碘1与原溶剂互

10、不相溶、互不反应；溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。萃取剂，倒转过来。2两种互不相溶。下口，上口。3沸点不同；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、接液管等；温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管平行；下口进上口出。4. CO2、O2、H2；长进短出；生石灰、碱石灰、无水氯化钙等。5C 6B 7C 8A 9B10（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；萃取和分液；分液漏斗；蒸馏。（2）棕黄色；Cl2+2 I- I2+2 Cl -（3）四氯化碳与水不互溶，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大很多；（4）方案选用试剂现象第一种稀硝酸、硝酸银溶液产生黄色沉淀第二种氯水、淀粉溶液溶液先变黄，加入

11、淀粉变蓝第三种氯水、四氯化碳溶液先变黄，加入四氯化碳振荡后分层，下层为紫红色。二、粗盐提纯1滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；上烧杯口紧靠玻棒、玻棒末端紧靠三层滤纸处、漏斗末端紧靠下烧杯内壁。 2局部温度过高，液滴飞溅，出现较多量的固体时，余热；蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 。 3降温结晶；蒸发浓缩、降温结晶、过滤；升温结晶；升高温度、过滤；蒸发结晶；溶解、恒温蒸发溶剂。4溶解、过滤、蒸发；确保氯化钠能完全溶解；大量固体析出时；3；搅拌，加快溶解、引流、搅拌使液体均匀受热防止飞溅。5C 6C 7B 8A 9（1）C（2）蒸干会导致杂质含量增加。10实验步骤实

12、验现象相关离子方程式1. 将粗盐充分溶解；2滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀；出现白色沉淀Ba2+ + SO42 BaSO43继续滴加足量NaOH溶液；白色沉淀增多Mg2+ + 2OH Mg(OH)24.继续滴加足量碳酸钠溶液，过滤；白色沉淀增多Ba2+ + CO32 BaCO35.向所得滤液中滴加盐酸至不再冒气泡；冒气泡Ca2+ + CO32 CaCO36.蒸发溶剂得到氯化钠晶体。得到白色晶体2H+ + CO32 H2O + CO2防止液体受热不均匀而飞溅出来。第2节 物质的制备一、实验室制乙烯学习水平：B考查要求：理解实验室制乙烯的原理和装置；会描述实验室制乙烯的实验步骤。1实验室制取乙烯

13、时，浓硫酸与无水乙醇的体积比为_。沸石的作用是_，温度计的位置是_，所得乙烯中可能混有的杂质有_。2气体发生装置通常可分成几种类型？分类的依据是什么？每种类型可制备什么气体？3实验室制取某种气体时，所得到的气体中常会含有一些杂质气体，如：实验室用浓盐酸或稀盐酸来制取气体时，所得气体中就常会含有_（填化学式，下同），凡用溶液制取气体，所得气体中就常会含有_，用电石与水反应制取乙炔气体时，所得乙炔中常会含有_等杂质气体。除去杂质气体的操作即为气体的净化（干燥也是气体净化的一种）。4下图是实验室常用到的气体净化装置，其中A仪器称为_（填仪器名称，下同），A和B其实是相同类型；D作为净化装置时，常称为

14、_，E是D装置的实验用标准仪器；C用于加热条件下的吸收（中学阶段不常见）。实验室常用的干燥剂有_、_、_等。ABCDE5.某同学设计了以下四种制备气体的方案，能成功的方案是（ ）A.加热稀硫酸和乙醇制备乙烯B.用稀H2SO4和大理石制备CO2C.用稀硫酸和锌制取H2D.用稀H2SO4和食盐共热制备HCl6关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）A.反应容器（烧瓶）中加入少许碎瓷片 B.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸混合液C.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D.反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管7实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题： （1）在烧瓶

15、中放入酒精和浓硫酸的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量 。加热混合液使液体温度迅速升到 时就有乙烯生成。（2）实验室制乙烯的化学方程式是 ，该反应类型属于 。在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是 和 。8实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下图所示的实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)I、装置可盛放的试剂是：I ， ， ， (将下列有关试剂的序号填入空格内)。 a浓H2SO4 bNaOH溶液 c品红溶液 d酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是 (3)使用装置的目的是 。(4)确证含有乙烯的现象是 。该装置有一个缺陷可能导致实

16、验不成功，改进的方法是_。二、实验室制乙炔学习水平：B考查要求：理解实验室制乙炔的原理和装置；应用实验室制乙烯、乙炔等气体的原理确定制备常见气体的实验方案。1实验室制乙炔不用启普发生器的原因是_ _。2为了得到比较平稳的乙炔气流，可以采取的措施有_、_。3凡有毒、有害气体都需要进行尾气的处理，尾气的处理方式有多种，但主要可以概括为四种：一是用溶剂溶解，二是用试剂反应，三是可燃气体点燃，四是用特殊设备（如：气球、球胆、真空球胆、球囊、塑料袋等）收集后再处理。下图即为上述四种方式的装置图：ABCD（1）B装置三种形式的目的是一致的，主要是为了_，当气体在液体中的溶解度非常大时，短时间内大量气体溶解

17、（或反应）使容器内的压强迅速_（填“增大”或“减小”），液体被压回而发生上述需要防止的现象。B的上述三种装置，其中效果最好的应是_（填“左”、“中”或“右”）的装置。（2）欲处理的尾气选用装置（填“A”、“B”、“C”或“D”）所用试剂（不需要时可以不填）C2H2乙醇、乙酸蒸气4下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）ABCD5实验室用电石和水制乙炔，请回答下列问题： A B C D（1） 应选择A、 B、C、D 中的_装置。（2） 生成乙炔的化学方程式是_。（3） 点燃乙炔前必要的操作是_（4） 如果反应太剧烈可用_代替反应中的水。三、实验室制乙酸乙酯学习水平：

18、B考查要求：解释实验室制乙酸乙酯的原理和装置。1实验步骤：试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸。浓硫酸的作用是_。连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min。小火加热的目的是_。产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上。导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中的原因是_ 。 饱和碳酸钠溶液的作用是_ 。能否用NaOH代替Na2CO3？ 。实验现象记录，实验结束后观察到的现象是_。2乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示：操作方法如下：在试管里加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入少量沸石（或碎瓷片）用酒精灯小心均匀地加热10 min，将产生

19、的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。回答下列问题：（1）浓硫酸和乙醇混合的方法是先加_再加_并一边加一边振荡，若操作反了，可能会出现的情况是_。（2）加入少量沸石（或碎瓷片）的目的是_。（3）实验装置中长导管的作用是_，目的是将_由_态变为_态。（4）制备乙酸乙酯实验时，一边加热一边将生成的乙酯乙酯蒸出经长导管到了小试管中，这样做的好处是_。3乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。（1）写出此反应的化学方程式_；（2）实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是_，若振荡该试管，可看到的现象是_，但有时却出

20、现了白色晶体，该晶体是_；（3）对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：_。答案：一、 实验室制乙烯1. 3：1；防止溶液爆沸；插到混合液面以下，SO2、CO2、CH3OCH3；。2.发生装置类型可以制取的气体分类依据固-固加热型可制O2、CH4、NH3等反应物的状态和反应条件是否加热固-液不加热型可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2固-液或液-液加热型Cl2、HCl等3.HCl；H2O；SO24.干燥管；洗气瓶；浓H2SO4、碱石灰、无水CaCl2固体等。5.C6.AC7.（1）沸石；170。（2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；消去反应；脱水

21、剂；催化剂。8.（1）cbad；（2）品红褪色；（3）除去多余的二氧化硫；（4）高锰酸钾溶液褪色；在中加一个导气管与大气想通。二、实验室制乙炔1.由于碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂；生成的氢氧化钙糊状物会堵塞启普发生器的导气的管，从而使实验无法进行，故不能使用启普发生器。2.用饱和食盐水代替水跟电石反应，用分液漏斗来控制饱和食盐水的加入量3.（1）防止液体倒吸；减小；左边（2）C；B，碳酸钠溶液或水4.D 5.（1）D（2）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +CHCH（3）验纯（4）饱和食盐水（5）CIJGHFED；（6）(33

22、6+V)64/224W%三、实验室制乙酸乙酯1.（1）吸水、催化；（2）防止乙酸、乙醇大量挥发；（3）防止倒吸；（4）中和乙酸并吸收部分乙醇；减少乙酸乙酯的溶解，增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。不能，氢氧化钠会使乙酸乙酯水解而得不到产物；在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味2.（1）乙醇；浓硫酸；液体爆溅；（2）防止爆沸；（3）冷凝；乙酸乙酯；气态；液态；（4）使平衡向右移动，生成更多的乙酸乙酯，提高产率。3 （1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等第

23、3节 物质的检验一、阳离子、阴离子的检验学习水平：B考查要求：理解离子检验的实验原理和操作步骤；会书写相关离子方程式。1物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的_和_，选择适当的_，准确观察反应中的明显现象，如_、_、_、_等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的_，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的_，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用_溶解若同时检验多种物质，应将试管_要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中

24、进行检验叙述顺序应是：实验(操作)_原理(写方程式)2、常见阳离子和阴离子的检验离子使用的试剂实验现象有关反应的离子方程式H+紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸甲基橙试液NH4+浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸，检验时需要加热Fe3+硫氰化钾溶液氢氧化钠溶液OH酚酞试液紫色石蕊试液或红色石蕊试纸Cl硝酸银溶液（硝酸酸化）Br硝酸银溶液（硝酸酸化）氯水和四氯化碳I硝酸银溶液（硝酸酸化）氯水和四氯化碳CO32加入盐酸，使产生的气体通入澄清的石灰水中SO42加入盐酸没有明显现象，再加入氯化钡或硝酸钡溶液3鉴别溶液中阴、阳离子的常用试剂及所对应的现象(1) 稀盐酸可鉴别_。(3) AgNO3溶液和稀硝酸可鉴

25、别_。(3) BaCl2溶液、NaOH溶液和稀盐酸联合使用可鉴别_。 (4) NaOH溶液可鉴别_。 (5) 可溶性硫酸盐或硫酸一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量Ca2+和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在_。(6) 可溶性氯化物或盐酸一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在_。 (7) 焰色反应可鉴别_。不溶于H+的沉淀有_。4在物质检验的实验设计中，我们应该注意以下几个方面：（1）注意样品的物理性质，如颜色、状态、气味等，使之成为方案设计和成分推断的重要参考。例如根据某紫色酸性溶液的颜色，判断可能含有_，如果通过检验证明确实含

26、有MnO4-，那么就可以推断出该溶液不会含有_等还原性离子。（2）注意离子（物质）间的干扰。预料到可能出现的实验干扰，通过试剂的选择和操作方法的设计，来消除这种干扰。如检验溶液中的SO42-时，如果加入BaCl2溶液和稀HNO3，通过生成不溶于酸的白色沉淀来确定SO42-的存在，那么我们就面临着_离子的干扰，因为它们也具有相同的实验现象。所以要先向溶液中加入_，看是否有白色沉淀或无色气体产生来判断溶液是否含有_ ，如果无现象则继续加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀来判断溶液中是否含有SO42- 。 5不用其他任何试剂就可以鉴别NaOHH2SO4 CuSO4 NaCl四种溶液则鉴别出来的先后顺

27、序正确的是（）A BC D6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.NH 、H+、NO、HCO B.K+ 、Al3+、SO 、NH3·H2OC.H+、K+、SO、Cl- D.Na+ 、K+、CO、OH-7下列离子方程式正确的是（ ）A醋酸滴入氢氧化钠溶液中：HOH H2O B铝片投入稀盐酸中：Al+6H+ Al3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42- BaSO4 D氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O8对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B加入

28、氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9除去AlCl3溶液中的FeCl3，选用的试剂及加入试剂的顺序正确的一组是（ ）ANaOH H2SO4 HCl BNH3·H2O HCl CNaOH HCl DNH3·H2O CO2 HCl10向工厂排放出的一澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（ ） A废液中一定含有Ag

29、+ B废液中一定含有CO32-C废液中一定含有SO42- D废液中含有SO42-或Ag+的一种或两种11为确定下列置于空气中的物质是否被氧气氧化而变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） D乙醇溶液（石蕊试液）12除去下列括号内杂质的试剂或方法中，正确的是（ ）AKCl溶液（KI）：通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液B NaOH溶液（Na2SO4）：加足量BaCl2，过滤、洗涤 C BaCO3（BaSO4）：加过量盐酸后，过滤、洗涤D FeCl2（CuCl2）：加铁粉，过滤13某校实验室在搬迁时

30、，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐    酸甲：一种指示剂 BaCl2溶液乙：一种酸溶液 Na2CO3溶液丙：一种钾的正盐溶液 （2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：            

31、60;                                                 

32、60;        。14某溶液中含有SO、CO、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应该采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子后的离子方程式） （1）先检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （2）然后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （3）再检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （4）最后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 15欲确定某溶液是否含有下列离子： Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3- 、SO42- 、 Cl-、I-、HCO3

33、- ，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象分析和结论观察溶液溶液无色透明取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是 。（2）溶液中肯定不存在的离子是 。答案一、1特殊性质和特征反应；试剂和方法；颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色。检验类型鉴别性质差异鉴定成分推断检验方法蒸馏水编号现象、结论2、常见阳离子和阴离子的检验现 象有关反应的离子方程式1. 试液或试纸变红2. 试液变

34、红有刺激性气味的气体逸出，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4+ + OHH2O + NH31. 生成血红色溶液2. 生成红褐色沉淀Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3Fe3+ + 3OHFe(OH)31. 试液变红2. 试液或试纸变蓝出现白色沉淀Ag+ + Cl AgCl1. 浅黄色沉淀2. 振荡后四氯化碳层呈红棕色Ag+ + Br AgBrCl2 + 2Br 2Cl + Br2 1. 黄色沉淀2. 振荡后四氯化碳层呈紫色Ag+ + I AgICl2 + 2I 2Cl + I2使澄清石灰水变浑浊2H+ + CO32 H2O + CO2CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O产生白色沉淀Ba2+

35、 + SO42 BaSO43(1) CO32、SO32、S2、SiO32、AlO2；(2) Cl、Br、I；(3) SO32、HCO3、HSO3(4) NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+；(5) Ba2+；(6) Ag+；(7) Na+、K+；AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、S 等。 4（1）MnO4； I、SO32、Fe2+；（2）Ag+、SO32；稀盐酸；Ag+或SO32 5C 6D 7D 8C 9C 10B 11D 12D 13（1）石蕊；硫酸；碳酸钾；（2）相互滴加，既有气体又有沉淀出现的是碳酸钠，只有沉淀的是氯化钡，只有气体生成的是稀盐酸。14

36、（1）OH；酚酞试液，无。（2）CO，硝酸溶液，2H+ + CO H2O+ CO2 （3）SO；Ba(NO3)2，Ba2+ + SO BaSO4 （4）Cl；AgNO3，Ag+ + Cl AgCl15 分析和结论因为Fe3+有颜色，溶液无色说明无Fe3+溶液显酸性，无HCO3有SO42 ， 无Ba2+不能确定是否含有Cl，无I有Mg2+、Al3+（1）Mg2+、Al3+、SO42 ；（2） Fe3+、Ba2+、I、HCO3 。第4节 定量实验一、配置一定物质的量浓度的溶液学习水平：B考查要求：配置一定物质的量浓度溶液的实验原理和实验步骤。1实验仪器_。2实验步骤（以配置500mL0.10mol

37、/LNaOH溶液为例）计算：所需NaOH的质量=_克。称量：先称_的质量，再称_的质量。溶解：在盛有NaOH固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 转移：冷却后将溶液沿玻璃棒注入_mL容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒_次，并倒入容量瓶中。定容：振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，加水至刻度线12cm处改用胶头滴管滴到与凹液面_。3实验误差分析可能引起误差的实验操作对溶液浓度的影响（填偏大、偏小或无影响）向容量瓶转移液体时液体溅出未洗涤玻璃棒和烧杯定容时水超过液面用滴管取出一部份水定容摇匀后液面低于刻度线再加水至刻度线定容时俯视读数4定量实验的常见仪器有_。5容量瓶上标有：温度、

38、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的   （ ）A     B      C     D 6下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有

39、约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_以后的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，转移。（5）加水至距刻度_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。7不同的定量仪器量程不同，10mL量筒可精确到_mL；没有“0”刻度。滴定管能精确到_mL，“0”刻度在滴定管的_方；滴定管使用时必须用_润洗。电子天平能精确到_g。定量仪器一般_（填“可以”或“不可以”，下同）作反应器用，其中温度计也_用作搅拌器。二、气体摩尔体积的测定学习水平：B考查要求：常温下1 mol H2体积的测定的实验原理、步骤、装置的使用要点。1实验原理（氢气的物质的量就是镁的物质的量）：Vm=

40、_。2实验仪器_3实验步骤：装配好气体摩尔体积测定装置，做好_。用_擦去镁带表面的氧化物。取质量约为 g镁带。将镁带投入发生器底部，塞紧_。实验前后根据各自装置特点作好调压处理。当_后，读出 。记录于表格。重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。并作计算。4气体的体积由下列哪些因素决定（ ）温度 压强 原子半径 分子个数 颜色ABCD 5在常温常压下，可利用右边的装置来测定气体体积。请回答： 水准瓶ABC（1）量器管的作用是 ，在读取气体时需要注意 。（2）如果称取0.113克镁带跟10.00ml稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol氢气的体积（在常温常压下测定）。称取镁带所需要的仪

41、器是 。反应结束时量气管中的液面刻度为128.00ml，则生成的氢气体积为 ml ，测得此条件下1mol氢气的体积为 L（精确到0.001）（3）上述测出1mol氢气的体积比该温度和压强条件下的理论值偏高的原因（假设装置和操作都没有问题） （选填编号，下同）A.上述反应是放热反应 B.压强偏高 C.镁带氧化 D.装置气密性不好（4）如果用上述装置测定CO2的气体摩尔体积，B中所装的液体应该为 。A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.水 D.澄清石灰水A中加入的试剂应该以哪组试剂为宜 。 大理石，盐酸；纯碳酸钠，稀硫酸；纯碳酸钙，稀硫酸；纯碳酸钠，稀盐酸（5）如果测定结果偏低，可能的原因是 。镁带没有反应完；读液体量瓶读数时俯视读数；导管内有液体；没有冷却到室温（6）下列操作不影响测定1mol氢气体积实验结果的是 。A镁带称量后，用砂皮擦去表面氧化层 B操作中漏气C硫酸稍过量 D读取液体量瓶的体积