安徽省淮南市皖淮机械厂中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省淮南市皖淮机械厂中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）a标准状况下，22.4l ccl4中含有氯原子数目为4nab7g cnh2n中含有的氢原子数目为nac18g d2o中含有的质子数目为10 nad1l0.5 mol·l-1na2co3溶液中含有的c032数目为0.5na参考答案：答案：b2. 下图是制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是参考答案：bd略3. （14 分）k3fe(c2o4)3·3h2

2、o 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：fe + h2so4 feso4 + h2     feso4h2c2o42h2ofec2o4·2h2oh2so42fec2o4·2h2oh2o2h2c2o43k2c2o42k3fe(c2o4)36h2o回答下列问题：（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.l-1na2co3溶液中浸泡数分钟,其目的是       &

3、#160;   。然后使用               （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。（2）析出的k3fe(c2o4)3·3h2o晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是        。a选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸b放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤c洗涤晶体时，先关闭水龙头

4、，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤d抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·l-1kmno4标准溶液240ml，应准确称取               g kmno4(保留四位有效数字，已知m kmno4158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有 &

5、#160;                                。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度             （填“偏大”、“偏小”或

6、“无影响”）。（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100ml溶液，移取25.00ml溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol·l-1kmno4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00ml。实际进行滴定时，往往使用酸化的kmno4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式：                          

7、                             。判断到达滴定终点的现象是                   

8、0;                          。该产品的纯度为         （保留四位有效数字）。参考答案：4. 下列离子方程式的书写中，正确的是         a用石英与烧

9、碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：         sio2+2oh-   =  sio32-+h20         b用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：         caco3+2h+   =ca2+    +  h2o  +  co2 

10、;               c用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：         cu+2fe3+   =  2fe2+   +  cu2+         d用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：    &

11、#160;    al2o3+2oh-   =   2alo2-   +  h2参考答案：a略5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是                  （    ）       a氢气的燃烧热为-2855kjmo1，则水

12、电解的热化学方程式为：       2h2o（1） =2h2（g）+o2（g）   h=+2855kjmo1       b1mol甲烷完全燃烧生成co2和h2o（1）时放出890kj热量，它的热化学方程式为       1/2ch4（g）+o2（g）= 1/2co2（g）+h2o（1）  h= 一445kjmol      

13、c已知2c（s）+o2（g）=2co（g）  h= 一221kj·mol-1，则c的燃烧热为一1105kjmo1      dhf与naoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（1）   h= 一573kjmol参考答案：b略6. 下列各组离子能够大量共存的是（） cl-  na+  oh-  co32-               

14、60;      clo-  k+  oh-  so32- na+  hco3-  alo2-  cl-                    ca2+  cl-  na+  oh-  参考答案：答案：a7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中

15、一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（    ）a原混合酸中no3物质的量浓度 为0.2 mol/lboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d. h2so4浓度为2.5 mol·l1参考答案：d 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molno；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的

16、硝酸反应生成no,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol， 根据得失电子守恒，知道生成的no也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，a错； ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气，oa段和bc段共消耗h+1.0 mol ,b正确；第二份溶液中最终溶质为feso4，c正确；第二份溶液中最终溶质为feso4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故h2so4浓度为0.4 mol·l1，d错。通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molhno3和0.8mol h2so4。8. 下列反

17、应的离子方程式书写正确的是(     )a.碳酸钡溶于醋酸溶液：baco3+2h+=ba2+co2+h2ob.向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+c.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：fe3+h2s=fe2+s+2h+ d.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的naoh溶液：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o参考答案：b略9. 氢气的摩尔质量为m g/mol，密度是 g/l，阿伏加德罗常数为na，则下列表达正确的是    a单位体积中所含氢气分子数目为 

18、;b单位质量中所含氢气分子数目为 na    c单个氢气分子的质量为 g        d单个氢气分子占有的体积为 l参考答案：c略10. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是(     )选项物质用途解释ah2o2食品漂白剂h2o2具有强氧化性，能漂白食品bsio2计算机芯片sio2是一种良好的半导体cfe3o4红色涂料fe3o4是一种红色氧化物d浓h2so4干燥剂浓h2so4有脱水性 参考答案：

19、a【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】ah2o2具有强氧化性； bsio2不是半导体；cfe3o4是一种黑色氧化物；d脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子【解答】解：ah2o2具有强氧化性，可做漂白剂，故a正确； b晶体si是半导体，能做计算机芯片，故b错误；cfe3o4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是fe2o3，故c错误；d浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故d错误故选a【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，

20、用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大11. 下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是a它是人类是早使用的硅酸盐材料    b红色玻璃中含氧化亚铜c它在加热熔化时有固定的熔点      d无色玻璃是纯净物 参考答案：b12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co32=caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入铁粉：2fe6h=2fe33h

21、2参考答案：c略13. 有关ch2chcn分子的说法正确的是（）a3个键，2个键b5个键，3个键c6个键，2个键d6个键，3个键参考答案：d略14. 下列实验现象预测正确的是()。  a实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验：酸性kmno4溶液中出现气泡，但颜色不变c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：d略15. 下列化学用语书写正确的是a乙烯的结构式：c2h4         b氮气分子的

22、电子式：    cnacl的电子式：            d. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：nahco3=na+hco3参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和cacl2溶液中通入nh3和co2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石氯化铵氢氧化钙饱和氯化钙溶液浓硫酸6 mol·l-1盐酸  饱和食盐水饱和nahco3溶液(1)装置a中，

23、仪器a的名称是      ，仪器b中发生反应的离子方程式为                。装置d的试管中发生反应的化学方程式为        。装置b中盛放的溶液是        (填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

24、                                      。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通人适量气体后，c装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显     

25、;      (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是                           (用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为           

26、                         。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物af具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)a中的含氧官能团有_(写名称)，a的分子式为_。(2)a转化生成b的反应类型是_。(3)c转化生成d的试剂和条件_。(4)f在酸性条件下水解

27、的化学方程式为_。(5)a的同分异构体r，具有如图所示的性质。请写出符合条件的r的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. （18分）某芳香烃a是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中d能与银氨溶液发生银镜反应，h是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式：         ；写出g官能团的名称          

28、0;  。（2）反应的反应类型为：             ；发生反应的条件为加入                 。反应步骤与不能对换，其理由是             

29、0;                     。（3）写出d与银氨溶液反应的化学方程式：                          

30、   。（4）写出反应的化学方程式：                                        。（5）写出符合下列条件g的同分异构体的结构简式  &

31、#160;     ，       ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且n原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。  提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：19. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）a、d均能使fecl3

32、溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是             （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有                ，若反应为加成反应，则试剂x的结构式为          &#

33、160;       。（3）写出反应的化学方程式                                                                         。（4）写出f（贝诺酯）的结构简式：